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1、2022年高考化學大一輪復習 第四章 第3節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版 1．下列關于金屬元素的敘述正確的是(　　) A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性 B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同 D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導體 解析：金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2＋，既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯。 答案：D 2．下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是(　　) A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)水溶液中的鈦 B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還

2、原鐵礦石中的鐵 C．制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅 解析：鈉與四氯化鈦水溶液中的水優(yōu)先發(fā)生反應，無法得到鈦，應該用鈉置換熔融狀態(tài)下四氯化鈦中的鈦，A選項錯誤；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制鈉，電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，C選項錯誤。 答案：B 3．下列說法正確的是(　　) A．鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質(zhì)也相同 B．硬鋁(Al－Cu－Mg－Mn－Si合金)可用于制造耐高溫門窗 C．黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸 D．鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制

3、 解析：選項A，鐵是純凈物，鋼材是鐵和其他單質(zhì)如碳等組成的合金，在硬度、熔點等物理性質(zhì)上存在很大差異。選項B，硬鋁仍是幾種金屬單質(zhì)按一定比例熔合的混合物，合金的熔點比組成合金的金屬單質(zhì)的熔點低，不抗高溫，不能用于制造耐高溫門窗。選項C，黃銅礦(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶煉出Cu、Fe，同時可制取H2SO4，選項D，礦石是不可再生資源，應按計劃開采。 答案：C 4．銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質(zhì)。試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應后的固體物質(zhì)是(　　) A．黑色的氧化銅 B．紅色的氧化亞銅 C．藍色的氫氧化銅和碳酸銅 D．黑

4、色的氧化亞銅 解析：Cu2(OH)2CO3受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，而CuO在高溫下分解：4CuO2Cu2O＋O2↑ 答案：B 5．某單質(zhì)X能從含元素Y的溶液中置換出Y單質(zhì)，由此可知(　　) A．當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑 B．當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑 C．當X是金屬時，Y一定是金屬 D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬 解析：當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬；當X是非金屬時，Y只能是非金屬而不能是金屬，故C、D均錯誤。 答案：A 6．現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如

5、下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　) 樣品 A．Al、Mg、Si、Zn　　　 B．Al、Fe、Zn、Na C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn 解析：通過反應①知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應②知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。 答案：D 7．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條

6、件，可得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導電性更強 ⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金與純金屬相比物理性質(zhì)不變，導電性也不變，④不正確。 答案：A 8．稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：①鈰常見的化合價為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法正確的是(　　) A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體 B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì) C．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑ D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞

7、口容器中 解析：A互為同位素，錯誤；鈰與水、空氣反應，B、D錯誤；由信息可知Ce4＋＞Fe3＋，鐵與酸反應時不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce與非氧化性酸反應生成Ce3＋，C正確。 答案：C 9．鉛的冶煉大致過程如下： ①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。 下列說法正確的是(　　) A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子

8、D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 解析：富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產(chǎn)物為SO2；整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，C錯。 答案：D 10．某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)： 下列說法中不正確的是(　　) A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性 B．銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體全為NO C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應是烘干 D．根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù) 答案：D 11．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于

9、水、乙醇及稀硫酸，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下： (1)A的化學式為________。 (2)寫出反應Ⅴ的化學方程式 ____________________________________。 (3)寫出反應Ⅵ的離子方程式__________________________________。 (4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學式表示)________________ ________________________

10、____________________。 (5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70 ℃真空干燥的目的是___________ ________________________________________________。 解析：制備過程會涉及到分離提純的實驗，要注意結(jié)合流程綜合考慮。為了使雜質(zhì)盡量除盡，一般加入的除雜試劑需要過量，過量的除雜試劑在后邊的操作中被除去。 答案：(1)Na2CO3 (2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O (3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2

11、O===2CuCl↓＋4H＋＋SO (4)NaOH、H2SO4 (5)加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化 12．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為 (1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________(填字母序號)。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是______________________

12、_________________________。 解析：(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 (2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。 答案：(1)ab (2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生 13．右圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： ①反應C＋

13、GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接； ②Ⅰ是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋Ⅰ2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。 回答問題： (1)①中反應的化學方程式為________________________________________； (2)化合物Ⅰ的電子式為______________，它的空間構(gòu)型是________________ _____________________________； (3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)_______________________

14、_______________________ _______________________________； (4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為____________________________； (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。 解析：由反應C＋GB＋H曾應用于鐵軌的焊接，推出C、G為Al和Fe2O3，B、H為Fe和Al2O3。又知G、H分別是B、C和A形成的二元化合物，那么G為Fe2O3，H為Al2O3，從而

15、推知B為Fe，C為Al，A為O2。I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，則D為碳。結(jié)合反應2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%可知，E為Mg，F(xiàn)為MgO。Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與銅粉發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3＋，F(xiàn)e3＋與銅粉反應時消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。 答案：(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，

16、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol， 銅粉的質(zhì)量＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g (4)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (注：不要求寫OH－＋CO2===HCO) (5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的固體 14．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu的相對原子質(zhì)量按63.5計)。 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：

17、 已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O ①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)： (a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)； ②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學式為________。 (2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或

18、部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由 ________________________________________________________________。 解析：(1)①由實驗目的和實驗裝置知，該實驗要測定生成的水、二氧化碳的量，而從a口出來的氫氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫，會對實驗有干擾，所以應先用水吸收氯化氫，再用濃硫酸吸收水蒸氣，再通入堿式碳酸銅中發(fā)生反應，而產(chǎn)生的兩種氣體應先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U形管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時要連接上裝有堿石灰的球形干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U形管而產(chǎn)生誤差。②根據(jù)所給數(shù)據(jù)可計算出生成的銅

19、、二氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.4 mol，所以可知(x＋y)∶x∶(x＋2y＋z)＝2∶1∶4，故x、y、z分別為1、1、1，從而求得堿式碳酸銅樣品的化學式及結(jié)晶水的質(zhì)量。 (2)若以氮氣代替氫氣，則原理是利用堿式碳酸銅熱分解的化學方程式： xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，要想完成實驗目的，知道堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個量)即可。 答案：(1)①k　j　g(或h)　f(或i)　d　e　h(或g)　i(或f)　b　c ②1.8　CuCO3·Cu(OH)2·H2O (2)可行。根據(jù)反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成