9、應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH＝a kJ·mol－1，則C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，由題意可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－y kJ·mol－1，則有：0.2a＋0.1y＝－x，a＝－(5x－0.5y)，C項符合題意。
技巧點撥：首先確定3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，產(chǎn)物CO、CO2的量，然后根據(jù)碳的燃燒熱寫出碳燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律和相關(guān)熱量變化計算出相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
答案：C
7.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )
A．甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示
10、為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
C．如圖是298 K、101 kPa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．已知：2Zn(s)＋O2
11、(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 則Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol－1
解析：燃燒熱是在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，選項A不正確；醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以選項B不正確；根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，選項C不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，選項D正確。
答案：D
8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫
12、及對應(yīng)表述均正確的是( )
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)
ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
B．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
13、
ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
解析：9.6 g硫粉的物質(zhì)的量＝0.3 mol,11.2 g鐵粉的物質(zhì)的量為＝0.2 mol，故硫粉過量，以鐵粉為依據(jù)計算1 mol鐵粉參加反應(yīng)放出的熱量為：×19.12 kJ＝95.6 kJ，A項正確；醋酸為弱酸，醋酸與NaOH反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸繼續(xù)電離需要吸收熱量，其焓變大于－57.3 kJ/mol，B項錯誤；2 mol水分解吸收的熱量應(yīng)為571 kJ，C項錯誤；碳的燃燒熱是指碳燃燒生成CO2(g)放出的熱量，D項錯誤。
答案：A
9.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
14、ΔH＝－483.6 kJ/mol；②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ/mol。下列判斷一定正確的是( )
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g) ΔH＝－443. kJ/mol
C．反應(yīng)②中的能量變化可用如圖所示
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ
解析：A項，反應(yīng)①中生成的是氣態(tài)水，故無法得出燃燒熱的值，且燃燒熱的單位為kJ/mol，錯；B項，根據(jù)蓋斯定律，由①－②×2得出B項結(jié)論正確；C項，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，而圖示為吸熱反應(yīng)，錯；D項，固態(tài)物質(zhì)的能量
15、小于氣態(tài)物質(zhì)，所以固態(tài)S反應(yīng)比氣態(tài)S反應(yīng)放出的熱量少，錯。
答案：B
10.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )
A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
解析：本題考查熱化學(xué)及蓋斯定律的應(yīng)用。C或CO燃
16、燒生成CO2均是放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項錯誤；C與CO2生成CO是吸熱反應(yīng)，則ΔH2>0，F(xiàn)e與O2生成Fe2O3是放熱反應(yīng)，ΔH4<0，B項錯誤；將式2和式3相加可得式1，所以由蓋斯定律有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；由蓋斯定律有ΔH5＝3ΔH3/2－ΔH4/2，D項錯誤。
答案：C
11.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，意在考查
17、學(xué)生對焓變、活化能的理解以及讀圖能力。A項，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，錯；B項，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與催化劑無關(guān)，錯；D項，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，錯。
答案：C
12.室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l), 熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3
18、＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
解析：本題考查反應(yīng)熱的計算，意在考查學(xué)生對蓋斯定律的應(yīng)用。由題給條件可知CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l) ΔH1>0，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH2<0，前面的方程式減去后面的方程式得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH3＝(ΔH1－ΔH2)>0，B項正確。
答案：B
二、非選擇題(本題共4小題，共52分)
13．(12分)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體
19、系中加入催化劑，則E1____________(填“增大”、“減小”或“不變”，不同)，ΔH____________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O
20、(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。
解析：(1)觀察圖像，E1為反應(yīng)的活化能，加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變。1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1。(2)由3×②－2×①＋2×③得：CH3OH(g)＋3/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋2×(－44 kJ·mol－1)＝－764.7 kJ·mol－1。
答案：(1)減小
21、 不變 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)CH3OH(g)＋3/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
14．(12分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為______________。
(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1
22、和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。
(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________
_________________________________________________________。
解析：(1)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制Cl2。(2)首先依據(jù)燃燒熱概念寫出：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(
23、g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1；再寫出CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，①式－②式×2－③式×2即得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH＝ΔH1－2ΔH2－2ΔH3＝(－890.3＋285.8×2＋283.0×2) kJ·mol－1＝＋247.3 kJ·mol－1，生成1 m3 CO所需熱量為×247.3 kJ·mol－1×≈5 520 kJ。(3)由CHCl3生成COCl2，碳的化合價由＋2升高到＋4，升高2價
24、，由H2O2生成H2O化合價降低2，所以上述物質(zhì)的計量數(shù)均為1，即CHCl3＋H2O2→COCl2＋H2O，依據(jù)Cl守恒還應(yīng)有HCl生成。
答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)5.52×103 kJ
(3)CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2
15.
(12分)Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________
25、____________________________。
Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________，ΔH的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol
26、－1。
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。
解析：Ⅰ.觀察題圖可知，C2H4與NO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O。Ⅱ.(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故E1減小、ΔH不變。(2)根據(jù)蓋斯定律，由②×3－①×2＋③×2得CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。
答案：Ⅰ.2C2H4＋6NO2===4CO2＋3N2＋4H2O(或2CH2===CH2＋6NO2===4CO2＋3N2＋4H2O)
Ⅱ.(1)減小 不變
27、
(2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
16．(16分)(1)xx年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。
試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________
________________________________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃
28、料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)===H2O(l)
ΔH1＝－Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)
ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH3＝－Q3 kJ/mol
29、
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量________kJ。
②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。
解析：(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。②燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0
30、kJ/mol。③n(二甲醚)×1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
(2)①×③＋③－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用蓋斯 定律計算反應(yīng)
C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。
答案：(1)①－?、贑3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol?、?3
(2)①3Q1－Q2＋Q3?、谔己虲O的燃燒熱
2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 6.2燃燒熱 能源 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課時訓(xùn)練
