《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析） 1. [xx·河北石家莊質(zhì)檢]物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t－BuNO)22(t－BuNO)　ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列圖象合理的是(　　) 答案：D 解析：ΔH>0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B、C項錯誤；再根據(jù)Ea和ΔH的比例關(guān)系可知D項正確。 2. [xx·海淀區(qū)期末考試]下列說法正確的是(　　) A. 如圖可以表示水分解過程中的能量變化 B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　Δ

2、H＝－221.0 kJ·mol－1，則碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D. 已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H－Cl鍵所需的能量為(－a－b－c) kJ·mol－1 答案：A 解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念的理解以及對圖象的分析能力。A項，水的分解為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，且催化劑可有效降低反應(yīng)的活化能，正確；B項，燃燒熱的概

3、念中強(qiáng)調(diào)生成穩(wěn)定氧化物，而該項反應(yīng)中生成物為CO，錯誤；C項，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如在常溫下Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要加熱的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，且斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，可知斷開1 mol H－Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c) kJ·mol－1。 3. [xx·北京東城期末]常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(　　) 共價鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol－1

4、) 436 157 568 432 298 A. 432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1 B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵 C. H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol－1 D. H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1 答案：D 解析：由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵的鍵長之間，所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間，A正確；表中H—F鍵的鍵能最大，所以H—F鍵最穩(wěn)定，B正確；1 mol H2斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，C正確；D項，ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵

5、能＝(436＋157－568×2) kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，D錯誤。 4. [xx·浙江衢州一中期中]單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A. S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定 C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D. ①表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ 答案：B 解析：根據(jù)蓋斯定律得：S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，即單

6、斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A項錯誤、B項正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，C項錯誤；①表示斷裂1 mol S(s，單斜)和1 mol O2(g)中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項錯誤。 5. [xx·江西景德鎮(zhèn)一檢]碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示： ①H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ②H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判斷正確的是(　　) A. ①

7、中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B. ②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C. ①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D. 1 mol固態(tài)碘升華時吸熱17 kJ 答案：B 解析：①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，A錯誤；生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，B正確；產(chǎn)物的穩(wěn)定性相同，C錯誤；1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱：26.48 kJ＋9.48 kJ＝35.96 kJ，D錯誤。 6. [xx·山東臨沂一模]反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH1，②X(g)―→C(g)　ΔH2，反應(yīng)過程中能量變化如

8、圖所示，E1表示A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　) A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B. X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑 C. E2是反應(yīng)②的活化能 D. ΔH＝E1－E2 答案：A 解析：通過圖象知，反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH1＝ΔH－ΔH2>0，故A正確；X在反應(yīng)過程中出現(xiàn)，在反應(yīng)物和生成物中都沒有出現(xiàn)，所以不是催化劑，故B錯誤；E2不是反應(yīng)②的活化能，故C錯誤；ΔH≠E1－E2，故D錯誤。 7. [xx·湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考]已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

9、　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1 kJ；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時吸收的熱量為Q2 kJ，則下列關(guān)系中正確的是(　　) A. Q>Q1>Q2　　　　　　B. Q1>Q2>Q C. Q1>Q>Q2 D. Q1＝Q2>Q 答案：A 解析：由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1可知，2 mol SO2和1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是Q kJ，轉(zhuǎn)化率為90%時，放出的熱量為0.9Q kJ，即Q1＝0.9Q; 2

10、 mol SO3在同一條件下只能轉(zhuǎn)化10%，則吸收的熱量為0.1Q kJ，即Q2＝0.1Q，則Q>Q1>Q2。 8. [xx·南京模擬]化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198，P—O：360，O—O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為(　　) A. ＋1638 kJ·mol－1 B. －1638 kJ·mol－1 C. ＋126 kJ·mol－1 D. －126 kJ·mol－1 答案

11、：B 解析：根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)放熱反應(yīng)熱是ΔH＝6×198 kJ·mol－1＋3×498 kJ·mol－1－12×360 kJ·mol－1＝－1638 kJ·mol－1。 9. [xx·福建德化三中月考]下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。 據(jù)此判斷下列說法中正確的是( 　　) A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. S(g)＋O2(g)SO2(g)　 ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 C. 白磷比紅磷穩(wěn)定 D. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH1>0 答案：

12、A 解析：金剛石的能量高于石墨的，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多，ΔH越小，B不正確；白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C不正確；反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，D不正確，答案選A。 10. [xx·衡水中學(xué)測試]反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ B. 2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ C. 該反

13、應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差 答案：B 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。由圖象知12 g C(s)燃燒生成28 g一氧化碳?xì)怏w，放出110.5 kJ的熱量，A錯；2 mol C(s)燃燒生成CO(g)放出221 kJ的熱量，則完全燃燒生成CO2(g)，放出的熱量一定大于221 kJ，B正確；C中ΔH的單位應(yīng)該是kJ·mol－1；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵形成釋放的能量，所以D錯。 11．?dāng)嚅_1 mol AB(g

14、)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E： 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl O===O C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol－1) 436 247 x 330 413 463 431 請回答下列問題： (1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。 (2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝_______

15、_kJ·mol－1，x＝________。 (3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量變化為________。 答案：(1)放熱　(a－b) kJ·mol－1　(2)926　496.4　(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　放出能量31.4 kJ 解析：(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量

16、變化，其數(shù)值為463×2＝926；436＋x－926＝－241.8，則x＝496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4) kJ·mol－1＝－125.6 kJ·mol－1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ。 12．[xx·湖北省部分重點中學(xué)聯(lián)考]根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題。 (1)①根據(jù)下圖A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________________。 ②根據(jù)如圖B所示情況，判斷下列說法中正確的是________。 A. 其

17、熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1 B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 當(dāng)H2O為液態(tài)時，其ΔH>＋41 kJ·mol－1 (2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。 (3)如下圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。 a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是__________________。 答案：(1)①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 ②B (2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1　a不使用催化劑，b使用了催化劑