《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實戰(zhàn)2（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實戰(zhàn)2（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量真題實戰(zhàn)2（含解析） 1.[xx·江蘇高考]已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)' ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)'ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 'ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)' ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) 'ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　) A. ΔH1>0, ΔH3<0 　　　 B. ΔH2>0，ΔH4>0 C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋Δ

2、H5 答案：C 解析：C與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，CO2與C生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，CO與O2生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH3<0，鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH4<0，A、B項錯誤；前兩個方程式相減得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項正確；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)　2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝(ΔH4＋2ΔH5)/3，D項錯誤。 2．[xx

3、·重慶高考]已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ' ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130 答案：D 解析：根據(jù)蓋斯定律由題給的兩個熱化學(xué)方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1，則有：4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mo

4、l－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝＋130，故選項D正確。 3．[xx·課標(biāo)全國卷Ⅱ]室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2>ΔH3 答案：B 解析：由題干信息可得：①CuSO4·5H2O(s)

5、===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0，③CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH1，B項正確，C、D項錯誤；ΔH3>0，ΔH2<0，故ΔH3>ΔH2，A項錯誤。 4．[xx·福建高考]某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2

6、＋xH2＋xCO 下列說法不正確的是(　　) A. 該過程中CeO2沒有消耗 B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C. 右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極 反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 答案：C 解析：由題給方程式加和可得總反應(yīng)方程式：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2，則該過程是在CeO2作催化劑、太陽提供能量的情況下完成的，故A、B正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)為ΔH1＝－ΔH2－ΔH3，錯誤。 5．[xx·海南高考]已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)==

7、=2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　) A. 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 答案：A 解析：蓋斯定律的常規(guī)考查。分別給已知方程式編號，由蓋斯定律可知所給方程式由③×12＋②×5－①×2得到，故ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。 6．[高考

8、集萃](1)[xx·課標(biāo)全國卷Ⅰ]甲醇脫水反應(yīng)' 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)[xx·四川高考]已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－52

9、0 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJ·mol－1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是______________________。 (3)[xx·廣東高考]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1 ②CaS

10、O4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1 反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示) (4)[xx·江蘇高考]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26

11、kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋ P4(s)＋10CO(g)ΔH3 則ΔH3＝________ kJ·mol－1。 答案：(1)－45.5 (2)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ·mol－1 (3)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 (4)＋2821.6 解析：(1)將題給反應(yīng)依次編號為①、②、③，反應(yīng)①減去反應(yīng)②再減去反應(yīng)③即得C2H4(g)＋H2O(g)===C

12、2H5OH(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9 kJ·mol－1－(－29.1 kJ·mol－1)－(＋50.7 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。 (2)設(shè)所給熱化學(xué)方程式依次為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由③－②－①可得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1065 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＋520 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1。 (3)反應(yīng)①×4＋反應(yīng)②＋反應(yīng)③×2即得所求反應(yīng)，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。 (4)根據(jù)蓋斯定律得：ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3359.26 kJ·mol－1＋6×(－89.61 kJ·mol－1)＝＋2821.6 kJ·mol－1。