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1、2022年高中化學 第三節(jié) 氧化還原反應教學設(shè)計 新人教版必修1 教學目標： 知識與技能： 1、學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應； 2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法； 3、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 過程與方法： 1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。 2、培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的方法及分析、解決問題的能力。 ? 情感、態(tài)度與價值觀： 理解氧化跟還原的相互依存和對立

2、統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。 教學難點：理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。 教學過程： ? ［復習引入］初中階段我們學習過許多化學反應，根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學反應分為四個基本反應類型。思考以下反應分別屬于哪種基本反應類型。 ? ［投影小結(jié)］ 四種基本類型的反應 反應類型 舉例 表示式 化合反應 2H2＋O22H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 A＋B====AB 分解反應 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3?Ca

3、O＋CO2↑ AB====A＋B 置換反應 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ H2＋CuO?Cu＋H2O A＋BC====AC＋B 復分解 反應 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH + HCl===NaCl + H2O AB＋CD====AD＋CB ? ［思考交流］以下反應屬于何種基本反應類型？ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ［歸納小結(jié)］經(jīng)過分析，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，因此，今天我們要學習一種新的化學反應類型：氧化還原反應。 ? ［回顧］初

4、中的時候我們已經(jīng)學習過了氧化反應和還原反應，我們怎么定義氧化反應和還原反應？請舉例說明。 ? ［板書］一、氧化還原反應 1、從得失氧的角度來分析 ? ?氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應。如： 2Cu +O22CuO 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。如：2CuO+C2Cu+CO2↑ ? ［思考與交流］氧化反應和還原反應是獨立進行的嗎？ ? ［展示］ 2CuO+C2Cu+CO2↑ ? CuO??????? Cu：失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應。 C??????? CO2：得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應。 ［講解］在反應2CuO+C2Cu+CO2↑ 中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅

5、，發(fā)生了還原反應，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。由此可見，在一個反應中，有物質(zhì)失去氧，同時必有物質(zhì)得到氧，也就是說氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。 ? ［板書］氧化還原反應：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。 ? ［思考與交流］請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。 1、2CuO+C2Cu+CO2↑ 2、H2O+CH2 +CO 3、CuO+H2Cu +H2O ［分析］反應1中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；碳元素的化合價在反應前是0價，反應

6、后是+4價。 反應2中，氫元素的化合價在反應前是+1價，反應后是0價；碳元素的化合價在反應前是0價，反應后是+2價。 反應3中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；氫元素的化合價在反應前是0價，反應后是+1價。 這三個反應都是氧化還原反應，而且都有元素化合價在反應前后發(fā)生了變化。 ? ［總結(jié)］由此可知，在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。我們可以說有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離。總的來說，在化學反應中，物質(zhì)所含的某些元素的化合價在反

7、應前后發(fā)生了變化，這個化學反應就是氧化還原反應。 ? ［思考］反應Fe+CuSO4? ==FeSO4+Cu是不是氧化還原反應？ ? ［分析］反應中鐵元素的化合價在反應前是0價，反應后是+2價；銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價。從得失氧的角度來看，反應中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個得失氧的反應有共同的特點：物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。 ? ［板書］2、從化合價改變的角度來分析（特征） 氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應。 還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應。

8、 氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。 非氧化還原反應：沒有元素化合價升降的化學反應。 ? ［鞏固練習］判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。 ① Zn+2HCl===H2+ZnCl2 ② 2Na+Cl22NaCl ③ 2KClO32KCl+3O2↑ ④ MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl ⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O ? ［分析］從反應前后，物質(zhì)所含元素化合價升降的角度來分析，①②③④屬于氧化還原反應,⑤⑥屬于非氧化還原反應。 ? ［過渡］為什么氧化還原反應前后元素的化

9、合價發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？ ［分析］化學反應的實質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學反應有密切的關(guān)系。元素化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。讓我們從微觀的角度來看看電子的轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系。 ［展示］ 一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： [投影]以2Na+Cl22NaCl為例，展示NaCl的形成過程。 ［分析］從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。在反應中，鈉原子失去1個電子，帶一個單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個電子，帶一

10、個單位的負電荷，成為氯離子。此時，兩種微粒都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個反應中，鈉原子失去了一個電子，鈉元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生了氧化反應。氯原子得到了一個電子，氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生了還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有電子的得失。 ? ［投影］以反應H2+Cl2===2HCl為例，展示HCl的形成過程。 ? ［分析］從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，氫原子的最外電子層上只有1個電子，可獲得1個電子形成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，可獲得1個電子而形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲取

11、電子的能力相差不大。因此，在反應中它們都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一對共用電子對。這對共用電子對為兩個原子所共用，同時受到兩個原子核的吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強一點，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。由于共用電子對偏離氫原子，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生氧化反應；共用電子對偏向氯原子，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是共用電子對的偏移（偏離和偏向）。 ? ［分析］通過以上的分析，我們

12、認識到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應，就是氧化還原反應。氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子（或電子對偏離）的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子對偏向）的過程。 ? ［板書］3、從電子的轉(zhuǎn)移來分析（本質(zhì)） 氧化反應：失去電子（或電子對偏離）的反應。 還原反應：得到電子（或電子對偏向）的反應。 氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。 ? ［歸納總結(jié)］氧化還原反應中的化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應； 化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原

13、反應。 六字真言：升——失——氧 ????????? 降——得——還 ? ［練習］分析表格,找出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系 ? 反應類型 舉例 表示式 化合反應 2H2＋O22H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 A＋B====AB 分解反應 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3?CaO＋CO2↑ AB====A＋B 置換反應 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ H2＋CuO?Cu＋H2O A＋BC====AC＋B 復分解反應 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH + HCl===NaCl + H2O AB＋CD====AD＋CB ? 由此你能得出氧化還原反應與四個基本反應類型有什么關(guān)系嗎？有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這種說法正確嗎？請說明你的理由。 ? ［分析］這種說法是正確的。因為在置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應中都有單質(zhì)，不管是單質(zhì)轉(zhuǎn)變成化合物，還是化合物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，都有元素的化合價發(fā)生變化，所以這些反應都是氧化還原反應。 ? 四個基本反應類型與氧化還原 反應的交叉分類示意圖 ? ? ?