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1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 溶液、濁液與溶解度（含答案） 21．（2分）（xx?蘇州）下列有關(guān)“配置40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作的是（　?。? 　 A． 使用托盤天平前，要先取下支撐托盤的墊圈，再調(diào)節(jié)天平平衡 　 B． 稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 　 C． 移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上 　 D． 取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容 答案：C 22．（2分）（xx?蘇州）如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是（　?。? 　 A． 稱取的氯化鈉固體質(zhì)

2、量偏大 　 B． 轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上 　 C． 量取水的體積偏小 　 D． 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出 答案：B 35．（7分）（xx?蘇州）溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)． （1）氯化鈉晶體是由　Na+、Cl﹣?。ㄌ钗⒘７枺?gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有　較多的自由移動的離子?。欢崽侨苡谒?，溶液很難導(dǎo)電，是因為　蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子　的緣故． （2）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要1

3、5%的氯化鈉溶液　200　g． （3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）． 解：（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有較多的自由移動的離子；而蔗糖溶于水，溶液很難導(dǎo)電，是因為蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子； （2）需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量：=200g； （3）由題意可得，=26%； 解得：S=35.1g 答案：（1）Na+、Cl﹣；較多的自由移動的離子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子； （2）20

4、0； （3）35.1g． 30．（2分）（xx?蘇州）向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是（　?。? 　 A． B． C． D． 選A 35．（5分）（xx?蘇州）用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認為恰好完全反應(yīng)． （1）請列式計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （2）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規(guī)

5、范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：　用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體　 （3）根據(jù)上述情境，列式計算此時硝酸鉀的溶解度（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）． 解：（1）20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量是：20.0g×5.6%=1.12g 設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為x KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x = x=2.02g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=5.05% （2）指針略向左偏轉(zhuǎn)，說明添加的硝酸鉀的質(zhì)量偏多，要使天平平衡，可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀

6、固體； （3）溶解度是一定溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為y，此時飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是2.02g+10.0g=12.02g，則水的質(zhì)量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，則有=，解得y≈31.6g； 故答案為：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.05%； （2）用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體； （3）此時硝酸鉀的溶解度是31.6g． 7．（xx?蘇州）下列物質(zhì)中，含有自由移動離子的是（　　） 　　A．氯化鈉溶液　　B．氯化鈉晶體　　C．蔗糖　　D．銅 選A 8．（xx?蘇州）下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH大于7的是（　

7、?。? 　　A．CO2　　B．HCI　　C．NaCI　　D．Ca（OH）2 選D 16．（xx?蘇州）下列有關(guān)過氧化氫（H2O2）的說法錯誤的是（　?。? 　　A．過氧化氫由氫元素和氧元素組成　　B．過氧化氫分子中的氫、氧原子個數(shù)比為1：1　　C．質(zhì)量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液中水是溶質(zhì)　　D．常溫下過氧化氫也能自行分解．其溶液中含有少量氧氣 選C 36．（xx?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在： 已知：★SO2+I2+2H2O═H

8、2SO4+2HI（無色溶液）； ★常溫下，碘微溶入水； ★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）． （1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）． ①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當(dāng)溶液顏色由藍色變?yōu)椤o　色時即可停止通氣．此法適宜測SO2含量較　低?。ㄟx填“低”或“高”）的混合氣體． ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用　高錳酸鉀　溶液代替作為指示劑．因為　高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色　． （2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試

9、液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)． ①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　7.3%?。? ②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．Og． 解：（1）①碘的淀粉溶液呈藍色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應(yīng)恰好完成，此時應(yīng)該停止通入氣體，通入過量氣體會使測量結(jié)果不準確，由于該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體． ②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4═K2S

10、O4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）的反應(yīng)，溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗． （2）由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此可通過反應(yīng)的方程式對鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算，也可計算出生成的氯化鈉質(zhì)量； 設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x；生成的氯化鈉質(zhì)量是y． Na0H+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g×10% x y x=1.46g 以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=7.3%； 由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡便辦法使其轉(zhuǎn)化

11、成飽和溶液，原溶液質(zhì)量是20g+16g=36g； 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是z，則有= 則z≈9.8g 故答案為：（1）①無；低；②高錳酸鉀；高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化鈉． 15、（2011?蘇州）將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是（　?。? A、濃硫酸 B、硝酸銨 C、火堿 D、蔗糖 選B 28、（2011?蘇州）下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是（　?。? A、將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) B、20℃時氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌，得到80g溶液 C、二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H+ D、溶液一定是無色透明的液體 選C