《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題06 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案 1、化學(xué)反應(yīng)速率 B a、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 公式 v=△c / △t b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 濃度 濃度增大，速率增大 溫度 溫度升高，速率增大 壓強(qiáng) 僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大 催化劑 （正） 同時(shí)增大 正、逆化學(xué)反應(yīng)速率 其他 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面 等 2、化學(xué)平衡 B a、可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng) 催化劑 高溫高壓 如N2 +2H3

2、 2NH3 逆 可逆反應(yīng)—— 可逆才存在平衡的問(wèn)題 等 v（正）=v（逆）—— 平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 定 各組分的濃度保持一定 —— 平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會(huì)發(fā)生變化了 動(dòng) 是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 —— 平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是因?yàn)関（正）=v（逆） 變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變 d、影響化學(xué)平衡的條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)（僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響） 影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就會(huì)向減弱這種改變的方向移動(dòng)。 2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

3、 B 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。 2.反應(yīng)熱 （1）定義：反應(yīng)放出或析收的熱量符號(hào)ΔH 單位 KJ/mol （2）測(cè)量?jī)x器 量熱計(jì) （3）對(duì)反應(yīng)熱的解釋： 從物質(zhì)能量高低角度解釋：若反應(yīng)物能量大于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

4、 若反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 從化學(xué)鍵的變化角度解釋：若反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 3 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3、氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)） 負(fù)極：2H2+4e-=4H+ 正極：O2+4H++4e-= H2O 總反應(yīng)式：O2+2H2=2H2O 二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 電解氯化銅溶液 陽(yáng)極： 黃綠色氣體生成 2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反應(yīng)） 陰極：紅色

5、固體物質(zhì)附在碳棒上 Cu2+＋2e－ = Cu?。ㄟ€原反應(yīng)） 電解反應(yīng)方程式 CuCl2Cu＋Cl2↑ 三、原電池與電解池比較 原電池 電解池 電極 正極：相對(duì)活潑的金屬 負(fù)極：相對(duì)不活潑的導(dǎo)體 陰極：與電源負(fù)極相連 陽(yáng)極：與電源正極相連 電極反應(yīng)類型 正極：得到電子，被還原； 負(fù)極：失去電子，被氧化 陰極：陽(yáng)離子得電子，被還原 陽(yáng)極：陰離子失電子，被氧化。 有無(wú)外加電源 無(wú) 有 電子流向 負(fù)極--正極 負(fù)極-陰極-陽(yáng)極-正極 能量轉(zhuǎn)化形式 化學(xué)能—電能 電能—化學(xué)能 4 太陽(yáng)能、生物能和氫能的利用 一、氫能的開(kāi)發(fā)與利用 1、氫能的優(yōu)點(diǎn) （1）熱值高 （2）原料水，資源不受限制 （3）燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染 2、氫氣產(chǎn)生的途徑 （1） 電解或光分解水 光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣 （2） 礦物燃料制氫 （3） 生物質(zhì)制氫 3、氫氣的貯存和運(yùn)輸 （1） 鋼瓶存儲(chǔ) （2） 貯氫合金 二、太陽(yáng)能的利用