《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)（含解析）（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)（含解析） 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、阿伏伽德羅常數(shù)： （1）概念：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg 12C所含的原子數(shù)，約為6.02×1023，符號(hào)為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目． （2）單位：mol-1． 2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得，到目前為止測(cè)得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×1023 mol-1． 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號(hào)及數(shù)值、單位，需要重點(diǎn)掌握． 題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念 典例1：下列敘述正確的是（　　） A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原

2、子 B．0.012 kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4L 分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等； B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷； C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol． 解答：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故A錯(cuò)誤； B、0.012 kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確； C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98

3、g/mol，故C錯(cuò)誤； D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡(jiǎn)單． 題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用 典例2：設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA B．1mol NH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NA C．7.8g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA 分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分

4、水解，鐵離子數(shù)目減少； B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I； C、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量． 解答：A、1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤； B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確； C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol

5、鈉離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2nA，故C錯(cuò)誤； D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件． 【解題思路點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)： 1）物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體； 2）對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況； 3）注意同位素原子的差異； 4）注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷； 5）注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正

6、四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等．　 一、選擇題（共15小題） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA 　 B． 鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 　 C． 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 　 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子 　 B． 27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)

7、電子 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子 　 D． 常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵 　 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 　 C． 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 　 D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 　 4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況

8、下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA 　 C． 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA 　 D． 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè) 　 5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的

9、數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 　 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA 　 B． 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA 　 C． 惰性電極電解食鹽水，若線(xiàn)路中通過(guò)1 NA電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L 　 D． 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 　 7．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． NA個(gè)Fe（OH）3膠體

10、粒子的質(zhì)量為107g 　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 　 D． 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 　 8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA 　 C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

11、　 9．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 　 B． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 　 C． 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 D． 從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 　 10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 　 B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 　 C． 1mol Na

12、2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 　 D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 　 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 常溫下，0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA 　 C． 常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 D． 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 　 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫

13、中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 　 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 C． 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

14、　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 　 14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 　 C． 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 　 15．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 　 B． 在0℃，

15、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 　 C． 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 　 D． NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．摩爾這個(gè)單位是以　　　　　　kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少．該數(shù)目的數(shù)值是個(gè)常數(shù)，被稱(chēng)為　　　　　?。? 　 17．1mol H2SO4中含　　　　　　mol硫原子，　　　　　　個(gè)氧原子． 　 18．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為　　　　　　；原子個(gè)數(shù)之比為　　　　　　；氧原子個(gè)數(shù)比為　　　　　

16、?。? 　 19．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　L． （4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． 　 20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　

17、　　　　L． （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%　　　　　　．設(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． 　 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 21．一定質(zhì)量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成：6.02×1022個(gè) ZAXn+，這些陽(yáng)離子共有6.02×1.3×1023個(gè)質(zhì)子、6.02×1.4×1023個(gè)中子． （1）求Z、n和A的值．Z=　　　　　　；n=　　　　　?。籄=

18、　　　　　?。? 寫(xiě)出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 　 【考點(diǎn)訓(xùn)練】阿伏加德羅常數(shù)-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA 　 B． 鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 　 C． 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)

19、用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol； B、依據(jù)電子守恒計(jì)算； C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)； D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)； 解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯(cuò)誤； B、依據(jù)電子守恒計(jì)算，鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤； C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，得到分子數(shù)0.1NA，故C正確； D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾

20、體積的條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡(jiǎn)單． 　 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子 　 B． 27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子 　 D． 常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、甲烷是10電子微粒； B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來(lái)分析； C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)； D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來(lái)分析． 解答： 解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mo

21、l電子和10mol質(zhì)子，故A正確； B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故C錯(cuò)誤； D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2

22、NA 　 C． 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 　 D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、NO2和CO2均含2個(gè)氧原子； B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均為CH2； C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol． 解答： 解：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；

23、B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確； C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

24、 　 4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA 　 C． 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA 　 D． 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè) 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol； B、氯氣參加的反應(yīng)，可能是自身的氧化還原反

25、應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，46g混合氣體相當(dāng)于是1mol二氧化氮的組成； D、根據(jù)電子守恒，鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，生成+1價(jià)的鈉離子． 解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正確； B、氯氣和水、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，屬于自身氧化還原反應(yīng)，0.1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤； C、46g NO2和N2O4混合氣體與46g二氧化氮組成相同，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確； D、鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故

26、D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，轉(zhuǎn)移質(zhì)量守恒定律和電子守恒的應(yīng)用，本題難度中等． 　 5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定

27、律． 分析： A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫的狀態(tài)進(jìn)行判斷； B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目； C、根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)進(jìn)行分析； D、根據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行分析． 解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，7.0g混合氣體含有0.5mol最簡(jiǎn)式，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確； C、50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應(yīng)生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應(yīng)后變成稀硫酸，

28、稀硫酸與銅不反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤； D、由于氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molN2和0.3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化成0.2mol氨氣，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，注意可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大． 　 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA 　 B． 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA 　 C． 惰性電極電解食鹽水，若線(xiàn)

29、路中通過(guò)1 NA電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L 　 D． 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、金屬鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒分析2.3g鈉完全反應(yīng)注意的電子的物質(zhì)的量； B、碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量； C、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極生成氣體的體積； D、過(guò)氧化鈣中的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈣中含有0.1mol陰離子． 解答： 解：A、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，金屬鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N

30、A，故A正確； B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤； C、惰性電極電解食鹽水，若線(xiàn)路中通過(guò)1NA電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極生成了0.5mol氯氣，由于不是標(biāo)況下，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤； D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22﹣離子，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，并準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系． 　 7．若NA為阿伏加德羅常

31、數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g 　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 　 D． 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子； B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； C、Cl2溶于水，只有部分

32、Cl2反應(yīng)； D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算． 解答： 解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無(wú)法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤； B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確； C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無(wú)法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯(cuò)誤； D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本

33、題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題． 　 8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA 　 C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子； B．

34、稀有氣體為單原子分子，標(biāo)況下2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氖原子； C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子； D．標(biāo)況下己烷為液體，不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量． 解答： 解：A．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol氖氣中含有0.1mol氖原子，所含原子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤； C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子

35、，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子． 　 9．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 　 B． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 　 C． 能

36、使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 D． 從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)；元素周期律的作用；反應(yīng)熱和焓變；離子共存問(wèn)題． 專(zhuān)題： 基本概念與基本理論． 分析： A．標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2個(gè)氧原子； B．應(yīng)該為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)； C．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子； D．物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量小

37、于金剛石． 解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol氧原子，含有0.1NA個(gè)氧原子，故A正確； B．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，沒(méi)有指出元素的化合價(jià)為最高價(jià)，故B錯(cuò)誤； C．能使甲基橙顯紅色的溶液中中存在大量氫離子，NO3﹣在氫離子存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D．從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，石墨的能量低于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性高于金剛石，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子共存、物

38、質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確離子共存的條件及物質(zhì)能量越低、穩(wěn)定性越強(qiáng)． 　 10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 　 B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 　 C． 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 　 D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，

39、1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣； B．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目； C．過(guò)氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過(guò)氧根離子； D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目． 解答： 解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤； B.2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤； C.1mo

40、l過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤； D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法． 　 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 常溫下，0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶

41、液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA 　 C． 常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 D． 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、沒(méi)有告訴硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子數(shù)目； B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量； C、1.6g氧氣和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； D、過(guò)氧化鈉中氧元素為﹣1價(jià)，

42、0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子． 解答： 解：A、題中沒(méi)有告訴0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下，甲苯不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤； C、1.6g氧氣和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子的數(shù)目為0.1NA，故C正確； D、0.1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏

43、加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系． 　 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分

44、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算； B、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)得到； C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)； D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底． 解答： 解：A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤； B、.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目，因?yàn)橐蚁┡c丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以計(jì)

45、算7gCH2中的氫原子數(shù)=×2=1mol，故B正確； C、50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤； D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是濃硫酸歲反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀不與銅反應(yīng)，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目難度中等． 　 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（

46、　?。? 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 C． 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．甲基（﹣14CH3）中含有8個(gè)中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量； C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2

47、，根據(jù)混合物的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目； D．先判斷過(guò)量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)． 解答： 解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤； B．標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤； C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3NA，故C正確； D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

48、.2NA，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下苯不是氣體、甲基（﹣14CH3）中含有的中子數(shù)為8，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系． 　 14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 　 C． 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

49、 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子； B、依據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè)； C、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)； D、依據(jù)氫氧根離子和羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算分析判斷； 解答： 解：A、1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物質(zhì)的量為1mol，水溶液中水中液含有氧原子，屬于溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤； B、石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè)，12g石墨烯（單層石墨）物質(zhì)的量為1mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確； C、溶液體積不知

50、，25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目不確定，故C錯(cuò)誤； D、1mol的羥基含有電子式9NA，1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是石墨結(jié)構(gòu)、羥基和氫氧根離子分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 　 15．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 　 B． 在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 　 C． 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 　 D． NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：

51、4 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移； B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計(jì)算； C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)； D、從微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量； 解答： 解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤； B、0℃，101 kPa時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯(cuò)誤； C、14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正確；

52、 D、NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．摩爾這個(gè)單位是以　0.012　kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少．該數(shù)目的數(shù)值是個(gè)常數(shù)，被稱(chēng)為　阿伏加德羅常數(shù)?。? 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常

53、數(shù)；物質(zhì)的量的單位--摩爾． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)國(guó)際規(guī)定來(lái)判斷物質(zhì)的量的單位，根據(jù)定義判斷阿伏加德羅常數(shù)． 解答： 解：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)， 故答案為：0.012；阿伏加德羅常數(shù)． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的概念，來(lái)源于教材基礎(chǔ)知識(shí)，屬極容易題． 　 17．1mol H2SO4中含　1　mol硫原子，　2.408×1024　個(gè)氧原子． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅

54、定律． 分析： 根據(jù)N=nNA，結(jié)合分子構(gòu)成來(lái)計(jì)算原子個(gè)數(shù)． 解答： 解：n（S）=n（H2SO4）=1mol； n（0）=4n（H2SO4）=4×1mol=4mol； N=nNA=4mol×6.02×1023/mol=2.408×1024， 故答案為：1；2.408×1024． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意分子的組成特點(diǎn)． 　 18．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為　1：1??；原子個(gè)數(shù)之比為　2：3??；氧原子個(gè)數(shù)比為　1：2　． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)n=結(jié)合分子的組成進(jìn)行計(jì)

55、算． 解答： 解：設(shè)CO 和 CO2 的物質(zhì)的量都為n， 則N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA， N（CO）：N（CO2）=1：1， 原子個(gè)數(shù)之比為：2×nNA：3×nNA=2：3； 氧原子個(gè)數(shù)比為1×nNA：2×nNA=1：2． 故答案為：1：1；2：3；1：2． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用． 　 19．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　L． （

56、4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol?L﹣1． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）利用物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算； 先計(jì)算物質(zhì)的量再計(jì)算分子數(shù)，然后根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)； （3）利用（1）中的物質(zhì)的量然后根據(jù)氣體體積公式計(jì)算； （4）利用物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算． 解答： 解：（1）n=，故答案為：； 該氣體所含分子總數(shù)為：N=nNA=，因?yàn)橐粋€(gè)分子中含兩個(gè)原子， 所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為，故答案為：； （3）V=nVm=mol×22.4L/mol=L

57、，故答案為：； （4）C===mol/L，故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 注意：1、氣體摩爾體積22.4L/mol必須在標(biāo)況下才可使用；2、物質(zhì)的量濃度C=，V指溶液體積而非溶劑體積． 　 20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　×NA　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　×22.4　L． （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%　%?。O(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol?L﹣1． （5）該氣體溶于

58、水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol?L﹣1． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）據(jù)n和M的關(guān)系公式計(jì)算； 根據(jù)“分子是由原子構(gòu)成”這一知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析； （3）根據(jù)標(biāo)況下n和V的關(guān)系公式計(jì)算； （4）根據(jù)公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%來(lái)計(jì)算；根據(jù)c和n的關(guān)系公式計(jì)算； （5）根據(jù)c和n的關(guān)系公式計(jì)算． 解答： 解：（1）根據(jù)公式n=得物質(zhì)的量為，故答案為：； 根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=，它由雙原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為，原子總數(shù)為×NA，故答案為：×NA； （3）根據(jù)公式V=nVm得V

59、=×22.4，故答案為：×22.4； （4）根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；根據(jù)公式c=得c==， 故答案為：%；； （5）根據(jù)公式c=，得c==，故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量所涉及的公式的理解和靈活運(yùn)用，難度不大，注意公式的掌握． 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 21．一定質(zhì)量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成：6.02×1022個(gè) ZAXn+，這些陽(yáng)離子共有6.02×1.3×1023個(gè)質(zhì)子、6.02×1.4×1023個(gè)中子． （1）求Z、n和A的值．Z=　13　；n=　3??；A=　27

60、?。? 寫(xiě)出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．?。? 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專(zhuān)題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）根據(jù)n=計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由電子和離子的物質(zhì)的量之比求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個(gè)數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)． 根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式． 解答： 解：（1）根據(jù)n===0.1mol，離子和電子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，所以一個(gè)離子是由該原子失去三個(gè)電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.02×1022個(gè)：6.02×1.3×1023個(gè)：6.02×1.4×1023個(gè)=1：13：14，所以該離子中含有13個(gè)質(zhì)子、14個(gè)中子，故A為27，Z=A﹣N=27﹣14=13； 故答案為：13、3、27． 通過(guò)（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所以反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．