《2022年高考化學總復習 專題十六 元素“位—構—性”關系的綜合應用專題演練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學總復習 專題十六 元素“位—構—性”關系的綜合應用專題演練（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學總復習 專題十六 元素“位—構—性”關系的綜合應用專題演練 1．(xx·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W X Y Z W 2.(xx·福建理綜，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>

2、X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 3．(xx·浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推

3、測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 4．(xx·廣東理綜，23)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 5．(xx·上?；瘜W，16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是(　　

4、) A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中有非極性分子 C．簡單離子半徑：丁>乙>丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性 6．(xx·江蘇化學，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍， Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋ 與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 7．(xx·浙江

5、理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 (　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物 8．(xx·廣東理綜，23) 甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的

6、是(雙選)(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 題型集訓16　元素“位—構—性” 關系的綜合應用 一年模擬試題精練 1.(xx·江西南昌調(diào)研，13)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)： 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑 (10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最 低化合價 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5

7、－3 ＋3 對上述元素有關說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤ D．⑧號元素原子結構示意圖為： 2．(xx·濟南期末，7)短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符號)形成的簡單離子M2－和R＋的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是(　　) A．M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù) B．M、R兩種元素結合形成的化合物中不可能含有共價鍵 C．M2－與R＋的電子層結構不可能相同 D．M一定存在同素異形體 3．(xx·遼寧營口質(zhì)檢)四種短周期元素在周期表中

8、的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性 C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種 4．(xx·濟南期末，12)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖(X、Y、Z、W、R代表元素符號)，下列說法中，正確的是(　　) A．原子半徑比較：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的還原性比較：W>R C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．含Z元素的鹽

9、溶液一定顯示酸性 5．(xx·濰坊期末)元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　) A.D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3 B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強 C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化 6．(xx·鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，D的主要化合價為－2、＋6，E2＋的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4，下列說法正確的是(　　) A B C D A.C可分別與A、E元素形成離子化合物 B．D可形成三種價態(tài)的

10、酸 C．原子半徑：E＞D＞B＞A＞C D．最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞D＞A 7．(xx·江西五校聯(lián)考) 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍 B．Z元素的原子半徑一定比Y元素的大 C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿 參考答案 題型集訓16　元素“位—構—性”關系的綜合應用 【兩年高考真題演練】 1．C　[由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分

11、別為x－1、x＋9，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為X

12、大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關系為：Si＞P＞N＞O，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以對應最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。] 3．D　[

13、由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結合題中各元素的相對位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為砷元素。A項，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序為P＞S＞O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：H2O＞H2S＞PH3，錯誤；B項，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯誤；C項，SiO2為原子晶體，熔化時克服的是共價鍵，而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力，錯誤；D項，根據(jù)“對角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導體材料，As2O3中砷元素顯＋3價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。] 4．

14、AD　[根據(jù)“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”，可知己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，正確；B項，元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，則有穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導纖維，正確。] 5．D　[由題意可

15、知，甲為氧元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素，丁為硫元素。] 6．D　[由題意可知，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硅元素。A項，原子半徑大小順序為：Mg>Si>C>O，錯誤；B項，MgO中有含離子鍵，SiO2含有共價鍵，錯誤；C項，碳的非金屬性強于硅，所以H2CO3的酸性強于H2SiO3，錯誤；D項，氧的非金屬強于硫，硫的非金屬性強于硅，所以氧的非金屬性強于硅，則H2O比SiH4更穩(wěn)定，正確。] 7．D　[根據(jù)元素周期表的結構及題意，設X元素最外層電子數(shù)為x，則X、Y、W、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x＋2)＝4x＋2＝22，即x＝5，因此短周期元素X

16、、Y、W、Z分別為N、O、Si、Cl，而T與Si同主族，則T為Ge。A項，X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，H2O通常狀況下為液體，NH3和HCl為氣體， 又由于NH3分子間存在氫鍵，故它們沸點為H2O>NH3>HCl，錯誤；B項，H、N、O三種元素可形成NH4NO3，其中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，在SiO2、Si3N4、SiCl4三種物質(zhì)中SiCl4是分子晶體，其熔點低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶體，其熔點高、硬度大，錯誤；D項，Ge是半導體材料，同SiCl4一樣，Ge與Cl元素可形成GeCl4，正確。] 8．BC　[由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最

17、大的物質(zhì)，故戊為C，同族的己、庚分別為Si、Ge，甲和戊的原子序數(shù)相差3，則甲為Li，同族的乙、丙分別為Na、K，由表中元素的位置關系可判斷，丁為Ca，辛為Ga。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性：Na＞Li，錯誤；B項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小順序為Ga>Si>C，正確；C項，丙為K第19號元素，庚為Ge第32號元素，原子序數(shù)相差32－19＝13，即核外電子數(shù)相差13，正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，其中含有離子鍵和共價鍵，錯誤。] 【一年模擬試題精練】 1．C　[①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，

18、則①為O；④、⑦都有最低價－3價、最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。] 2．D

19、　[短周期主族元素的簡單離子M2－和R＋的核外電子數(shù)之和為20，則M位于ⅥA族，R位于ⅠA族，M為氧元素，R為鈉元素或M為硫元素，R為鋰元素。] 3．D　[根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置關系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則Z是P，Y是N，X是C，W是S。A項，W即S元素在第三周期第ⅥA族；B項，NH3的水溶液呈堿性；C項，PCl5分子中的P原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；D項，C、H原子形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有CH≡CH、等多種。] 4．B　[由表中化合價可知，X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為＋1價

20、，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為＋3價，為Al元素。W的化合價為＋6、－2價，故W為S元素，R的化合價為＋7、－1價，故R為Cl元素。則X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl。原子半徑：Na＞Al＞O，A錯；元素非金屬性S＜Cl，則還原性H2S＞HCl，B正確；SO3與水反應生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，C錯；AlCl3溶液顯酸性，NaAlO2溶液顯堿性，D錯。] 5．C　[根據(jù)五種元素在元素周期表中的相對位置，可以確定A為碳、B為氧、C為氟、D為硫、E為氯。] 6．B　[由D的主要化合價知D是硫元素，故E是鈣元素，A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。] 7．B　[若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價氧化物對應的水化物的酸堿性及其強弱，D錯。]