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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫 第一章 金屬及其化合物 新人教版 1．(xx北京理綜)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析：選C　氨水呈弱堿性的原因是NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，A項正確；金屬鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，B

2、項正確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是因為氯化銅為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，與電解無關(guān)，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C項錯誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項正確。 2．(xx北京理綜)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析：選A　水蒸氣也可以使肥皂水冒泡，故不能

3、證明鐵粉與水蒸氣加熱是否發(fā)生了反應(yīng)，A項錯誤；實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，氨氣可以使酚酞溶液變紅，B項正確；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，C項正確；石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，D項正確。 3．(xx福建理綜)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是(　　) A．生石灰用作食品抗氧化劑 B．鹽類都可用作調(diào)味品 C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 解析：選D　生石灰為CaO，不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，A項錯誤；鹽類中的NaCl可作調(diào)味品，而有些鹽類能危害人類健康，不能作調(diào)味品

4、，如NaNO2，B項錯誤；食醋的主要成分為CH3COOH，能和鋁發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；小蘇打為NaHCO3，受熱易分解，D項正確。 4．(xx江蘇理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：選A　設(shè)1.6 g混合物中氧氣的質(zhì)量為x，臭氧的質(zhì)量為y，則x＋y＝1.6 g,1.6 g混合氣體中含有氧原子的

5、物質(zhì)的量為：(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1 mol，A項正確；丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，D項錯誤。 5．(xx北京理綜)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．切開Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－

6、 C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4Na＋O2===2Na2O，A項錯誤；C項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄

7、清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D項錯誤。 答案：B 6．(2011北京理綜)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(　　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：本題考查化學(xué)計算．A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由

8、此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 答案：C 7．(xx安徽理綜)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　) ①Na

9、2O2　②Na2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 解析：本題考查元素化合物知識和離子水解知識，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，陰離子數(shù)目增多，③>④. 答案：C 8．(xx上海)將0.4 g

10、NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是(　　) 解析：本題考查NaOH、Na2CO3的性質(zhì)，意在考查考生對無機反應(yīng)原理的分析和圖象數(shù)據(jù)的處理能力．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，則開始產(chǎn)生CO2時消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝＝0.2 L，產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0

11、.01(mol)，當(dāng)NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3 L，C項正確． 答案：C 9．(xx上海)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。 (2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.75 mol氫氣。 ①計算溶液中氫

12、氧根離子的物質(zhì)的量深信度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉—鉀合金的化學(xué)式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 (4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g

13、) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。 解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝××65 g·mol－1＝78 g。 (2)①由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時生產(chǎn)2 mol OH－，故c(OH－)＝＝0.75 mol/L；②設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b

14、＝0.10 mol，故可得到合金的化學(xué)式為NaK2。 (3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3

15、，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。 (4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7時，二者恰好反應(yīng)完全，故三次實驗得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得＝，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結(jié)論。 答案：(1)78　(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75 (mol/L) ②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則 a＝0.050　b＝0.10 該鈉—鉀合金的化學(xué)式為NaK2。 (3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：15－×24＝3 (mol) 112 L二氧

16、化碳的物質(zhì)的量：＝5 (mol) n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5 (4)由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為 M1(氫氧化鈉)＝×2.40＝40 (g/mol) M2(氫氧化鈉)＝×2.32＝58 (g/mol) M3(氫氧化鈉)＝×3.48＝58 (g/mol) 結(jié)論： 實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH； 實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O。 第二節(jié) 鋁及其化合物 1．(xx四川理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2

17、O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：選D　A．該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(O

18、H)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D.銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，該選項正確。 2．(xx重慶理綜)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析：選C　SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣?/p>

19、淀粉試紙變藍(lán)，B項錯誤；CO2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。 3．(xx江蘇理綜)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 解析：選B　晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，所以用作半導(dǎo)體材料，與其熔點、硬度無關(guān)，A項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能中

20、和過量的胃酸，B項正確；漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強氧化性，不是不穩(wěn)定性，C項錯誤；氧化鐵是紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，跟它能與酸反應(yīng)沒有關(guān)系，D項錯誤。 4．(xx山東理綜)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸 解析：選A　本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項正確，B、C項錯誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。 2．(xx大綱理綜)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬

21、，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式______________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為__________________________ ______________________________________

22、____________________________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________________ _____________________________________________________________。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是______________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_____________________________________________________

23、______________________________。 解析：本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因為鋁土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2＋與SiO反應(yīng)生成CaSiO3；反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)

24、工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O　(2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　(3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 5．(xx安徽理綜)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)

25、3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(　　) 解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時不會生成Al(OH)3沉淀，A、B項錯；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3＋全部沉淀后，加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項正確，D項錯誤。 答案：C 6．(xx江蘇，2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③飽和NaCl

26、(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 解析：②中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯；④中加熱氯化鐵溶液時，因為氯化鐵水解得到的是氫氧化鐵，得不到無水氯化鐵，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無水氯化鐵，故錯。 答案：A 第三節(jié) 鐵及其化合物 1．(2011重慶理綜)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

27、C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識．A選項鐵與氯氣反應(yīng)時生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時生成FeCl2；B選項金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉小；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項正確． 答案：D 2．(xx新課標(biāo)全國理綜)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定

28、鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl

29、3可用鐵粉和________反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________

30、__________。 解析：(2)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b∶(a＋b)＝b∶10 b＝0.10。實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。 (3)Fe3＋具有強氧化性而I－具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。 (4)首先明確ClO－的還原產(chǎn)物是Cl－，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫出題給原電池的負(fù)極反應(yīng)式

31、為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，總反應(yīng)式為3Zn＋2FeO＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。 答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g÷56 g·mol－1＝0.0033 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3 (2)0.10　鹽酸　氯氣 (3)2F

32、e3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I(xiàn)) (4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－(或2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O)　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 3Zn＋2FeO＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－ 3. (xx四川理綜)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I

33、為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是___________________________________________________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是__________________

34、_________________________________________。 解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。 (1)B中所含元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 (3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)HCl(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧

35、化，另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)MnO2的物質(zhì)的量之比是2∶1。 (4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。 (5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三　ⅦA (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 第四節(jié) 金屬材料與礦物 銅及其化合物 1．(20

36、11山東理綜)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是(　　) A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析：本題考查元素化合物和電解原理，意在考查考生對常見金屬及其化合物性質(zhì)和制備的掌握情況．Al對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，A項錯誤；Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項錯誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2＋＞Fe3＋＞H＋

37、＞Fe2＋＞Al3＋，在陰極上依次析出Cu、H2，D項錯誤． 答案：C 2．(xx廣東理綜)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃) (1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為_______________________________________________________； 濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________

38、_______________________________________。 (2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________。 (3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用

39、于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 解析：本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等，意在考查考生對化工流程的綜合分析與推理能力。(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag；氣體變色是因為發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mo

40、l，即至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。 答案：(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2　(4)50　25　(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 3．(xx山東理綜)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。 a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d

41、．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、A

42、g、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) c．溶液中Cu2＋向陽極移動 d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。 解析：(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，檢驗溶液中還存在Fe2＋時，可以利用Fe2＋的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用

43、鋁熱反應(yīng)由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，a錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對；電解過程中Cu2＋向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(5)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 答案：(1)c、d (2)Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu (4)b、d (5)4H＋＋O2＋4e－===2H2O 4．(2011新課標(biāo)全國理綜)0.80 g CuSO4·

44、5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示． 請回答下列問題： (1)試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式________(要求寫出推斷過程)； (2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為__________，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

45、_____________________________； (4)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8 時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)．若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1. 解析：本題主要考查結(jié)晶水合物的化學(xué)式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運用已有知識解決未知問題的能力． (1)CuSO4·5H2OCuSO4·

46、(5－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4 200℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O (2)由258℃時的固體質(zhì)量可得270℃所得樣品為CuSO4,570℃下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的方程式為：CuSO4CuO＋SO3↑，氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高溫度為102 ℃，由圖可知：溫度高于102℃，CuSO4·5H2O就會分解； (3)SO

47、3與水反應(yīng)生成硫酸，則有：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (4)pH＝8時c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2 mol·L－1. 答案：(1)CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4 200℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O (2)CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O　102℃ (3)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2.2×10－8　0.2