5、＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。
(3)r(N)＜r(Al)＜r(Na)
(4)酸 c(OH－)＜c(H＋)＜c(NH)＜c(Cl－)
3．現(xiàn)有，A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素F在周期表中的位置_________________________________________________________________。
6、
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________________________________。
(3)B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為_____________________________________________________。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________
7、________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為_________________________________________________________________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________________________________
8、___________。
解析：短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F(xiàn)為氯元素。
(1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
(2)A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH，工業(yè)上生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F(Cl2)的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
(3)B與F形成的化合物
9、分子NCl3中，氮原子最外層5個(gè)電子，需要3個(gè)電子使原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，氯原子最外層7個(gè)電子，需要1個(gè)電子使原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為.
(4)0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，則1.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3 kJ熱量，2.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出196.6 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。
(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4
10、∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3，屬于鹽類，為離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和(極性)共價(jià)鍵；NH4NO3是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：(1)第三周期第ⅦA族
(2)NaOH 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
(3)
(4)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1(或SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)
ΔH＝－98.3 kJ·mol－1)
(5)離子鍵和(極性)共價(jià)鍵 c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
11、
4．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減??；常溫下化合物AE為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
(4)化合物乙、丙
12、均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。
解析：短周期元素的內(nèi)層電子數(shù)可能是2或10，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則x∶(2＋x)＝3∶4，x＝6，或x∶(10＋x)＝3∶4，x＝3
13、0，不存在，因此元素B為O；次外層電子數(shù)可能是2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素D為S；相應(yīng)的元素E只能是Cl，由于AE常溫下為氣體，A顯＋1價(jià)，因此元素A為H，根據(jù)C＋，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素C為Na。
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金屬性較強(qiáng)，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4的。(2)電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)、陰兩極，分別發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑，共得到0.2 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。(3)A與B、A與D形成的18電子的分子分別是H2O2
14、、H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)S。(4)乙和丙都是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應(yīng)為次氯酸鈉。(5)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應(yīng)。
答案：(1)HClO4 (2)4.48 (3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (4)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 NaClO (5)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
原子半徑/p
15、m
160
143
70
66
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列敘述正確的是( )
A．X、Y元素的金屬性XAl，故A錯(cuò)；N2＋O22NO，故B錯(cuò)；Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，而不溶于氨水，故C錯(cuò)；因O2的非金屬性比N2強(qiáng)，故反應(yīng)4NH3＋3O22N2＋6H2O可以發(fā)生。
答案
16、：D
6．已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。
17、(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析：四種元素分布在前三周期中，X為氫元素。W原子序數(shù)最大與X同主族，為鈉。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，與Na原子序數(shù)相同，X、W同主族，又氮元素能夠和H形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子；NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化劑。
答案：(1)H O (2) 極性
(3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化劑
(4)
2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 專題集錦訓(xùn)練 魯科版
