《2022年高考化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化真題實戰(zhàn)5（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化真題實戰(zhàn)5（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪總復習 第二章 化學物質及其變化真題實戰(zhàn)5（含解析） 1. [xx·大綱全國卷]已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　) A. 若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝ B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a mol C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne－的范圍：a mol≤ne－≤a mol D. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol 答案：D 解析：A項，可設溶液為1 L，n(Cl－)＝11 mol，n(ClO－)＝1 m

2、ol，則反應中n(得電子)＝11 mol，生成1 mol ClO－時只失電子1 mol，故應生成2 mol ClO(失電子10 mol)，即＝，A正確；由KCl、KClO、KClO3中n(Cl)＝n(K)＝n(KOH)＝a mol可推知n(Cl2)＝ mol，B正確；Cl2通入KOH溶液中，可發(fā)生 ， 當n(KOH)＝a mol時，轉移電子的物質的量范圍：a mol(只發(fā)生反應①)≤ne－≤a mol(只發(fā)生反應②)，C正確；若只發(fā)生反應②，KClO3可達最大理論產(chǎn)量 mol，D錯誤。 2．[xx·上海高考]一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況

3、)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為(　　) A. 9.0 L　　　　　　　　　　 B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.8 L 答案：A 解析：若混合物全是CuS，其物質的量為＝0.15 mol，電子轉移數(shù)0.15×(6＋2)＝1.2 mol，混合氣體中NO與NO2體積相等，設NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1.2，計算得x＝0.3，氣體體積V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合

4、物全是Cu2S，其物質的量為0.075 mol，轉移電子數(shù)0.075×10＝0.75 mol,3x＋x＝0.75，計算得x＝0.1875，氣體體積V＝0.375 mol×22.4 L·mol－1＝8.4 L，因此8.4 L

5、0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2。 4．[2011·大綱全國卷Ⅰ]某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x) mol B．處理廢水中Cr2O的物質的量為 mol C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 答案：A 解析：已知Cr2O與Fe2＋之間發(fā)生氧化還原反應生成Cr3＋和Fe3＋，由電子守恒可推

6、出Cr3＋與Fe3＋物質的量之比等于1∶3。故生成物FeO·FeyCrxO3中＋3價鐵和＋3價鉻的個數(shù)比等于3∶1，即y＝3x，故D正確；由鐵原子守恒知所需硫酸亞鐵銨的物質的量為n(1＋y)＝n(1＋3x)，故A錯誤；由鉻原子守恒知，所需Cr2O的物質的量為 mol，故B正確；由電子守恒知，電子轉移為3nx mol，故C正確。 5. [xx·課標全國卷Ⅰ，節(jié)選]次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題： (1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______________________________________________________

7、_________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________________(填化學式)。 ③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)

8、2溶液反應的化學方程式：__________________________。 答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO　(2)①＋1?、贖3PO4　③正鹽　弱堿性　(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 解析：(1)根據(jù)H3PO2為一元中強酸，可知其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①根據(jù)化合價代數(shù)和為0可確定P顯＋1價。②根據(jù)題中信息可寫出反應方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因為H3PO2為一元中強酸，則NaH2PO2為正鹽，由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3

9、)根據(jù)題中信息和反應前后元素化合價變化可寫出化學方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 6. [xx·課標全國卷Ⅱ，節(jié)選] (1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________； PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)

10、[xx·北京高考，改編]①配平方程式：3FeS＋5O21________＋3________ ②H2O2氧化SO2的化學方程式為_________________________ _______________________________________________。 (3)[xx·重慶高考，節(jié)選]NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為______________________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為________。 答案：(1)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl

11、2↑＋2H2O　PbO＋ClO－===Cl－＋PbO2 (2)Fe3O4　SO2　H2O2＋SO2===H2SO4 (3)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　4NA或2.408×1024 解析：(1)由題意，生成的黃綠色氣體應為氯氣，氯元素化合價升高，則鉛元素化合價降低，所以反應的化學方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。由題意，PbO作還原劑，NaClO作氧化劑，反應的離子方程式為PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－。 (3)由NaBO2和NaBH4中B化合價相同知，NaBH4中H化合價升高，H2O中H化合價降低，所以反應為：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，1 mol NaBH4反應，則有4 mol 化合價升高，所以轉移電子數(shù)為4NA。