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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 排查落實練8（含解析） 1. 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2. 重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 (1)硫粉和鐵粉共熱：_____________________________ (2)將H2S氣體通入CuSO4溶液中：______________________ (3)將H2S氣體通入FeCl3溶液中：________________________ (4)H2S氣體在空氣中充分燃燒：____________________ (5)S與熱NaOH溶液的反應(yīng)：_______________________ (6)FeS與稀H

2、2SO4的反應(yīng)：____________________________ (7)FeS與稀HNO3反應(yīng)：______________________________ (8)將H2S氣體通入亞硫酸中：______________________ (9)SO2通入Br2水中：_____________________________ (10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：__________________ (11)SO2通入FeCl3溶液中：________________________ (12)將H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：______________ (

3、13)Cu和濃H2SO4反應(yīng)：___________________________ (14)碳和濃H2SO4反應(yīng)：________________________ (15)FeS2在沸騰爐中的反應(yīng)：_______________________ (16)SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)：______________________ (17)將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_______________ (18)將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _______________________________________________ 答案：(1)S＋

4、FeFeS (2)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ (3)H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ (4)2H2S＋3O22SO2＋2H2O (5)3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O (6)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (7)FeS＋4H＋＋NO===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O (8)2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O (9)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ (10)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ (11)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ (12)2S2－

5、＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O (13)Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O (14)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (15)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 (16)2SO2＋O22SO3 (17)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (18)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O 3. 實驗現(xiàn)象強化記憶 (1)硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象_____________________________。 (2)將SO2氣體通入品紅溶液中____________________， 加熱

6、后______________________________________。 (3)將SO2氣體通入KMnO4酸性溶液中__________________。 (4)將SO2氣體通入FeCl3溶液中___________________________。 (5)將濃H2SO4滴到膽礬晶體上___________________。 (6)將濃H2SO4滴入到盛有蔗糖的燒杯中_____________。 答案：(1)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成 (2)品紅溶液褪色　又恢復(fù)紅色 (3)KMnO4紫色褪去 (4)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (5)膽礬晶體上出

7、現(xiàn)白斑 (6)蔗糖由白變黑，慢慢膨脹，形成疏松的海綿狀，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 4. 簡答類語言規(guī)范再落實 (1)濃H2SO4具有強烈吸水性，可用作氣體的干燥劑，但濃H2SO4為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？ _______________________________________________。 (2)工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？ _______________________________________________。 (3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什

8、么性質(zhì)？ ______________________________________________。 (4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？ ___________________________________________。 (5)加熱時，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？ __________________________________________。 (6)檢驗?zāi)橙芤褐泻蠸O的方法？ _________________________________________。 (7)

9、SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是________________________________________。 答案：(1)濃硫酸具有酸性和強氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì) (2)當(dāng)H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染 (3)原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因為發(fā)生了反應(yīng)Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色

10、，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性 (4)SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化 (5)氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng) (6)取少量待測液于試管中，滴加過量稀鹽酸，無現(xiàn)象。再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉

11、淀生成，證明原溶液中含有SO (7)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 二、 氮及其化合物 1. 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2. 重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 (1)N2和H2的反應(yīng)：________________________________ (2)N2和O2在放電條件下的反應(yīng)：_______________________ (3)NO與O2的反應(yīng)：______________________________ (4)NO2與H2O的反應(yīng)：____________________________

12、__ (5)把NH3通入水中：_________________________ (6)實驗室利用NH4Cl固體，Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：_____________________________________ (7)NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液共熱：________________ (8)Mg3N2與H2O的反應(yīng)：_____________________ (9)濃HNO3受熱或見光分解：_______________________ (10)Cu與濃HNO3的反應(yīng)：__________________________ (11)Cu與稀HNO3的反應(yīng)：

13、_________________________ (12)C和濃HNO3的反應(yīng)：_____________________ (13)Ag和濃HNO3反應(yīng)：___________________________ (14)NH3的催化氧化反應(yīng)：______________________________ (15)NH3還原氧化銅：___________________________ (16)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4：_________________________ 答案：(1)N2＋3H22NH3 (2)N2＋O22NO (3)2NO＋O2===2NO2 (4)3NO2＋H2O

14、===2H＋＋2NO＋NO (5)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (7)2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO (8)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (11)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (12)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (13)Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O

15、 (14)4NH3＋5O24NO＋6H2O (15)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (16)2NO2N2O4 3. 實驗現(xiàn)象強化記憶 (1)加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象____________________。 (2)無色試劑瓶內(nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為___________________________________________。 (3)兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近_____________________________________________________。 (4)銅片和過量濃HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象___________

16、________。 (5)銅片和過量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象____________________。 答案：(1)NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體 (2)瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色 (3)有大量白煙產(chǎn)生 (4)反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液 (5)開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液 4. 簡答類語言規(guī)范再落實 (1)NH的檢驗 試劑及用品：_____________________________。 操作及現(xiàn)象：__________

17、__________________。 (2)氣體檢驗 有下列幾瓶氣體：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。 a. 瓶內(nèi)氣體為紅棕色的是______________________。 b. 瓶內(nèi)氣體為黃綠色的是____________________________。 c. 打開瓶，瓶口有白霧的是________，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是________。 d. 使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的是________。 e. 使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的是________。 f. 使石灰水變渾濁的氣體是________，使品紅溶液褪色的是_

18、_______。 g. 使余燼木條復(fù)燃的是________。 h. 點燃產(chǎn)生爆鳴聲的是________。 (3)氣體制備 有下列幾種氣體：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI A. 制備 答案：(1)NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙　向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH (2)a. ①　b. ②　c. ③　④　d. ⑤　e. ⑥　f. ⑦⑩?、摺. ⑧　h. ⑨ (3)A. a. ①②　b. ③④⑤　c.

19、①②③④⑤⑥⑦⑧?　d. ⑦⑨⑩??? B. a. ①③④⑦⑧⑨⑩?　b. ①②③⑥? 5. 某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示，請回答下列問題。已知濃HNO3受熱分解與金屬和濃HNO3反應(yīng)的方程式分別為 4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。 (1)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？__________(填“正確

20、”或“不正確”)，理由是________________。 (2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象_____________________________________________。 (3)方案二實驗當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________________________。 (4)為了更直接

21、說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作_____________________________________________。 答案：(1)不正確　帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致 (2)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑　無氣體剩余 (3)正確　硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃 (4)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象 解析： 本題通過對比評價兩套實驗方案鍛煉學(xué)生的評判思維，最后又增設(shè)開放性問題讓學(xué)生自我設(shè)計新方案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會影響實驗結(jié)果的判斷，方案二中雖然混有O2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。最后實驗設(shè)計要除去NO2中的水蒸氣，利用純凈的NO2做實驗可充分證明“NO2能支持燃燒”。