《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅同步檢測(cè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅同步檢測(cè)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 4.1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅同步檢測(cè) 1．下列敘述正確的是(　　) A．SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) 解析：A項(xiàng)SiO2不能導(dǎo)電；C項(xiàng)合成纖維不是無(wú)機(jī)非金屬材料而是有機(jī)合成材料；D項(xiàng)酸性：H2CO3>H2SiO3。 答案：B 2.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列

2、有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12 C．該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移12 mol電子 D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為12 解析：反應(yīng)產(chǎn)物SiC中Si、C的化合價(jià)分別為＋4、－4，所以SiO2既不是氧化劑，又不是還原劑；碳元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)(SiC)和＋2價(jià)(CO)，其中CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為21；根據(jù)化學(xué)方程式，知該反應(yīng)中每生成1 mol SiC，轉(zhuǎn)移4 mol電子。 答案：D 3.國(guó)家質(zhì)檢總局稱，在我國(guó)銷售

3、的德國(guó)NUK牌嬰兒爽身粉含有一級(jí)致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化學(xué)式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、具有耐火性。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類物質(zhì) B．滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2O C．爽身粉中應(yīng)添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性 D．滑石粉可能會(huì)與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) 解析：題干中指出滑石粉是致癌物，故爽身粉中不應(yīng)添加滑石粉。 答案：C 4.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2，溶液變渾濁；再升溫至65 ℃以

4、上，溶液變澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失；再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 Ca(OH)2溶液 解析：A項(xiàng)，CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，升溫至65 ℃以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項(xiàng)，CO2＋Na2SiO3＋2H2O===Na2CO3＋H2SiO4↓，H4SiO4與CO2不反應(yīng)，渾濁不會(huì)消失；C項(xiàng)，CO2＋Ca(ClO)2＋

5、H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液變渾濁，加入的品紅被HClO氧化褪色；D項(xiàng)，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又變渾濁。 答案：B 5.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3： Si＋3HClSiHCl3＋H2 ③SiHCl3與過(guò)量H2在1 000～1 100 ℃條件下反應(yīng)制得純硅 已知S

6、iHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。 (2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)___________________________。 (3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)： ①裝置B中的試劑是________________________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 ________________

7、________________________________________。 ②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 解析：(1)根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅的方法來(lái)制得，故反應(yīng)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑； (2)因HCl易溶于水，而SiHCl3與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，故提純SiHCl3的方法只能在無(wú)水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不同，采用分餾的方法進(jìn)行； (3)①因SiHCl3與水強(qiáng)烈反應(yīng)，故A中產(chǎn)生的H2必須干燥，故B中的液體一定為濃H2SO4，且C中燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3氣化，加快與H2的反應(yīng)。②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中現(xiàn)象為有固體產(chǎn)生。 答案：(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (2)分餾(或蒸餾) (3)①濃硫酸　使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化 ②有固體物質(zhì)生成