《2022年中考化學 影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的利用復習教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年中考化學 影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的利用復習教案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學 影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的利用復習教案 教學時間： 年 月 日 教學內容：影響鹽類水解的因素和鹽類水解反應的利用 授課老師：毛佐香 教學目標：1、理解水解平衡的特征 2、學會分析外界因素對鹽類水解平衡的影響 3、了解鹽類水解的應用 4、通過研究鹽類水解及其生活中的重要作用，能解釋生活中的一些問題，培養(yǎng)學習化學的興趣。 過程與方法：能通過與老師、同學的交流、合作，查閱資料，學習課本知識，聯(lián)系生活實際，解決生活中的一些問題。 教學重點：影響鹽類

2、水解的因素 教學難點：影響鹽類水解的因素 教具：與實驗有關的儀器與化學藥品等 教學過程：一：鹽類的水解平衡：動態(tài)平衡 （由練習引出知識，與學生一起分析鹽類的水解平衡也與化學反應平衡一樣是一個動態(tài)平衡引出影響鹽類水解的因素） 二：影響鹽類水解的因素 <引言> 鹽類水解是一個動態(tài)平衡，因而如果外界條件改變的話，鹽類的水解會否受到影響呢？如果會影響的話有哪些因素？怎么樣證明？ 告訴學生臺上提供的實驗用品，分別有：氯化鐵溶液，氯化鐵固體，氫氧化鈉溶液，鹽酸，酒精燈，試管，激光筆等。讓學生討論設計實驗 ，老師巡視學生設計，及時解決問題，1分鐘后讓學生派一學生上來做，

3、根據(jù)做實驗的情況，可以再叫學生上來補充沒考慮到的實驗。 一邊實驗一邊總結影響鹽類水解的外界因素 學生想到的實驗可能有： 1、 氯化鐵溶液加氯化鐵固體 2、 氯化鐵溶液加水 3、 氯化鐵溶液加氫氧化鈉溶液 4、 氯化鐵溶液加鹽酸 5、 氯化鐵溶液加熱 相關的現(xiàn)象： 1、 顏色加深 2、 顏色變淺 3、 顏色變淺 4、 顏色變深 5、 顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色也可能變成透明的膠體 讓學生解釋所產(chǎn)生的現(xiàn)象 最后由學生總結出影響鹽類水解的因素，老師適當表揚學生并補充不夠的地方 共有下面幾點： 1、 內因：鹽類本身的性質 2、 外因：（1）濃度

4、（越稀越水解） （2）溫度（升溫促進水解） （3）酸堿性對水解程度的影響（顯酸性加堿，顯堿性加酸促進鹽類的水解） 三 鹽類水解的應用 （根據(jù)鹽類水解的性質與因素思考鹽類水解在生活、工農(nóng)業(yè)上有哪些應用，學生思考后讓學生回答，一人回答一個應用，不準重復） 學生想到的可能有： 1、 制取膠體 2、 配制某些鹽溶液 3、 判斷溶液中離子共存 4、 熱的純堿溶液升溫時去污效果好 5、 泡沫滅火器原理的應用 6、 制納米材料等 練習： 1、某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡. FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋

5、3HCl 若要使 FeCl3的水解程度增大，應采取的方法是 （ ） A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加FeCl3固體 D．加熱 2、普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳 酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是_______________________ 不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是：_________________ _____。不能溶解較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是：______ _________________________ 小結：影響水解平衡的主要因素： 1、內因 鹽本身的性質，組成鹽的酸或堿越_____，則水解程度越大。 2、外因 （1）溫度；（2）濃度；（3）溶液的酸堿性。 版書設計：一 鹽類的水解平衡：動態(tài)平衡 二 影響鹽類水解的主要因素： （一）、內因：鹽的性質 （二）、外因： 1、 溫度（升溫促進水解） 2、 濃度（越稀越水解） 3、 加入溶液的酸堿性（水解顯酸性加堿，水解顯堿性加酸促進水解） 后記：