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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習 第一章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓(xùn)練 魯科版 1．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是(　　) A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 解析：焰色反應(yīng)是物理變化。 答案：D 2．取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　) ①金屬先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花　③燃燒后得白色固體?、苋紵龝r火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A．②⑤　　　　　　　　　 B．①②③ C．①④⑤

2、D．④⑤ 解析：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。 答案：C 3．下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：A項反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。 答案：C 4．下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 B．含NA個Na＋的Na2O溶解于1

3、 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 C．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg D．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA 答案：D 5．(雙選)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(　　) A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 解析：由反應(yīng)2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固體增加的質(zhì)量為與O2反應(yīng)的CO的質(zhì)

4、量。則參加反應(yīng)的CO為14 g，參加反應(yīng)的O2為8 g，剩余氣體4 g可能為O2或CO，若為O2，＝。若為CO，＝。 答案：AD 6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．CO2氣體(CO)，通入O2點燃 解析：A項中加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，可將NaHCO3除去；B項中通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2Na

5、HCO3，可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3；C項混合物在氧氣中加熱時發(fā)生反應(yīng)2Na2O＋O22Na2O2；CO2中混有CO雜質(zhì)時，若通入O2點燃，會引入新雜質(zhì)O2，應(yīng)將混合氣體通過灼熱的CuO除去CO，D錯。 答案：D 7．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是(　　) A．Na2O2與Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O 解析：各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為：Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2；Na2O＋H2O―→NaOH；Na＋H2O―→NaOH＋H2；NaOH與水不發(fā)

6、生反應(yīng)，C項滿足題意。 答案：C 8．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中　②過量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 解析：①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。 答案：A 9．有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。 根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：

7、(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________、B________，C________，D________。 (2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________ ____________________________________________。 (3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為________(填數(shù)字)。 解析：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入

8、CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2，加熱NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O(g)都能與Na2O2反應(yīng)，但可認為CO2優(yōu)先反應(yīng)： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 要只生成Na2CO3，n(Na2O2)/n(NaHCO3)≤1/2。 答案：(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)1/2 10．某小組在做實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快退去

9、，甲、乙、丙三同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測： 甲：反應(yīng)后試管很熱，可能溶液溫度較高使紅色退去。 乙：因為所加水的量較少，紅色退去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。 丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。 (1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是_________________________________ _________________________________________________________________。 (2)驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是_________________

10、_________________ _____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)當出現(xiàn)________________________現(xiàn)象時，即可說明丙同學(xué)的推測正確。 解析：若探究并證明是因哪種因素而導(dǎo)致紅色退去，可從改變該因素入手看溶液是否又變紅。 答案：(1)冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅　(2)加較多的水稀釋后滴加酚酞試液看溶液是否變紅　(3)冷卻后及加水稀釋后均不變紅