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高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試 化學(xué)試卷 （考試時間：90分鐘　滿分100分） 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，請將正確答案填在答題卡上。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 【化學(xué)綜析】 本試卷以化學(xué)單科方式命制?；瘜W(xué)科I卷考查到了化學(xué)與生活、化學(xué)用語、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)、有機化合物、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實驗基本操作等；Ⅱ卷考查了電化學(xué)、化學(xué)實驗的綜合運用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素化合物等主干知識，綜合性較強，難度適中，覆蓋面廣，有較好的區(qū)分度和效度。 在注重考查學(xué)科核心知識的同時，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查。以基礎(chǔ)知識和基本技能為載體，以能力測試為主導(dǎo)，注重常見化學(xué)方法的使用，應(yīng)用化學(xué)思想解決化學(xué)問題，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基本要求。適合高考模擬用。 第Ⅰ卷 （選擇題 共40分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共40分） 【題文】1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 (　　 ) A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 【知識點】化學(xué)與生活 M4 【答案解析】B解析：使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，所以A正確；舊皮革中含有有毒物質(zhì)，不能用來生產(chǎn)藥用膠囊，B錯誤；C正確；選項D白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋，能防止白色污染的產(chǎn)生，所以D正確。 【思路點撥】熟練掌握化學(xué)知識，知道物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，明確與生活、社會密切關(guān)系是解題的關(guān)鍵。 【題文】2．下列化學(xué)用語描述中不正確的是（ ） A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 C．HCO的電離方程式為：HCO+ H2O CO+H3O+ D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl 【知識點】化學(xué)用語B1E1 【答案解析】B解析：中子數(shù)=37-17=20，A正確；CO2 分子和SiO2的結(jié)構(gòu)不同，是CO2 分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B錯誤；C、D正確。 【思路點撥】掌握原子的表示方法和各個數(shù)值的含義，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，CO2 分子是直線型結(jié)構(gòu)，SiO2是四面體結(jié)構(gòu)。 【題文】3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　 ) A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA B．常溫下，1L 0.1molL－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+總數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA 【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1 【答案解析】D解析：0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為0.19=0.9mol，A錯誤；由于CH3COO－水解，則CH3COO－和Na+總數(shù)小于0.2NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液態(tài)，無法根據(jù)體積求算物質(zhì)的量，C錯誤；16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子質(zhì)量是16g，D正確。 【思路點撥】—NH2、-OH都是電中性的微粒；D項的求算不需要分別求算O2和O3物質(zhì)的量。 【題文】4．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 【知識點】電解質(zhì)的概念B4 【答案解析】A解析：A正確；硫酸鋇是電解質(zhì)，但不溶于水，B錯誤；二氧化碳的非電解質(zhì)，C錯誤；NH3不是電解質(zhì)，D錯誤。 【思路點撥】掌握電解質(zhì)的概念的內(nèi)涵與外延是解題的關(guān)鍵。 【題文】5．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是(　　 ) A．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3 B．NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱： NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋H2O C．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+ 【知識點】 【答案解析】B解析 【思路點撥】 【題文】6．下列關(guān)于有機物的說法正確的是(　　 ) A．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素 B．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) 【知識點】常見有機物的性質(zhì)與應(yīng)用I4 O3 【答案解析】D解析：A正確；石油的分餾是物理變化，B錯誤；油脂中的液態(tài)油含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D正確。 【思路點撥】化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工而制得的纖維的統(tǒng)稱，因所用高分子化合物來源不同，可分為以天然高分子物質(zhì)為原料的人造纖維和以合成高分子物質(zhì)為原料的合成纖維，天然纖維不是合成纖維。 【題文】7．在一無色溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－離子。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( ) A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩ 【知識點】離子檢驗B1 【答案解析】D解析：溶液是無色的，則不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很強，則一定不存在S2－、CO32－、AlO2－；有Ba2＋、Ag＋，則不能含有氯離子，所以答案選D。 【思路點撥】根據(jù)離子的性質(zhì)如顏色、是否能共存解答。 【題文】8．用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(　　 ) A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣 C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾 D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸 【知識點】實驗J1 J3J2 【答案解析】A解析：A正確；制取氨氣不能只用氯化銨，應(yīng)該用氯化銨與氫氧化鈣的混合物，B錯誤；圖3錯在溫度計水銀球不能放在溶液中，應(yīng)該放于支管口、冷卻水流向反了，C錯誤；乙醇與乙酸互溶，不能采取分液的方法分離，應(yīng)該采取蒸餾的方法分離，D錯誤。 【思路點撥】從裝置、試劑、方法等方面綜合考慮解答。 【題文】9．氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 ①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是(　　 ) A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．② 【知識點】氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)E1 B2 【答案解析】D解析：反應(yīng)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3中元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，①錯誤；②正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、氯化銨兩種鹽，氫化鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉，③錯誤；N3-、Na+與H+的電子層結(jié)構(gòu)不同，④錯誤。 【思路點撥】根據(jù)元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解答①，根據(jù)物質(zhì)和鹽酸的反應(yīng)來回答②③。 【題文】10．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是 A．Al (OH)3　　　 B．H2SiO3　　　C．FeCl2　　　 D．CH3C1 【知識點】元素化合物C5D5 【答案解析】C解析：制備氫氧化鋁是由氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)，但兩者均不為化合反應(yīng)，故A錯誤；二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，可以用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到，不能通過化合反應(yīng)獲得硅酸，故B錯誤；氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以制備氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故C正確；甲烷與氯氣取代反應(yīng)會按比例生成CH3Cl CH2Cl2CHCl3，不屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。 【思路點撥】按選項順序利用物質(zhì)的性質(zhì)解答。 【題文】11．下列說法正確的是 (　　 ) A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e (OH)3懸濁液O、S<0）來消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性： NaAFe (OH)3膠體>FeCl3溶液,A錯誤；根據(jù)題意2CO=2C+O2不是自發(fā)反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)越弱越水解知水解程度NaA r（R）> r(X) > r(Y) C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同 D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種 【知識點】元素周期律 化學(xué)鍵E2E3 【答案解析】D解析：根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可知，X、Y、Z、R分別是C、O、Na、Cl。A正確，分別是CO和CO2；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以B正確；碳和氧形成的是極性鍵，鈉和氧形成的是離子鍵，C正確；D不正確，由于Cl有＋1價、＋3價、＋5價、＋7價，所以NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4。 【思路點撥】含陰陽離子的化合物一定含離子鍵；能夠列舉Na、Cl、O組成的物質(zhì)。 【題文】16. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的（ ） A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SiO2是兩性氧化物 B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42- D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣 多，說明HB的酸性比HA的酸性強 【知識點】元素化合物 酸性比較 離子檢驗D1H1 J2 【答案解析】D解析：兩性氧化物的定義是與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水,而SiO2與HF反應(yīng)生成的SiF4不是鹽,所以A錯誤；B項生成的二氧化碳含鹽酸也可與硅酸鈉反應(yīng)而干擾實驗，B錯誤；C項可能含SO32-，被硝酸氧化為SO42-而干擾實驗，C錯誤；相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的物質(zhì)的量大，HB的酸性比HA的酸性強，D正確。 【思路點撥】堿性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物質(zhì)的檢驗要防止干擾。 【題文】17．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是 選項 陳述I 陳述II A SO2和氯水有漂白性 兩者都能使溴水褪色 B 用淀粉-KI鑒別FeCl2 Fe2+有氧化性 C 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物 D CuSO4可以用作消毒劑 銅鹽能使蛋白質(zhì)變性 【知識點】元素化合物（因果關(guān)系）C5 D5 【答案解析】D解析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陳述II錯誤；B、用淀粉-KI不能鑒別FeCl2，二者不反應(yīng)，錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿溶液，所以氨水不能溶解氫氧化鋁，錯誤；D、因為CuSO4屬于重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可以用作消毒劑，正確，答案選D。 【思路點撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答。 【題文】18. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是(　　 ) A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液： c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl) B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液： c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中： c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 【知識點】離子濃度比較H6 【答案解析】B解析：等濃度的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由水解可知c（NH4+）的關(guān)系為c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4Cl），則c（NH4+）相等時，三種鹽溶液的濃度關(guān)系為c[（NH4）2SO4]＜c[NH4HSO4]＜c（NH4Cl），故A錯誤；根據(jù)物料守恒知c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)= c(Na＋)，B正確；根據(jù)電荷知C錯誤，應(yīng)該是c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；根據(jù)電荷守恒知D錯誤，應(yīng)該是c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－). 【思路點撥】根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒解答離子濃度比較。 【題文】C% T1 T2 p(Pa) 19．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 (　　 ) A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T1> T 2 B．壓強增大時，混合氣體的密度減小 C．A一定為氣體 D．B一定為氣體 【知識點】化學(xué)平衡G3 【答案解析】D解析：若正反應(yīng)方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡時C的含量較低，故溫度T2＞T1，故A錯誤；根據(jù)圖像知溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故B一定為氣體，混合氣體的總質(zhì)量增大，密度增大，故B錯誤、D正確；A可能是氣體，可能為非氣體，故C錯誤。 【思路點撥】采取定一議二方式解答，由圖可知，溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故B一定為氣體；壓強一定時，溫度越高，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)C的含量變化結(jié)合選項判斷反應(yīng)熱與溫度高低。 【題文】20．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 B．乙表示將0.01molL-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線 C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化 【知識點】弱電解質(zhì)的電離 中和反應(yīng)H6 【答案解析】D解析：醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，因此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，鹽酸與鎂反應(yīng)的反應(yīng)速率快，A不正確；乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴人到0.01molL-lNaOH溶液中的滴定曲線，B不正確；丙為水的電離曲線，從z點剄x點，水的離子積常數(shù)減小，因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實現(xiàn)，C不正確；D、鹽酸是強酸，完全電離，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸的pH變化大，D正確，答案選D。 【思路點撥】解答圖形題要看清曲線的起點、終點和變化趨勢。 2014年秋季南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中 高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試 化學(xué)試卷 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 【題文】21、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是______________________________ _ 。 (2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。 (3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是______________________________________________ _。 (4)元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。 【知識點】元素周期律 離子方程式 化學(xué)鍵E5 E3 【答案解析】(共15分) (1) (2分)　 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分) (2)極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分) (3)弱于(2分)　 CO＋H2O = HCO＋OH－，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可) (3分) (4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分) 解析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T應(yīng)該是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。⑵)與W同主族的某元素是O，其氫化物分子中含有18個電子，是H2O2，該分子中的共價鍵類型是H-O極性鍵和O-O非極性鍵。⑶非金屬性S>C，可通過反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O驗證。 ⑷根據(jù)題意知X是Na，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O。 【思路點撥】解答本題的根據(jù)是確定T是Al，然后根據(jù)元素周期律和元素周期表解答。 【題文】22（14分）、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下： 　　6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJmol一1 ①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。 ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJmol一1，則反應(yīng)： 　　3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。 (2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g) 向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<”)0。 (3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示： ①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。 a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能 c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=C＋2CO32- 則陽極的電極反應(yīng)式為__________________ _。 【知識點】反應(yīng)熱 平衡常數(shù) 電化學(xué) 氧化還原反應(yīng)B3 G5 F4 【答案解析】(共14分)（1）①2 (2分) ②+18.7 kJmol-1(2分) （2）25 (2分)；＜(2分) （3）①a、c(3分，少一個得1分，多選或錯選不得分)②2 CO2- 3－4e－===2CO2↑＋O2↑(3分) 解析：（1）①由6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反應(yīng)方程式FeO中鐵元素化合價+2升至Fe3O4中+，CO2由+4降至C中碳元素的0價，每生成1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，生成Fe3O42mol ，則生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子2mol；②反應(yīng)1：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，△H1=-76.0 kJ/mol；反應(yīng)2：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，△H2=+113.4 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定理△H=（△H1+△H2）=（-76.0+113.4）=+18.7 kJ/mol（2）300 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K==25；由題意知300 ℃時，K=25，200℃時，K=64.8，平衡常數(shù)增大，則降溫平衡正向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0（3）由圖知，是用吸收的太陽能和電源電能進(jìn)行反應(yīng)能量的來源，故太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選ac；電解反應(yīng)中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖知反應(yīng)產(chǎn)物為O2，又電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，故反應(yīng)方程式：2CO32--4e－=2CO2↑＋O2↑。 【思路點撥】根據(jù)電子守恒、蓋斯定律、平衡常數(shù)的概念、焓變和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、電解原理解答。 【題文】23、（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題： （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。 （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。 A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 （5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 已知： 則溶液中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”) 【知識點】工藝流程題 離子方程式 氧化還原反應(yīng) 滴定計算B1 B3A4 【答案解析】、(共14分)（1）4.4~7.5 （2分） （2）2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分) （3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分) （4）D （2分） （5）5.6 （2分） 偏高 （2分） 解析：（1）制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成應(yīng)Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之間；（2）NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子，本身變?yōu)镹O，故反應(yīng)方程式為2H++ Fe2++ NO2-= Fe3++ NO↑ + H2O；（3）[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+；（4）檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液（利用高錳酸鉀的氧化性）；（6）根據(jù)所給反應(yīng)可得關(guān)系式Fe3+~S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol，溶液中鐵元素的總含量為0.0020mol56g/mol0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3將偏多，導(dǎo)致所測定的鐵元素的含量偏高。 【思路點撥】根據(jù)表中的信息判斷離子沉淀的pH；滴定計算可運用關(guān)系式法解答；離子檢驗運用的是物質(zhì)的性質(zhì)，但需排除干擾。 【題文】24、（17分）實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣（1納米=110－9m）（部分夾持裝置已略去），向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣 供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 　③氫氧化鈣 ?、茱柡吐然}溶液　 ⑤濃硫酸　 ⑥6 molL-1鹽酸　 ⑦飽和食鹽水　 ⑧飽和NaHCO3溶液 （1）裝置A中，儀器a的名稱是　　　　，儀器b中應(yīng)盛放的固體為　　　。（填藥品序號）。裝置B中盛放的溶液是　 　（填藥品序號）。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　　　　。 （2）如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。 　　　 　　　　　　 　　　 　　　　　　 。 （3）通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯　　　　（填“酸”、“堿”、“中”之一）性。 （4）裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面，原因是 （5）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為　　　　　　　　 　　　。 【知識點】化學(xué)實驗J3 J5 【答案解析】(共17分)（1）分液漏斗(2分)　 ① (2分) ⑧(2分) 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O?。?分） （2）將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若有丁 達(dá)爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象則不是納米級。(2分) （3）酸(2分) （4）防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂（2分） （5）無尾氣吸收裝置（2分） 解析：（1）A裝置是制取二氧化碳，儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b中為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置D中制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫。 （2）將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢?，看是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，則說明為納米級。 （3）C中的反應(yīng)是CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4Cl,氯化銨在水中發(fā)生水解顯酸性，離子方程式：NH4++H2ONH3?H2O+H+. （4）氨氣極易溶于水，右邊的導(dǎo)管并未插入液面是防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂 （5）該裝置沒有尾氣處理裝置。 【思路點撥】根據(jù)形狀判斷儀器名稱；根據(jù)反應(yīng)原理判斷物質(zhì)名稱；根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)選擇除雜試劑；氨氣對環(huán)境有污染，應(yīng)該有尾氣處理裝置。 高三化學(xué)精品試題 一、選擇題： 1【浙江省嘉興市第一中學(xué)等五校2015屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題】【題文】生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（ ） A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑 B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一 C．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染 D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 【知識點】化學(xué)與生活M4O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產(chǎn)生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變性，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時注意生活中的化學(xué)知識的積累，題目難度不大。 2【四川省成都外國語學(xué)校2015屆高三12月月考】【題文】下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物 ③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì) ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體 A． ①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④ 【知識點】物質(zhì)分類、電解質(zhì)、膠體B1B4E1 【答案解析】【解析】D 解析：①鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質(zhì)，屬于混合物，冰水只有水這一種物質(zhì)，為純凈物，故①錯誤；②HD是由同種氫元素組成的單質(zhì)：氫氣，不是化合物，故②錯誤；③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)，故③正確；④C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，不屬于膠體，故⑤錯誤；故答案選D 【思路點撥】本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，難度不大。 3【浙江省慈溪市、余姚市2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】【題文】常用于測定動植物標(biāo)本的年齡．關(guān)于原子的說法正確的是 A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14 C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14 【知識點】同位素E1 【答案解析】D解析：的質(zhì)量數(shù)是14，質(zhì)子數(shù)是6，電子數(shù)是6，中子數(shù)是14-6=8，因此選D。 【思路點撥】質(zhì)量數(shù)=子數(shù)+中子數(shù)。 4【山西大學(xué)附中2014－2015學(xué)年第一學(xué)期高三第六次月考試題】【題文】下列物質(zhì)提純的方法正確的是 A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合 B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾 【知識點】物質(zhì)的分離和除雜 J2 【答案解析】B 解析：物質(zhì)在除雜過程中必須要掌握的原則是：在除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)。A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合，這樣在除去NO的同時又混入了氧氣雜質(zhì)，錯誤；B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸，這樣SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而存在在溶液中，最后用濃硫酸對氣體進(jìn)行干燥，正確；C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成了Ba CO3可以除去K2CO3，但又引入了新的雜質(zhì)BaCl2，錯誤；D．加入生石灰后蒸餾這是除去乙醇中的水用到的方法，生石灰能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈣和水，將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分離與除雜，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 5【2014——2015學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期中考試】【題文】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是( ) ① 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌③ 用pH試紙測得氯水的pH為2④ 用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管⑤ 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋ A．①④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 【知識點】試劑存放 離子檢驗 溶液混合J2 D2 【答案解析】A 解析：① 氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤； ③ 因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④ 因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，正確；⑤ 濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A 【思路點撥】本題考查了試劑存放、離子檢驗、溶液混合操作等知識，屬記憶性內(nèi)容。 6【五校（師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學(xué)、新余四中）第二次聯(lián)考】【題文】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L B、1 L 0.2molL－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為 NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于 3NA D、含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA 【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 氣體摩爾體積 溶液中的離子A1 A2 J3 【答案解析】C 解析：A、NO與O2混合后得到NO2的體積與NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4L，故A錯誤；B、鋁離子水解以及溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4 L H2O的物質(zhì)的量大于1摩爾，所含原子個數(shù)大于 3NA ，故C正確；D、由于制取氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時反應(yīng)將停止，所以可制得 Cl2的分子數(shù)小于NA，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氣體摩爾體積、溶液中的離子數(shù)目等，注意溶液中的離子包含水電離的離子。 7【江西省南昌市第二中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第四次月考】【題文】下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是( 　) A．裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺 B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體 C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D．裝置Ⅳ可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 【知識點】實驗的設(shè)計和評價 J1 【答案解析】A 解析：濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，錯誤。 【思路點撥】本題考查了濃硫酸的氧化性、坩堝的使用、萃取實驗等，涉及的知識點比較多，綜合性較強。 8【題文】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA C. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.3NA D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【知識點】阿伏加德羅常數(shù) A1 【答案解析】A 解析：.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4的物質(zhì)的量為0.25mol，一個CH4分子中含有4個共價鍵，故0.25mol CH4含有共價鍵的數(shù)目為NA，正確； B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA，但是在混合物中含有的氧氣和臭氧的量不知道，故含有的分子總數(shù)不能進(jìn)行計算，錯誤；C. 在0.3 molL-1的NH4NO3溶液中，因體積未知，故含有的NO3－數(shù)目為無法進(jìn)行計算，錯誤；D. SO2與氧氣反應(yīng)是可逆的，故一定條件下6.4g SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤。 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的應(yīng)用，如分子中含有的共價鍵數(shù)目的計算、在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強，但難度不大。 9【衡陽市2015屆高三11月五校聯(lián)考】【題文】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀: 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】A 解析：A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，正確的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯誤；C、稀硝酸有強氧化性，產(chǎn)物中只有三價鐵，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀時，二者的物質(zhì)的量之比是1:2，Al3＋與OH－物質(zhì)的量之比是1:4，產(chǎn)物是偏鋁酸根離子，故D錯誤。故答案選A 【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，一定注意反應(yīng)物相對量問題。 10【云南省部分名校高2015屆12月份統(tǒng)一考試】【題文】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O B．Na2S溶液呈堿性:S2-+H2O HS-+OH- C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑ D．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng): Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】B解析：A、硝酸會氧化Fe2+，錯誤；B正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-,錯誤；D、Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng): Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+2H2O，錯誤。 【思路點撥】書寫離子方程式要符合反應(yīng)實際，如A、C、D項。 11【2014年秋季湖北省重點高中期中聯(lián)考】【題文】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3—、Cl-、H+、Na+ B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42- C．加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl - D．常溫下， =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32-、NO3- 【知識點】離子共存B1 【答案解析】D解析：A、Fe3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，而且HCO3—與H+反應(yīng)生成氣體；B、由水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中顯酸性，則CO32-不能存在或顯堿性，則NH4+不能存在；C、加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中可以顯酸性，而酸性條件下MnO4-會氧化Cl -，D、=0.1 mol/L的溶液中顯堿性，離子一定能大量共存，選D。 【思路點撥】解答離子共存時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性；④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”還是“一定”。 12【河北省衡水中學(xué)2015屆高三上學(xué)期四調(diào)考試】【題文】某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實驗： （1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是 （ ） A．該溶液中一定含有NH4+ B．該溶液中一定含有硝酸根離子 C．該溶液中一定含有SO42- D．根據(jù)上述實驗不能確定是否存在Na+ 【知識點】離子檢驗 離子反應(yīng)B1 J2 【答案解析】C 解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。說明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有陰離子得溶液中一定含NO3-， 故答案選C 【思路點撥】本題考查了離子檢驗、離子反應(yīng)，掌握常見的離子的檢驗方法是關(guān)鍵。 13【臨川一中2014-2015學(xué)年度上學(xué)期期中考試】【題文】10．右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 （ ） A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 【知識點】鋁及化合物的性質(zhì)C2 【答案解析】C 解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH