《2022年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)分類(lèi)題庫(kù) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng) ．(xx·安徽高考·10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 ( ) A．該溶液中,H＋、N、S、Br－可以大量共存 B．該溶液中,Ag＋、K＋、N、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè) 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn): (1)NaClO有氧化性、水溶液呈堿性; (2)CH3CHO有還原性; (3)濃鹽酸與NaClO發(fā)生

2、歸中反應(yīng)。 【解析】選D。A項(xiàng),H＋與ClO－反應(yīng)生成弱酸HClO而不能共存;B項(xiàng),NaClO可氧化CH3CHO,Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能共存;C項(xiàng),NaClO溶液呈堿性,而FeSO4少量,故離子方程式為6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O3Cl－＋4Fe3＋＋2Fe(OH)3↓,錯(cuò)誤;D項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)是Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O,故每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子1 mol,正確。 【誤區(qū)提醒】離子方程式書(shū)寫(xiě)的誤區(qū): (1)主觀臆斷,不符合客觀事實(shí):如本題的C項(xiàng); (2)方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒; (3)對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)

3、的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子符號(hào),而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子符號(hào)。 ．(xx·山東高考·12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: 　S＋2H＋SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2: 　Si＋SO2＋H2OH2SiO3↓＋S C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O: 　Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N D．向CuSO4溶液中加入Na2O2: 　2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 【解題指南

4、】解答本題注意以下3點(diǎn): (1)硝酸無(wú)論濃稀均具有強(qiáng)氧化性; (2)過(guò)量的二氧化硫會(huì)生成酸式鹽; (3)Al(OH)3只能溶解在強(qiáng)堿中。 【解析】選D。硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以與S發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;過(guò)量的二氧化硫會(huì)生成亞硫酸氫根,B錯(cuò)誤;一水合氨是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,C錯(cuò)誤;D相當(dāng)于是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)與氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的加和,D正確。 ．(xx·四川高考·2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 ( ) A．該溶液中Na＋、N、N、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2＋＋S2－CuS↓ D．與過(guò)量濃氨

5、水反應(yīng)的離子方程式:Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí),弱酸不能拆成離子的形式; (2)強(qiáng)酸置換弱酸,而弱酸一般不能置換強(qiáng)酸。 【解析】選A。B選項(xiàng)CO2不與CuSO4反應(yīng),因?yàn)樘妓岵荒苤屏蛩?C選項(xiàng)H2S是弱酸不能寫(xiě)成離子形式,應(yīng)該用分子式表示;D選項(xiàng)氨水過(guò)量,氫氧化銅沉淀繼續(xù)和氨水反應(yīng)形成絡(luò)合物,離子方程式為Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。 ．(xx·江蘇高考·6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A．使酚酞變紅色的溶液

6、中:Na＋、Al3＋、S、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中:N、Ca2＋、Cl－、N C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、S D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C 【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,則Al3＋不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;=1×10－13mol·L－1的溶液的pH=1,為強(qiáng)酸溶液,離子可以大量共存,B項(xiàng)正確;與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存,硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水電離的c(H＋)

7、=1×10－13mol·L－1的溶液的pH=1或pH=13,在酸性條件下偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 ．(xx·江蘇高考·9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A．氯氣溶于水:Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中C的水解: C＋H2OHC＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2: I＋I(xiàn)－＋6H＋I(xiàn)2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O 【解析】選D。氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆開(kāi),A項(xiàng)錯(cuò)誤;C的水解是可逆的,需要用可逆號(hào),B項(xiàng)

8、錯(cuò)誤,碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,因此離子方程式為HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O,D項(xiàng)正確。 【誤區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選C項(xiàng)。只注意到了生成物正確,沒(méi)有注意電荷守恒和反應(yīng)得失電子守恒。 ．(xx·廣東高考·8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A．N、Ba2＋、Br－、C B．Cl－、S、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、S、Mn D．Na＋、H＋、N、HC 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì); (2)離子之間發(fā)生氧

9、化還原反應(yīng)也不能共存。 【解析】選C。A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存;B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存;C可以大量共存;D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。 ．(xx·廣東高考·9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 1－己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1－己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 NaCl固體可導(dǎo)電 【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn): (1)物質(zhì)的分離操作——蒸餾的適用條件; (2)離子化合物只有在熔融或溶于水的狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。 【解析】選A?？梢岳谜麴s的方式分離兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物;原電池是給電器提供電能的,所以原電池不需要外接電源;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可以將乙二酸氧化,所以應(yīng)該體現(xiàn)的是乙二酸的還原性;氯化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電。 【誤區(qū)提醒】本題易錯(cuò)選C,原因一是忽略了高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二是不能根據(jù)乙二酸中碳元素的化合價(jià)判斷出乙二酸具有還原性。