《高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（二）元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（二）元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（二）元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2 1．下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(　　) A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10 B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1 C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找 D．過渡元素全部是金屬元素 解析：選D　A項，同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10，如H元素與Na元素，錯誤；B項，短周期第ⅡA族與第ⅢA族相鄰，若為長周期原子序數(shù)差不一定是1，如第4周期，相差11，錯誤；C項，在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素，錯誤；D項，過渡元素全部是金屬元素，正確。

2、 2．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．F　　　　　　　　　 B．Cl C．Br D．I 解析：選A　同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。 3．某元素的離子帶2個單位正電荷，它的核外電子排布為，此元素在周期表中的位置是(　　) A．第2周期零族 B．第3周期ⅡA族 C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅢA族 解析：選B　由題意知，該元素原子的核外電子排布為，所以該元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正確。 4．下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是(　　) A．金屬性：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 C．還原性：I－＞Br－＞Cl－ D．酸性：

3、HClO＞H2SO4＞H3PO4 解析：選D　D項，HClO為弱酸，而H2SO4為強(qiáng)酸，故D錯。 5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：選C　O無最高正價，F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價，A錯誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，B錯誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價含氧酸(H3

4、PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個副族與第Ⅷ族，D錯誤。 6．(xx·杭州七校聯(lián)考)下列元素一定是主族元素的是(　　) A．原子核外N電子層上只有一個電子的元素 B．原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素 C．原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素 D．原子核外N層電子數(shù)為2的元素 解析：選C　原子核外N電子層上只有一個電子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，A錯誤；原子核外M層電子為偶數(shù)，則M層電子數(shù)可能為2、4、6、8，可能為0族元素，不一定是主族元素，B錯誤；而原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)，說明該元素原

5、子的M層即為最外層，其電子數(shù)可能為1、3、5、7，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，C正確；原子核外N層電子數(shù)為2的元素可能是主族元素如Ca，也可能不是主族元素如Zn，D錯誤。 7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是(　　) A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 解析：選C　設(shè)空格處元素為X，其原子序數(shù)為x，則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分別為氧

6、、磷、氯。 　8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，下列推論合理的是 (　　) X Y Z A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素 B．若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素 C．若X、Y、Z都是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25，則它們都是非金 屬元素 解析：選D　若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A錯誤；常溫下O2、F2、Cl2都是氣體，故Y是氟，B錯誤；如果X、Y、Z分別為O、F、Cl，O的氫化物H2O顯中性，C錯誤；設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)為y－1、y、y

7、＋8，則(y－1)＋y＋(y＋8)＝25，則y＝6，故三者分別為B、C、Si，D正確。 9．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 N O F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金屬性最強(qiáng)的元素是________； (2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為________； (3)N和O中，原子半徑較小的是________； (4)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________； (5)MgO和Al2O3

8、中，屬于兩性氧化物的是________； (6)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________ (填化學(xué)式)。 解析：(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是F；(2)Ne是10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，N和O中，半徑較小的是O；(4)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)(1)的分析，非金屬性Cl>S，即HCl比H2S穩(wěn)定；(5)屬于兩性氧化物的是Al2O3，MgO是堿性氧化物；(6)金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，Na的

9、金屬性最強(qiáng)，即堿性最強(qiáng)的是NaOH。 答案：(1)F(或氟)　(2)　(3)O　(4)HCl (5)Al2O3　(6)NaOH 10．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式)。 (3)X和W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。 (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。

10、 解析：由于第1周期只有2種元素，根據(jù)短周期元素在周期表中的位置，確定Z只能是第3周期的元素，假設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z為磷元素，據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。 (1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。 (2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。 (3)C和S最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性較強(qiáng)。 (4)氮元素最高正價為＋5價，最高價氧化物為N2O5。 答案：(1)3?、魽　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5 1．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進(jìn)入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則

11、下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是(　　) A．原子序數(shù)為34 B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C．非金屬性比S強(qiáng) D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 解析：選C　A項，硒元素與氧元素同主族，原子最外層有6個電子，原子核外有4個電子層，則其原子序數(shù)是8＋8＋18＝34，正確；B項，Se最外層有6個電子，最高正化合價為＋6價，最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，正確；C項，同一主族的元素，自上而下，元素的非金屬性減弱，所以Se比S的非金屬性弱，錯誤；D項，Se的負(fù)化合價為－2價，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se，正確。 2．(xx·余姚中學(xué)期中)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖

12、所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是(　　) A．最高正化合價：XZ>Y>X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

13、 解析：選A　短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素；A項，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y，錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，正確；D項，X、Z

14、、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等。 4．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　) ①原子半徑：Z＞Y＞X ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) ③WX3和水反應(yīng)形成的化合物是堿 ④Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選D　由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為Na＞Al＞O，①錯誤；Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，②正確；SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO

15、4為酸類化合物，③錯誤；Na、Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，④正確。 X Z Y 5.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是(　　) A．碳　　　　　　　　 B．氧 C．硫 D．氯 解析：選C　據(jù)題意可知X、Z為第2周期元素，Y為第3周期元素，設(shè)Y原子序數(shù)為y。則X、Z的原子序數(shù)分別為y－9，y－7，故y＋(y－9)＋(y－7)＝32，y＝16，即Y為硫元素。 6. 鍺(Ge)是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)

16、與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是(　　) A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸 解析：選B　依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。 7．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)

17、構(gòu)相同，d和b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：選A　由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c 為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小順序為Na＞S＞O＞H; D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 8．X、Y、Z是3種短周期元素，

18、其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　) ①元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為ZY>X A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　由“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”知，X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素。由元素周期律

19、知，3種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。 9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 請回答下列問題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

20、_______。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。 (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。 解析：根據(jù)T在元素周期表中的相對位置及T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，判斷T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律和題給信息就可解

21、決問題。其中(5)相對分子質(zhì)量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO氣體與0.5 L的氧氣混合，反應(yīng)生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，由化學(xué)方程式可知，生成的含氧酸鹽為NaNO2。 答案：(1) (2)弱于 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑ (5)NaNO2 10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) B 陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一 C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子

22、層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物 D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 E 與C同周期，原子半徑在該周期最小 回答下列問題： (1)寫出下列元素的名稱：C________，E________。 (2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)__________________。 (3)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 解析：由元素特征信息知，A是氫元素，B是氧元素；C與氧可形成兩種離子化合物，且與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鈉元素，D是鋁元素，E是氯元素。 答案：(1)鈉　氯 (2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋) (3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑