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1、2022年高考化學大一輪復習 6.1化學反應與能量變化同步檢測 1．下列說法中正確的是(　　) A．凡有能量變化的過程都是化學變化 B．吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行 C．放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行 D．化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現出來 解析：有些物理變化過程也有能量的變化，A錯；NH4HCO3分解是吸熱反應，但不加熱時也能進行，B錯；化學反應中的能量變化的表現形式除熱能外還有光能等，D錯。 答案：C 2．下列有關氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯誤的是(　　) A．化學能：2 mol H>1 mol H2 B．H原子間發(fā)生碰撞就可轉化為H2

2、 C．穩(wěn)定性：H

3、1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量，故該反應為放熱反應，A、D錯；斷裂化學鍵時需要吸收能量，B錯，C正確。 答案：C 4.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　) A．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．已知中和熱為ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COON

4、a(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 解析：H2的燃燒熱為1 mol H2(g)完全燃燒生成1 mol H2O(l)放出的熱量，此處為氣態(tài)水，無法計算，A錯；能量越低越穩(wěn)定，金剛石能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，B對；醋酸電離吸熱，反應放出的熱量值小于57.4，C錯；C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但是ΔH為負值，故ΔH1<ΔH2，D錯。 答案：B 5．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們

5、混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。 (1)該反應的熱化學方程式為____________________________。 (2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。 (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________。 解析：(1)本題的解題關鍵是先判斷N2H4、H2O2中N、O元素的化合價：2H4、H22。根據氧化還原反應方程式的配平原則，配平后的方程式為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑。所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1。(2)若生成的水為液態(tài)，其熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.63 kJ·mol－1。 答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 (2)408.815 (3)對環(huán)境無污染