《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練（4）元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練（4）元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（含解析）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題強(qiáng)化訓(xùn)練（4）元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化（含解析） 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分) 1.(xx·濟(jì)寧模擬)由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。 下列推斷不正確的是(　　) A.若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng) B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCH2O+C，則E一定能還原Fe2O3 C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na+]2-Na+ D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁

2、鹽 【解析】選A。A項(xiàng)，當(dāng)A為NO2時(shí)，3NO2+H2O2HNO3+NO，HNO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，也符合框圖；B項(xiàng)，由B和D的反應(yīng)可知，B為強(qiáng)堿，則A為Na等非?；顫姷慕饘?，E為H2，X為CO2；C項(xiàng)，此時(shí)B為O2，X為C，C為CO2，CO2可與E(NaOH)反應(yīng)；D項(xiàng)，短周期元素形成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A與D的摩爾質(zhì)量相等，則由Al(OH)3的摩爾質(zhì)量為78 g·mol-1，推知A為Na2O2，B為NaOH，X為鋁鹽：4OH-+Al3+Al+2H2O，Al3++3Al+6H2O 4Al(OH)3↓。 2.

3、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(　　) A.S→SO3→H2SO4 B.Al(OH)3→Al2O3→Al C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D.Na→Na2O2→NaOH 【解析】選A。S與O2不能一步反應(yīng)得到SO3；Al(OH)3高溫分解得Al2O3，Al2O3電解可得Al；Cu與Cl2化合得CuCl2，CuCl2與NaOH反應(yīng)可得Cu(OH)2；Na與O2加熱可得Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)得NaOH。 【加固訓(xùn)練】物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(　　) 選項(xiàng) 轉(zhuǎn)化關(guān)系 A SiSiO2S

4、i B NO2HNO3NO2 C FeFeCl3Fe D SSO2S 【解析】選C。不管氯氣是否過(guò)量，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，Cu與Fe3+反應(yīng)只能生成Cu2+和Fe2+，不能生成Fe，C項(xiàng)符合題意。 3.(xx·聊城模擬)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) ①NH3NO2HNO3 ②SiO2Na2SiO3H2SiO3 ③Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg ④NaNa2O2Na2CO3 A.②④　　　 B.③④　 　　C.①④　　 　D.①②③ 【解析】選A。氨的催化氧化為4NH3+5O24NO+6H2O，一步只能生成NO，①錯(cuò)；Si

5、O2+2NaOHNa2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl，②正確；電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂，電解熔融的MgCl2才能得到金屬鎂，③錯(cuò)；2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，④正確。 【加固訓(xùn)練】X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是(　　) A.①②一定都是氧化還原反應(yīng) B.①②都不是氧化還原反應(yīng) C.XnOm一定是酸性氧化物 D.XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物 【解析】選D。X可以是金屬(如鋁)，也可以是非金屬(如碳、硅等)，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，XnOm可以是金屬

6、氧化物(Al2O3)，也可以是非金屬氧化物(CO2、SiO2等)，反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)，Al2O3是兩性氧化物。 4.(xx·成都模擬)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟氯氣反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 ABCDEF 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硫酸 B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸 C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 【解析】選D。滿

7、足題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系的有： (NH4)2SNH3N2NONO2HNO3， (NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4， 其中B(NH3或H2S)與Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，C為固體單質(zhì)硫，D錯(cuò)誤。 【方法規(guī)律】經(jīng)氧化反應(yīng)能發(fā)生兩次轉(zhuǎn)化的有 CCOCO2H2CO3， H2S(S、FeS2)SO2SO3H2SO4， N2(NH3)NONO2HNO3， NaNa2ONa2O2NaOH， RCH2OHRCHORCOOH。 5.(xx·漳州模擬)下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是

8、D和水反應(yīng)的產(chǎn)物，則各物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是(　　) 物質(zhì)編號(hào) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 A D E ① Si SiO2 Na2SiO3 ② S SO3 H2SO4 ③ Na Na2O2 NaOH ④ N2 NO2 HNO3 A.②③ B.②④ C.①③④ D.①②③④ 【解析】選B。②中A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，各物質(zhì)間可以通過(guò)一步完成；④中A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，各物質(zhì)間可以通過(guò)一步完成。 6.(xx·唐山模擬)下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的

9、選項(xiàng)是 (　　) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 【解析】選C。A項(xiàng)，碳酸氫鈉無(wú)法直接生成單質(zhì)鈉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化銅無(wú)法直接生成單質(zhì)銅，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硅不能直接生成硅酸，硅酸也無(wú)法直接生成單質(zhì)硅，錯(cuò)誤。 7.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列組合不可能的是(　　) X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C A

10、lCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 【解析】選D。A中C在O2中不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，CO與O2反應(yīng)生成CO2；B中Na與O2常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成Na2O2，Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2；C中AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Al(OH)3也可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2；D中鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不可能生成氯化亞鐵。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8.(14分)(xx·長(zhǎng)沙模擬)已知X、Y、Z為單質(zhì)，其

11、他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出物質(zhì)E的一種用途：___________________________________。 (2)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： __________________________________________________________。 (3)向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量。假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)_______mol。 【解析】

12、E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，故E為SiO2；再結(jié)合圖中信息，可知X、Y、A、D、G、M、R分別是Fe、O2、Fe3O4、HNO3、Fe(NO3)3、Na2SiO3、H2SiO3。 (2)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，溶解Fe3O4時(shí)將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO↑+14H2O。 (3)若生成Fe3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，消耗1 mol鐵；若生成Fe2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，消耗1.5 mol鐵。 答案：(1)制光導(dǎo)纖維、玻璃

13、等 (2)3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO↑+14H2O (3)1～1.5 9.(14分)(xx·滄州模擬)A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)。 ABC 試回答： (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是______。 a.S　　　 b.N2　　　 c.Na　　　 d.Mg　　　 e.Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是_______________________， 則B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 (3)若A、B、C為含

14、某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，B為兩性化合物，則X的化學(xué)式可能為_(kāi)_______或__________(寫出不同類物質(zhì))，反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______________________(任寫一條)。 【解析】(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素。a.S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；b.N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；c.Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧

15、氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；e.Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (2)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為變價(jià)金屬鐵，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；Fe2+和硫氰化鉀溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e3+和硫氰化鉀溶液混合后溶液呈紅色，此現(xiàn)象是Fe3+的特征反應(yīng)，所以檢驗(yàn)是否含有Fe3+的方法是向溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2，溶液呈紅色。 (3)若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系且A+X→B，考

16、慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化：若X是一種強(qiáng)堿，A為鋁鹽，則B為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強(qiáng)酸，A為偏鋁酸鹽，則B為Al(OH)3，C為鋁鹽。通過(guò)以上分析知，B是Al(OH)3，X是HCl或NaOH，反應(yīng)①為偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或鋁鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式分別為Al+H++H2OAl(OH)3↓或Al3++3OH-Al(OH)3↓。 答案：(1)d、e (2)向溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2，溶液呈紅色　FeCl3 (3)HCl　NaOH　Al+H++H2OAl(OH)3↓[或Al3++3OH-Al(OH)3↓] 10.(16分

17、)硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為 CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如下圖： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出步驟①中在礦粉中加入30%稀硫酸時(shí)，CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。 (2)步驟①中加入雙氧水的作用是__________________________________(用離子方程式表示)。 (3)步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達(dá)到除去F

18、e3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是_________。 A.Fe(OH)3　　　　　　　　 B.NH3·H2O C.CuO D.NaOH (4)已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=3.210-34，測(cè)得濾液A中Al3+的濃度為110-2mol·L-1，則在濾渣B中________(填“有”或“沒(méi)有”)Al(OH)3。 (5)為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計(jì)兩種方案回收銅。 甲方案： 乙方案：按如圖所示裝置進(jìn)行電解 乙方案中，銅將在________(填“A”或“B”)極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用__________(填“鐵”

19、或“石墨”)作電極材料。該方案和甲方案相比較，最大的缺點(diǎn)是_________________________________________________。 【解析】(1)CuSiO3·2H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O。 (2)觀察礦粉中成分，能夠與雙氧水反應(yīng)的只有二價(jià)鐵離子，加入雙氧水的目的就是把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子： 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。 (3)調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，而且不引入新的雜質(zhì)，所以CuO最合適。 (4)Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=3.21

20、0-34，已知濾液A中c(Al3+)=110-2mol·L-1，則當(dāng)c3(OH-)<3.210-32時(shí)，不會(huì)生成Al(OH)3沉淀，而調(diào)節(jié)pH=4，c(OH-)=110-10mol·L-1，則c3(OH-)=110-30>3.210-32，所以濾渣B中有Al(OH)3。 (5)由題中電解裝置圖可知，銅在陰極即A極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用鐵作電極材料。比較甲方案和乙方案裝置，乙方案最大的缺點(diǎn)就是消耗能源。 答案：(1)CuSiO3·2H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O (3)C　(4)有　(5)A

21、　鐵　耗能 11.(14分)(xx·中山模擬)已知A、Y為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。 據(jù)圖回答問(wèn)題： (1)Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_________。 (2)Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。 (3)B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。 (4)A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。 (5)檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是________

22、______________________________。 (6)在沸水中加入F的飽和溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________。 【解析】由溶液G的焰色反應(yīng)呈紫色知，溶液G中含K+；由溶液C與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀N知，白色沉淀N為AgCl，C中含Cl-，則G為KNO3，C為KCl；紅褐色沉淀E為Fe(OH)3，則白色沉淀D為Fe(OH)2，F(xiàn)為FeCl3，M為KOH，B為FeCl2，A為Fe，K為H2，X為Fe3O4；由“Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液”知，Y為Al，Z為Al2O3。(5)檢驗(yàn)Fe3+的方法：取少量待測(cè)液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。 答案：(1)第3周期ⅢA族 (2)Al2O3+2OH-2Al+H2O (3)FeCl2+2KOHFe(OH)2↓+2KCl (4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (5)取少量F溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 (6)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+