《高中魯科版化學(xué)2.3 《化學(xué)反應(yīng)的速率》課件 第2課時(shí)選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中魯科版化學(xué)2.3 《化學(xué)反應(yīng)的速率》課件 第2課時(shí)選修4（58頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 掌握濃度 溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 了解外界條件 溫度 濃度 壓強(qiáng)和催化劑 影響反應(yīng)速率的原因 3 了解化學(xué)反應(yīng)速率 濃度公式和阿倫尼烏斯公式的含義及應(yīng)用 4 理解化學(xué)反應(yīng)速率圖像的意義 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 基本規(guī)律在其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度可以 化學(xué)反應(yīng)速率 加快 減慢 2 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系 1 速率方程對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA bB cC dD 其反應(yīng)速率方程為v kcm A cn B 式子中m n k都由實(shí)驗(yàn)測(cè)得 與化學(xué)方程式中的系數(shù)無關(guān) 2 反應(yīng)速率常數(shù)速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù) 它表示 它具備以下特點(diǎn) 與濃度無關(guān) 但受 等因素的影響 溫度升高 k值通常 通常情況下 k值越大 反應(yīng)進(jìn)行得 單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 溫度 催化劑 固體表面性質(zhì) 越快 增大 3 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的 故一般意義上增大氣體壓強(qiáng)是指壓縮氣體體積 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 溫度一定時(shí) 壓強(qiáng)改變濃度改變 反應(yīng)速率改變濃度不變 反應(yīng)速率不變 二 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 4 2 是化學(xué)反應(yīng)通常需要獲得能量才能實(shí)際發(fā)生的原因 不同的基元反應(yīng)活化能值 因此化學(xué)反應(yīng)速率不同 溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的加快程度 活化能 不同 不同 三 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的 和 不變的物質(zhì) 2 催化原理 1 通過參與反應(yīng) 改變反應(yīng)歷程 反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率 2 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) 不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 加快 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 降低 3 特點(diǎn) 1 選擇性 只對(duì)某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用 2 高效性 可以較大幅度降低反應(yīng)的 從而有效地 化學(xué)反應(yīng)速率 活化能 提高 1 已知反應(yīng)CaCO3 s 2HCl l CaCl2 l H2O l CO2 g 下列措施中可使生成CO2的速率加快的是 不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響 A 加大CaCO3的量B 加大鹽酸的濃度C 加大鹽酸的量D 減小CaCl2的濃度 解析 選B 加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率 改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率 由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng) 因此 此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān) 2 2012 三明高二質(zhì)檢 下列條件的改變 一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A 增大壓強(qiáng)B 升高溫度C 增大反應(yīng)物的量D 減小生成物的濃度解析 選B 對(duì)于非氣體反應(yīng)體系 增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 對(duì)于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng) 改變反應(yīng)物的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 減小生成物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率減慢 應(yīng)選擇B項(xiàng) 解析 選B A升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都加快 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) B為固體 增加B的用量 反應(yīng)速率不變 平衡不移動(dòng) 反應(yīng)前后氣體體積不變 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減小 平衡不移動(dòng) 使用催化劑能等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 平衡不移動(dòng) 探究導(dǎo)引1影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些 提示 加快反應(yīng)速率的因素主要有 升溫 加催化劑 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)速率的因素主要有 降溫 減小反應(yīng)物濃度 要點(diǎn)歸納1 濃度和壓強(qiáng)一般規(guī)律 1 對(duì)于可逆反應(yīng) 其他條件不變 通常增大反應(yīng)物濃度可以提高反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度則反應(yīng)速率減小 2 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 特別提醒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) 充入惰性氣體 反應(yīng)速率變化如下 2 溫度通常 溫度升高 反應(yīng)速率常數(shù)增大 化學(xué)反應(yīng)速率提高 化學(xué)反應(yīng)的活化能越大 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大 3 催化劑催化劑的作用原理和特點(diǎn) 1 催化劑通過改變反應(yīng)歷程來降低反應(yīng)的活化能 提高化學(xué)反應(yīng)速率 2 催化劑不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù) 不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 3 催化劑具有選擇性 4 催化劑可同等程度的改變正 逆反應(yīng)速率 即時(shí)應(yīng)用1 下列說法不正確的是 A 增大反應(yīng)物濃度 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加 單位體積的活化分子數(shù)增多 反應(yīng)速率增大B 壓強(qiáng)增大 氣體參加的反應(yīng)中反應(yīng)物濃度增加 單位體積的活化分子數(shù)增多 反應(yīng)速率增大 C 溫度升高 能量增加 許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子 活化分子百分率增加 反應(yīng)速率增大D 催化劑 分子能量增加 許多分子轉(zhuǎn)化為活化分子 活化分子百分率增加 反應(yīng)速率增大 解析 選D 濃度和壓強(qiáng)是通過改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)來改變活化分子數(shù)的 并沒有改變活化分子百分率 而溫度和催化劑是通過改變活化分子百分率來改變單位體積的活化分子數(shù)的 其中升高溫度是提高了分子的能量 而催化劑是降低了成為活化分子所需的能量 所以D項(xiàng)錯(cuò)誤 A B C D 解析 選A 本題考查了濃度 溫度 壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 特別是 1 壓強(qiáng)對(duì)速率的影響實(shí)際是通過改變濃度而影響的 如果壓強(qiáng)變了 但各反應(yīng)物及生成物的濃度沒變 則速率不變 恒容條件充惰性氣體 不反應(yīng)的氣體 體積未變 各物質(zhì)濃度未變 速率不變 恒壓條件充惰性氣體 不反應(yīng)的氣體 壓強(qiáng)未變 但體積變化 各物質(zhì)濃度改變 速率改變 2 外界條件的改變對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響 而且影響的方式均相同 只是影響的幅度有可能不同 綜合以上兩點(diǎn) 所以本題選A 探究導(dǎo)引2如何分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像 提示 1 認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo) 縱坐標(biāo)各表示什么物理量 2 看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì) 確定函數(shù)的增減性 3 理解曲線斜率大小的意義 當(dāng)斜率為0時(shí) 曲線為一水平線的特定含義 4 準(zhǔn)確把握各個(gè)特殊點(diǎn) 如起點(diǎn) 最高點(diǎn) 交點(diǎn)等 的含義 5 認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用 6 全面 準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的信息 結(jié)合上述幾點(diǎn)快速得出答案 要點(diǎn)歸納速率 時(shí)間圖像定性揭示了v 正 v 逆 隨時(shí)間 含條件改變對(duì)速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng) 即時(shí)應(yīng)用 A t2時(shí)加入了催化劑B t3時(shí)降低了溫度C t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D t3 t4時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 解析 選A 由圖像知 在t1時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡 t2 t3化學(xué)平衡沒有移動(dòng) 可能是加了催化劑或增大壓強(qiáng) 但該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng) 壓強(qiáng)的改變是不可能的 只能是加入了催化劑 t3 t4平衡逆向移動(dòng) 并且化學(xué)反應(yīng)速率在減小 是減小了壓強(qiáng) t5 t6平衡逆向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最小 t5是升高了溫度 不是壓強(qiáng)的影響 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 思路點(diǎn)撥 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多 本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查 只要抓住濃度越大 溫度越高 反應(yīng)速率越大 便可以得出正確答案 解析 反應(yīng)速率越大 越先出現(xiàn)渾濁 A C反應(yīng)物濃度相同 C的溫度高 化學(xué)反應(yīng)速率大 B D反應(yīng)物濃度相同 D的溫度高 化學(xué)反應(yīng)速率大 C和D比較 溫度相同 比較反應(yīng)物濃度 將10mL水各5mL分配給Na2S2O3溶液和稀硫酸 二者的濃度和C中的濃度相同 但是在C中還有5mL水存在 故C中反應(yīng)物濃度低于D中的濃度 D的反應(yīng)速率大 先出現(xiàn)渾濁 答案 D 名師點(diǎn)睛 比較濃度時(shí) 要特別注意兩種溶液與水混合后濃度的變化 比較的是混合后的濃度 2012 濟(jì)南高二調(diào)研 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng) 某研究小組研究了其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響 下列分析正確的是 A 圖 表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖 表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C 圖 表示的是催化劑對(duì)平衡的影響 且甲的催化效率比乙高D 圖 表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 且乙的壓強(qiáng)較高 解析 A項(xiàng) 若增大O2的濃度 正反應(yīng)速率突然增大 逆反應(yīng)速率瞬間不變 隨后逐漸變大 加入催化劑 正 逆反應(yīng)速率同等程度增大 化學(xué)平衡不移動(dòng) SO2的轉(zhuǎn)化率不變 B正確 C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 乙達(dá)平衡所用時(shí)間短 則反應(yīng)速率快 乙的壓強(qiáng)大 但增大壓強(qiáng)平衡右移 SO2的轉(zhuǎn)化率增大 答案 B 名師點(diǎn)睛 有關(guān)曲線圖像的題目 首先應(yīng)看懂和理解橫 縱坐標(biāo)的含義 然后觀察曲線的形狀和走向 弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系 明確曲線的起點(diǎn) 終點(diǎn) 交點(diǎn) 折點(diǎn)及零點(diǎn) 用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢(shì) 再結(jié)合題目中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù) 進(jìn)行推理和判斷 經(jīng)典案例 小明同學(xué)在探究常溫下酸的性質(zhì)時(shí) 誤把H2O2溶液當(dāng)做酸與Al2O3粉末混合 發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生 他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑 那么 Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢 請(qǐng)你一起參與探究 并填寫下列空白 1 提出問題 Al2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢 2 猜想 Al2O3能作為H2O2分解的催化劑 Al2O3不能作為H2O2分解的催化劑 3 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 4 結(jié)論 Al2O3能作為H2O2分解的催化劑 5 討論與反思 有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 不能完全證明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用 還應(yīng)補(bǔ)充一下上述反應(yīng)前后Al2O3的量是否改變的探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)三 準(zhǔn)確稱量Al2O3 少量 的質(zhì)量 完成實(shí)驗(yàn)二 待反應(yīng)結(jié)束后 將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行 6 有同學(xué)認(rèn)為 即使實(shí)驗(yàn)三中Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 要證明猜想 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠 仍需要再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn) 應(yīng)該探究 解析 催化劑的特點(diǎn)是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不會(huì)改變 故本題中需要證明Al2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變 才可確認(rèn)Al2O3是否為H2O2分解的催化劑 答案 3 常溫H2O2不分解或分解很少在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3 然后將帶火星的木條伸入試管中 5 過濾 洗滌 干燥 稱量對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量 6 Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全