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1、九年級化學全冊 第二單元《探秘水世界》第四節(jié) 物質在水中的溶解教案 魯教版 溶液水 組成：溶質和溶劑 形成過程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變） 概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征：均一性、穩(wěn)定性 配制溶質質量分數(shù)一定的溶液（計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存） 影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌） 質量：溶質質量+溶劑質量 溶質的質量分數(shù) 溶質質量分數(shù)的有關計算 溶液的稀釋 溶液的濃縮 溶液的配制 概念 計算公式 本節(jié)知識 結構 第四節(jié) 物質在水中的溶解

2、 課 題 第四節(jié) 物質在水中的溶解 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質、溶劑。 2.了解溶液在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應用。 3.了解溶解過程中的能量變化。 學情分析 溶液在日常生活中隨處可見，學生會列舉出常見的種種液體，也就是說，學生在學習本節(jié)前可能有一個錯誤的認識，教材從食鹽的溶解入手，使學生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認識，這對后面的學習是非常有益的。 重 點 溶液及溶

3、液的基本特征 難 點 溶液的組成、溶液與濁液的區(qū)別 關 鍵 點 從食鹽的溶解入手，使學生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認識 教學媒體 實驗、多媒體動畫 教學方法 實驗探究法、講述法、談話法、討論法 板 書 設 計 第四節(jié) 物質在水中的溶解 一、溶解的過程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質 讀法 4.電離 能量變化 （擴散過程與水合過程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 教 學 過 程 知 識 點 教 師

4、 活 動 學 生 活 動 一、溶解的過程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質 讀法 4.電離 能量變化 （擴散過程與水合過程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 第四節(jié) 物質在水中的溶解 （第一課時） 了解均一性、穩(wěn)定性 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 起溶解作用的物質叫溶劑。如：水等。 被溶解的物質叫溶質。如：食鹽等。 （僅算溶解的那部分） 溶液的名稱： 溶質名稱+

5、溶劑名稱+溶液 （溶劑若是水，可省略溶劑名稱） 物質溶解在水中（或受熱熔化）時能夠產(chǎn)生自由移動的離子，這個過程叫電離。 氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高； 硝酸銨溶于水，溫度降低； 氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。 （溫度變化的原因）： 溶質的分子或離子向水中擴散，這一過程吸收熱量；溶質的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量。 不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。 汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。 懸濁液、乳濁液統(tǒng)稱為濁液。 相同點

6、：濁液與溶液都是混合物 區(qū)別：溶液：均一、穩(wěn)定； 濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會分層；懸濁液會出現(xiàn)沉淀。 活動天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義 水是最常見的溶劑。 溶液里的溶質可以是多種，如：汽水。 如： 蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液，簡稱碘酒。 思考：電離與通電有關嗎？ 實驗探究P51 物質溶解時溶液溫度的變化 活動天地P52 多識一點P52 洗發(fā)液是怎樣去污的？ 判斷正誤： 1.溶液一定是無色的，也一定是液體。 2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 3.洗發(fā)液、

7、洗滌劑能夠溶解油污。 比較溶液與濁液異同： 教 學 過 程 知識點 教 師 活 動 學 生 活 動 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水里的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 粒子直徑 一般不超過10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物質原來的狀態(tài) 固、液、氣 固 液 宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 實例 食鹽水、碘酒 泥漿 油水混合物 靜置

8、 無變化 沉淀 分層 概念 略 略 略 小結 溶液： ⑴概念： ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性質相同。②具有穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會分離出來。 ⑶顏色：溶液不一定是無色，如：硫酸銅溶液是藍色的。 ⑷狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。 ⑸組成：由溶質和溶劑組成。一種溶液里，溶質不一定是一種，如汽水；溶質的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。 ⑹名稱：溶質名稱+溶劑名稱+溶液 ⑺能量變化：

9、 ⑻電離：并不是所有物質溶于水都電離。如：蔗糖、酒精等物質等物質溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導電。 在線測試P53 1.. 2. 3. 質量可以累加，但體積不能。 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶質的體積加溶劑的體積不一定等于溶液的體積 練習： 1.指出下列溶液中的溶質和溶劑： A.碘酒 B.濃鹽酸 C.硫酸銅溶液 D.0.9%的生理鹽水 E.80%的酒精溶液 F.1g甲和9g乙兩種液體形成溶液 2.夏日里想隨時喝到冰爽的飲料，可以自制化學“冰箱”

10、，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質中的（ ） A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.熟石灰 3.下列說法正確的是（ ） A.溶液一定是液體 B.空氣也是溶液 C.40 mL酒精和60 mL水混合后得到的溶液一定是100mL D.鹽水是溶液，糖水也是溶液，兩者混在一起，既有鹽水又有糖水，就不是溶液了 4.蒸餾水不能養(yǎng)魚，是因為蒸餾水中不含有（ ） A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.水分子 課 題 第四節(jié) 物質在水中的溶解 課 型 新 授 第 2 課

11、時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。 2.初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法。 學情分析 學生對溶液的濃、稀有了粗淺的認識，要定量描述一定量溶液中溶質的多少，引入了溶質質量分數(shù)。 重 點 溶液中溶質質量分數(shù)的計算及溶液的配制過程 難 點 溶液中溶質質量分數(shù)的計算。 關 鍵 點 溶質質量分數(shù)的概念的理解 教學媒體 演示實驗、掛圖 教學方法 實驗探究法、講述法、談話法、討論法、練習法 板 書 設 計 第四節(jié) 物質在水中的溶解 一、溶解的過程 二

12、、溶液組成的定量表示 1.溶質的質量分數(shù)： 溶質的質量與溶液的質量的比值 2.公式 3.質量與體積的換算 4.稀釋問題 5.濃縮問題 6.兩種溶液混合問題 三、溶液的配制 1.計算 2.稱量和量取 3.溶解 4.裝瓶 所需儀器： ⑴用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 ⑵用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 二、溶液組成的定量

13、表示 1.溶質的質量分數(shù) 溶質的質量分數(shù)= 2.公式 3.質量與體積的換算 4.稀釋問題 第四節(jié) 物質在水中的溶解 （第二課時） 復習： 濃、稀溶液僅能粗略表示一定量溶液里溶質的多少。 溶質的質量與溶液的質量的比值。 例題： 注意解題的格式 變形公式： 1.溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù) 2.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 3.溶液的質量=溶質的質量/溶質的質量分數(shù) 4.溶液的質量=

14、溶液的體積×溶液的密度 溶質/g 溶劑/g 溶液/g 溶質的質量分數(shù) ① 10 10% ② 50 90 ③ 5 100 ④ 80 20% 加水稀釋：溶質不變；溶劑、溶液都增加。（即：分子不變，分母變大，分數(shù)的值變?。? 規(guī)律：若使溶質的質量分數(shù)是原來的一半，可加入與原溶液相等的溶劑。 活動天地P53 在線測試P54 注意： ①溶質的質量分數(shù)表示溶質的質量與溶液的質量之比，并不代表具體的溶質質量和溶液的質量； ②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示； ③

15、表達式中溶質與溶液的質量單位必須統(tǒng)一； ④表達式中溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒溶解的不能計算在內； ⑤溶質的質量分數(shù)是指溶質在溶解度的范圍內，在一定的范圍內才有意義。 填表 練習： 1.向100g10%的食鹽溶液中，加入100g水，則所得溶液的溶質的質量分數(shù)為 。 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 5.濃縮問題 6.兩種溶液混合問題 三、溶液的配

16、制 1.計算 2.稱量和量取 3.溶解 4.裝瓶 所需儀器： ①蒸發(fā)可使溶液變濃，在無溶質析出的條件下，蒸發(fā)前后溶質不變，溶劑、溶液都減小。（即：分子不變，分母變小，分數(shù)的值變大） 規(guī)律：若使溶質的質量分數(shù)是原來的二倍，可蒸發(fā)掉原溶液質量的一半。 ②加入溶質也可使溶液變濃，加溶質前后，溶劑不變，溶質、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一個相同的正數(shù)，真分數(shù)的值也增大） 規(guī)律：若使溶質的質量分數(shù)增大一倍，加入的溶質的質量一定比原溶液中溶質的質量要多。 同種溶質的質量分數(shù)不同的兩種溶液混合，混合后所得溶液中的溶質、

17、溶劑、溶液全部來自兩部分，質量分數(shù)介于兩個質量分數(shù)之間，而且靠近原溶液質量多的。 步驟： 即求溶質的質量、溶劑的體積 即用托盤天平稱取所需固體的質量；用量筒量取所需溶劑的體積。 將固體和溶劑放入燒杯中進行溶解，并用玻璃棒輕輕攪拌。 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽應標明藥品的名稱和質量分數(shù)），放入試劑柜中。 所需儀器： ⑴用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 ⑵用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。 小結： 1. 2. 3. 4. 2.若使100g10%的食鹽溶液的質量分數(shù)增大一

18、倍，可蒸發(fā)掉 g水，或加入 g食鹽。 3.將100g10%的食鹽溶液與200g7%的食鹽溶液混合后，所得溶液的質量分數(shù)為 。 活動天地P55 配制溶質質量分數(shù)一定的溶液 練習 長話短說P55 開拓思維： 現(xiàn)有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使質量分數(shù)變?yōu)?5%，你有哪些方法？試通過計算說明。 1. 2. 3. 教 學 過 程 知識點 教 師 活 動 學生 一、有關概念的練習 二

19、、計算的格式及練習 設求 列式 求解 答題 三、溶液的配制 第四節(jié) 物質在水中的溶解 （第三課時 練習課） 1.關于溶液的說法正確的是（ ） A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 C.溶液是無色透明的液體 D. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 2.從溶液的定義看，下列可以看成溶液的是（ ） A.清新的空氣 B.塵土飛揚的空氣 C.黃河水 D.大霧彌漫的空氣 3.某溶液中溶質的質量分數(shù)為20%，下列質量比不正確的是（ ） A.溶質：溶劑=1：

20、4 B.溶質：溶液=1：5 C.溶劑：溶液=4：5 D.溶劑：溶質=5：4 4.在抗擊“非典”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內進行消毒?，F(xiàn)要配制10Kg4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質量是多少？所需稀釋用水的質量是多少？ 解：設需用含過氧乙酸40%的市售原液的質量為x。 由于稀釋前后溶質的質量不變： 10Kg×4%=40%×x x=1Kg 需水的質量：10Kg-1Kg=9 Kg 答：（略） 5.某反應需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液

21、以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只說明各種藥品的用量），填入下表。 配制方案 舉例 6 g NaOH固體和54 g水 方案一 方案二 葡萄糖注射液5% 規(guī)格：250mL 內含葡萄糖12.5 g 生產(chǎn)批號：0203203 2 有效期：至xx年8月 6.右圖是病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水 ，溶液的密度約為 g/cm3。 7.用濃鹽酸配制一定質量分數(shù)的稀鹽酸，正確的操作步驟是（ ） A.計算、稱量、溶解 B.稱量、加水、溶解 C.溶解、計算、量取

22、 D.計算、量取、溶解 8.某同學為配制50g11%的氯化鈉溶液，選用了下列儀器：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、量筒，進行下列操作： ⑴計算：經(jīng)計算可知，氯化鈉的質量是5.5g，水的質量是44.5g ⑵稱取：在天平的左盤放5g砝碼，將游碼調到0.5g處，在右盤加入食鹽至天平平衡，將稱好的藥品倒入燒杯里。 ⑶量?。河昧客擦咳?4.5mL的水，把水倒入燒杯里。 ⑷溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 ⑸裝瓶：將配好的溶液裝入細口瓶中保存，并貼上標簽。 請回答下列問題： ⑴該實驗中，除了用到上述列出的儀器外，還需要哪些儀器？ ⑵現(xiàn)有50mL、100 mL兩種規(guī)格的量筒，應選用哪一種量筒？并說明理由。 ⑶上述實驗操作中，有幾處錯誤？并加以改正。 未知數(shù)后無單位，但未知數(shù)前要標明質量 實際數(shù)值要注意單位，而且用字母表示 答案有無數(shù)種情況