《2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析） 1．【xx山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ） Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 【答案】C 考點(diǎn)：本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)知識和規(guī)律的應(yīng)用。

2、 2．【xx福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） X Y Z W A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 3．【xx北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．

3、非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D?? 考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用 4．【xx上海化學(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ） A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 【答案】B 考點(diǎn)：考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。 5．【xx年高考海南卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．

4、原子半徑：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl- 【答案】C 考點(diǎn)：本題通過典型的金屬族元素堿金屬、典型的非金屬元素族鹵素和氧族元素為例考查了考生對元素周期表、元素周期律的知識掌握情況，考查了考生對知識的靈活應(yīng)用程度?？疾榱藨?yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析、和解決具體的問題的能力。 6．【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（ ） A．堿性：KOH＞NaOH B．相對分子質(zhì)量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al

5、 【答案】B D不符合題意，答案選B。 考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期律的應(yīng)用 7．【xx年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 【答案】BC 考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 8．【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。

6、下列說法正確的是（ ） X Y W Z T A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用。 9．【xx年高考福建卷第9題】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ） A．原子半徑Z

7、 C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 【答案】B 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。 10．【xx年高考廣東卷第22題】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（ ） R X T Z Q A．非金屬性：ZQ 【答案】BD 考點(diǎn)：本題考查考生對第VIA、VIIA、0族元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)的

8、了解；考查考生對元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三角關(guān)系的掌握程度。同時(shí)考查考生簡單推理的能力，以及對重要非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握。著重考查鹵素及其化合物的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。 11．【xx年高考山東卷第8題】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ） W X Y Z A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只

9、表現(xiàn)氧化性 【答案】 A 考點(diǎn)：此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。 12．【xx年高考天津卷】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ） A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 【答案】A 考點(diǎn)：考查“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，對于選擇題可采用枚舉法，也就是舉例說明即可。 13．【xx年高考浙江卷第9題】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周

10、期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（ ） X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識，涉及到元素周期表中“位--構(gòu)---性”相關(guān)知識。 14．【xx年高考重慶卷第3題】下列排序正確的是（ ） A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔點(diǎn)：MgBr2＜

11、SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 15．【xx江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元

12、素周期律及元素性質(zhì)。 16．【xx上?；瘜W(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子 C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性 【答案】D 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 17．【xx年高考北京卷第9題】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（ ） A．原子半徑：As>C1>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

13、C．還原性：As3->S2->Cl- D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 【答案】C　 考點(diǎn)：考查元素周期律有關(guān)知識 18．【xx年高考福建卷第8題】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ） A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 【答案】D　 考點(diǎn)：考查元素周期表與周期律有關(guān)問題。 19．【xx年高考廣東卷第7題】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的

14、是（ ） A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 【答案】BD 考點(diǎn)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字． 20．【xx年高考山東卷第9題】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ） A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離

15、子還原性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 【答案】B　 考點(diǎn)：考查元素周期律知識 21．【2011浙江卷】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（　?。? A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 【

16、答案】C 考點(diǎn)：考查元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 22．【2011四川卷】下列說法正確的是（　?。? A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng) 【答案】A 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。 23．【2011年山東卷】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（　　） A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)

17、水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 【答案】C 考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、及性質(zhì)和應(yīng)用的知識。 24．【2011年福建卷】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 【答案】B 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律。 25．【2011年江蘇卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（　　

18、） A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。 26．【2011年北京卷】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表： 化學(xué)方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×10

19、7 9.3×106 I2＋H22HI 43 34 （1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)。 （2）HX的電子式是________。 （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。 （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ________________________________________________________________________。 （5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ______

20、__________________________________________________________________， 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。 a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 【答案】（1）放熱 （2）H （3）HF、HCl、HBr、HI （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）ad 考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。