6、而銅與Fe3＋不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe還與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應(yīng)，故生成的氫氣的體積應(yīng)小于896 mL，D錯(cuò)誤。
7．[xx·杭州模擬]A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al
B. 檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
7、
C. 單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物
答案：C
解析：A為Fe2O3、B為Al2O3、C為Al2(SO4)3、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、X為Al、Y為Fe。A項(xiàng)，單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－生成的Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯(cuò)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Al2(SO4)3不能與酸反應(yīng)，故D錯(cuò)。
8．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( )
①變成
8、淺綠色?、谧兂裳t色?、圩兂蔁o(wú)色 ④出現(xiàn)白色沉淀?、莩霈F(xiàn)紅褐色沉淀
A. ④ B. ③
C. ③④ D. ①②③④⑤
答案：C
解析：③不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象均錯(cuò)；④檢驗(yàn)的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無(wú)關(guān)。
9．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是 ( )
A. 過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B. 制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C. 檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KS
9、CN溶液2～3滴即可
D. FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
答案：C
解析：A項(xiàng)，過(guò)量Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2＋；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無(wú)法得到白色的氫氧化亞鐵；D項(xiàng)，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋。
10．[xx·江西玉山一中月考]將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是( )
A.
10、 OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO物質(zhì)的量為0.1 mol
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D. 原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L－1
答案：D
解析：本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)圖象的分析、化學(xué)計(jì)算。由圖可知AB段氣體的量不變，可知反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，則OA段反應(yīng)生成Fe3＋，反應(yīng)為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，且由于AB段生成了Fe2＋，可知此時(shí)溶液中的NO已反應(yīng)完全，則BC段產(chǎn)生的氣體只能是H2，反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正確；OA段消耗Fe的質(zhì)量為5.6
11、 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，由反應(yīng)的離子方程式可知，消耗NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，B正確；由反應(yīng)的離子方程式可知，OA段生成Fe3＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，則AB段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗Fe的總物質(zhì)的量為0.15 mol，質(zhì)量為8.4 g，C正確；由OA段反應(yīng)可知溶液中含有NO的物質(zhì)的量為0.1 mol，該反應(yīng)消耗H＋的物質(zhì)的量為0.4 mol，則有0.3 mol來(lái)自H2SO4，而BC段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，消耗H＋的物質(zhì)的量為0.1 mol，全部來(lái)自于H2SO4，故硫酸的總物質(zhì)的量為＝0.2 mol，濃度為＝4.0 mol·L－1，D
12、錯(cuò)誤。
11．[xx·遼寧沈陽(yáng)模擬]鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( )
A. (a＋b) mol B. (a－b) mol
C. (a－b) mol D. (a＋b) mol
答案：A
解析：根據(jù)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可知與鹽酸反應(yīng)的Fe為b mol；由Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋得出Fe2O3與Fe按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以與Fe3＋反應(yīng)的n(Fe)＝(a－b) mol，原混合
13、物中鐵的物質(zhì)的量為(a－b) mol＋b mol＝(a＋b) mol。
12．[xx·山東濰坊一模]鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2＋Fe3＋FeO(高鐵酸根離子)
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________
14、________________________________。
(3)____Fe(OH)3＋____NaClO＋____===____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)作用是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)___________________________________________________ _________________________________________________
15、____________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)
(2)將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2＋，否則不含F(xiàn)e2＋
(3)2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
(4)Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)
解析：(2)檢驗(yàn)硫酸鐵溶
16、液中是否存在Fe2＋，為防止鐵離子的干擾應(yīng)利用亞鐵離子的還原性檢驗(yàn)，方法是將適量硫酸鐵溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色褪去，證明含有Fe2＋，否則不含F(xiàn)e2＋；(3)利用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式得2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；(4)Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體可吸附水中懸浮的雜質(zhì)。
13．[xx·重慶聯(lián)合測(cè)試]Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四
17、氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖2中儀器a的名稱是________。
(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號(hào))作為A裝置。
(3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好。
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________________
18、_____________________________________________。
(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________________________ ___________________________________________。
(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________________ __________________________________________
19、__________。
(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有＋2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。
①寫出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②寫出確定＋2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________________
20、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)長(zhǎng)頸漏斗
(2)③
(3)用止水夾夾緊橡膠管
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2
21、CO3＋O2
(5)鐵粉燃燒，有火星
(6)鐵粉
(7)①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?、谟眯≡嚬苋∩倭咳芤汉螅蚱渲兄鸬渭尤隟3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2＋(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有Fe2＋存在)
解析：本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖2中儀器a為長(zhǎng)頸漏斗。(2)圖2中三個(gè)裝置只有③可以達(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置①的氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和
22、O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉-KI溶液沒有出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中沒有Fe3＋，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋被Fe還原為Fe2＋。(7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3＋和Fe2＋，其離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高錳酸鉀溶液。
14．下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。
請(qǐng)?zhí)羁眨?
(1)在周期表
23、中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填寫序號(hào))。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是_______________________ _________________________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________
24、___________________ ___________________________________________________________________。
答案：(1)四、Ⅷ
(2)1：2
(3)③
(4)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
解析：本題的突破口是“I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al，K為NO2。第一條線索由反應(yīng)①入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物G是Fe。第二條線索是由K是NO2入手，推出L是NO，J為HNO3，M是Fe和HNO3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C溶液反應(yīng)可生成NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe(NO3)2溶液。第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應(yīng)得F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3，到此框圖中的物質(zhì)全部推出。
2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)3（含解析）
