《高考化學一輪復(fù)習 第八單元 非金屬及其化合物 小專題八 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略課時練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復(fù)習 第八單元 非金屬及其化合物 小專題八 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略課時練（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學一輪復(fù)習 第八單元 非金屬及其化合物 小專題八 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略課時練 1．(xx湖南師大附中月考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(　　)。 A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 2．請分析回答

2、某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。 (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸，實驗結(jié)果記錄如下表： 項目 酸 實驗結(jié)果 a 濃硫酸 加熱后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色刺激性氣體 b 稀硫酸 加熱也不發(fā)生反應(yīng) c 濃硝酸 不加熱即可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體 d 稀硝酸 微熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體 ①由上表中實驗結(jié)果，四種酸的氧化性由強到弱的順序是__________________________。 ②由上表可知，銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng)，但若同時通入O2，銅片能逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色

3、。寫出該反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。 (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括______(填字母)。 A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 B．通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象 C．通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀 D．通入Y氣體后沉淀溶解 E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 由此可得到的結(jié)論是______。 A．硝酸的酸性比硫酸強 B．H2SO3的酸性比鹽酸強 C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2) D．BaS

4、O4不溶于水也不溶于HNO3溶液 3．(xx河北衡水中學期中)利用下圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 A　　 B　　 C　　 D (1)儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是____________。 (2)按氣流方向正確的裝置連接順序為__________(填序號，裝置可重復(fù)使用)。 (3)裝置C的作用：______________________________________

5、__________________。 (4)實驗結(jié)束時，應(yīng)首先________(填序號); 這樣做的原因是_________________。 Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 (5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。 (6)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對原子質(zhì)量為__________(用含x、y、m、n的式子表示)。 (7)某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？________________________。

6、 4．(xx遼寧沈陽二中期中)Ⅰ.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。 (1)Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖1所示。 圖1 圖2 正極的電極反應(yīng)式是________________________。 (2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO的去除率和pH，結(jié)果如下： 初始pH pH＝2.5 pH＝4.5 NO的去除率 接近100% ＜50% 24小時pH 接近中性 接近中性 鐵的最終 物質(zhì)形態(tài) pH＝4.5時，NO的去除率低。其原因是_

7、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH＝4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2＋可以明顯提高NO的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)： A．Fe2＋直接還原NO；B.Fe2＋破壞FeO(OH)氧化層。 ①對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是____________________________________ ____________________________

8、___________________________________________________。 ②同位素示蹤法證實Fe2＋能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2＋提高NO去除率的原因：_________________________________________ ______________________________________________________________________________。 Ⅱ.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。 (4)高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋3NaClO＋

9、4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為__________。 (5)高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________ __________________________________________。 5．(xx江西重點中學協(xié)作體聯(lián)考)SO2是高中化學重點學習的三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時也是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義，請回答下列問題。 Ⅰ.某研究小組將純

10、凈的SO2氣體通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)： 假設(shè)一：溶液中的NO；假設(shè)二：溶液中溶解的O2。 (1)驗證假設(shè)一： ①請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 ______________________ 假設(shè)一 成立 實驗2：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 __

11、____________________ ②設(shè)計實驗1的目的是____________________________________________________。 (2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)______________。 圖甲 圖乙 Ⅱ.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg·L－1。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。 (

12、1) 若原料氣從左向右流，上述裝置連接的順序是：原料氣→_____________ ___________(用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，立即停止通氣。 (2)你認為以下試劑中，可以用來代替試管中的酸性高錳酸鉀溶液的是________。 A．NaOH溶液　 B．溴水 C．氨水　　　　 D．BaCl2溶液 Ⅲ.中華人民共和國國家標準(GB2760－xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g/L。 某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對含量定性測定。 圖丙 (1)B中加入250.00 mL葡萄酒和適

13、量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2，然后用0.060 0 mol·L－1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。 (2)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_______________ ________________________________________________________________________________________________________________________________

14、_。 6．(xx河北武邑中學三調(diào))某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進行實驗探究： 【實驗Ⅰ】SO2與漂粉精反應(yīng)。 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH 試紙先變藍(約為12)，后褪色 ①液面上方出現(xiàn)白霧； ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。 (3)興趣小組

15、將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？____________，請說明理由：____________ ______________。 (4) 現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (5)①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是__________(填化學式)。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：_______________

16、__________ _______________。 【實驗Ⅱ】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量(過量)SO2充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請?zhí)顚懣瞻住? 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中(假設(shè)充分反應(yīng)) (1) ________ (2)反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2 (3)________ (4)不用解釋 小

17、專題八　 非金屬及其化合物新穎試題的突破策略 1.A　解析：由圖象可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。由OA段的反應(yīng)可知硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO)＝n(Fe)＝＝0.1 mol，因為溶液分為兩部分，所以原溶液中n(NO)＝0.1 mol×2＝0.2 mol，A錯誤； 由上述分析可知B正確；硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；反應(yīng)消耗14 g鐵，即0.2

18、5 mol鐵，所有的鐵最終都轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25 mol，所以硫酸的濃度是＝2.5 mol·L－1，D正確。 2．(1)①濃硝酸＞稀硝酸＞濃硫酸＞稀硫酸 ②2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O (2)BC　CD 解析：根據(jù)反應(yīng)條件“不加熱即可發(fā)生反應(yīng)”“微熱發(fā)生反應(yīng)”“加熱后發(fā)生反應(yīng)”“加熱也不發(fā)生反應(yīng)”可以判斷氧化性由強到弱的順序為濃硝酸＞稀硝酸＞濃硫酸＞稀硫酸。銅、稀硫酸和O2反應(yīng)的化學方程式為2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為SO2，通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，但再通入銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y

19、(NO2)以后，SO2被氧化為H2SO4，與BaCl2生成BaSO4沉淀。 3．(1)分液漏斗　 NaOH(或生石灰，或堿石灰) (2)BDADC (3)尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置產(chǎn)生干擾 (4)Ⅰ　使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收 (5)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (6) (7)在吸收尾氣的濃硫酸前加安全瓶防倒吸 解析：(1)儀器a為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或生石灰或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣。(2)從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D

20、，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC。(6)若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為n g，由MxOy～yH2O關(guān)系列式：＝，M＝，則M的相對原子質(zhì)量為。 4．(1)NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O (2)pH越高，F(xiàn)e3＋越易水解生成FeO(OH)，而FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移 (3)①本實驗條件下，F(xiàn)e2＋不能直接還原NO，在Fe和Fe2＋的共同作用下能提高NO的去除率 ②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，F(xiàn)e2＋將不導(dǎo)電的FeO

21、(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移 (4)NaCl (5)4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑ 解析：(1)Fe還原NO，則Fe作還原劑，失去電子，作負極，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O。(3)①從實驗結(jié)果圖象可以看出，單獨加入Fe2＋時，NO的去除率幾乎為0，因此得出Fe2＋不能直接還原NO；而Fe和Fe2＋共同加入時NO的去除率比單獨加入Fe時高，因此可以得出結(jié)論：本實驗條件下，F(xiàn)e2＋不能直接還原NO；在Fe和Fe2＋的共同作用下能提高NO的去除率

22、。 5．Ⅰ.(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀生成　做對比實驗 (2)3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO↑＋4H＋(或 3H2SO3＋2NO===2NO↑＋3SO＋4H＋＋H2O) Ⅱ.(1)c→d→b→a→e　溶液紫(或紫紅)色褪去 (2)B Ⅲ.(1)0.192　(2)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響 解析：Ⅰ.(1)①SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，電離出H＋，和NO結(jié)合生成硝酸，具有強氧化性，將SO氧化成SO，故生成白色的BaSO4沉淀；②設(shè)計實驗一的目的是做對比實驗，證明實驗

23、2產(chǎn)生的不是亞硫酸鋇沉淀。 Ⅱ.(1)SO2用酸性KMnO4溶液吸收，氧氣和氮氣不溶于水，可以通過排水法測量其體積。所以正確的順序為原料氣→c→d→b→a→e；由于酸性KMnO4自身為紫色或紫紅色，所以當溶液紫(或紫紅)色褪去時，立即停止通氣。(2)四種物質(zhì)除了氯化鋇外都能吸收SO2，但氫氧化鈉和氨水無法判斷反應(yīng)終點，而溴水反應(yīng)時顏色變淺直至完全褪色，可以判斷終點。 Ⅲ.(1)根據(jù)方程式可知2NaOH～H2SO4～SO2，則SO2的質(zhì)量是×64 g·mol－1＝0.048 g，則該葡萄酒中SO2的含量為＝0.192 g·L－1。(2)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，進入C裝置的氣體除了SO2外還有氯化

24、氫，氯化氫也與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。 6．[實驗Ⅰ](1)1∶1　(2)堿性、漂白性 (3)不合理　因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀 (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑ (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O＋Ca2＋===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ [實驗Ⅱ](1)淺黃色固體變?yōu)榘咨?2)SO2＋Na2O2===Na2SO4 (3)Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 解析：[實驗Ⅰ](

25、1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反應(yīng)的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鈣是還原產(chǎn)物，次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)pH 試紙先變藍(約為12)，后褪色，說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性。(3)由于白霧中可能含有少量Cl2和SO2，導(dǎo)入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易產(chǎn)生沉淀，所以結(jié)論不合理。(4)現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣產(chǎn)生，這是由于隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－發(fā)生反應(yīng)。(5)①SO2被氧化生成硫酸，進而生成硫酸鈣沉淀，因此將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到的沉淀為CaSO4；②由于氯氣能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鈣沉淀，所以黃綠色褪去。 [實驗Ⅱ]過氧化鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為硫酸鈉，因此實驗現(xiàn)象是淺黃色固體變?yōu)榘咨?，反?yīng)的化學方程式為SO2＋Na2O2===Na2SO4；將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2后由于SO2被吸收，壓強減小，Z中NaOH溶液倒吸入Y管中。