《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 21題逐題特訓(xùn) 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題 [答題模板] 分析程序 關(guān)鍵信息(關(guān)鍵詞) 第1步：看清題干要求 “共存”還是“不共存”、“一定”還是“可能”大量共存 第2步：識(shí)別題目中的“限制條件” ①無色(Fe3＋、Cu2＋、MnO、Fe2＋不大量存在) ②酸堿性(酸堿指示劑顯色，pH的數(shù)值、水電離H＋或OH－離子的濃度等) ③其他附加條件 第3步：離子間是否反應(yīng) ①產(chǎn)生“沉淀、氣體、弱電解質(zhì)” ②發(fā)生：氧化還原、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)等 第4步：關(guān)注是否有特殊離子 ①HCO：強(qiáng)酸強(qiáng)堿環(huán)境均大量存在、弱堿環(huán)境

2、能大量存在、與NH能大量共存 ②Fe3＋、Al3＋易水解，只能大量存在于酸性環(huán)境中，在中性、堿性環(huán)境中不能大量存在 ③NO在酸性條件才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、ClO－具有強(qiáng)氧化性且易水解 單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Ca2＋ B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO、Cl－、K＋、Mg2＋ C.弱堿溶液中：HCO、Cl－、Na＋、K＋ D.含有較多Fe2＋的溶液：Na＋、SO、ClO－、Cl－ 2.在水溶液中能大量共存的一組是(　　) A.Ba2＋、Na＋、SO、Cl－

3、 B.MnO、SO、H＋、K＋ C.AlO、Mg2＋、K＋、HCO D.K＋、Na＋、NO、SO 3.下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是(　　) A.Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ B.Na＋、K＋、S2－、SO C.H＋、Na＋、SO、NO D.K＋、Ca2＋、SO、CO 4.(xx·鹽城高三檢測(cè))室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B.c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：CO、K＋、SO、Br－ C.Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH＝12的溶

4、液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 5.下列說法正確的是(　　) A.含氨水的溶液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存 B.含NH、H＋、SO、NO的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解 C.含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液為澄清透明溶液 D.含大量Fe3＋的溶液中，CO、SO、Na＋、Cl－能大量共存 6.向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是(　　) A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B.通入CO2：Na＋、K＋、NO、CO C.通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－ D.通入NH3：CO、NH、Na＋、NO 7.下列各組離子，在堿性條件下能大量共存

5、，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) A.Mg2＋、Na＋、SO、HCO B.Na＋、K＋、NO、SO C.K＋、Na＋、SiO、ClO－ D.NH、Na＋、SO、NO 8.下列溶液中的各組離子能大量共存，且通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是(　　) A.Ba2＋、Ca2＋、Cl－ B.OH－、CO、Na＋ C.Ca2＋、ClO－、Cl－ D.H＋、Fe3＋、NO 9.(xx·南通高三模擬)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A.0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO B.氨氣：HCl、O2、SO2、CO

6、 C.氫氧化鋁膠體：H＋、K＋、SO、Br－ D.高錳酸鉀溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－ 10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是(　　) A.無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B.能使pH試紙變紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C.FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 11.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是(　　) A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K

7、＋、NH C.溴水中：Na＋、CO、NH、SO D.pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－ 12.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B.常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－ D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 13.(xx·淮安二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlO B.0.1 mol·L－1 Fe

8、Cl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋ D.能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO 14.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是(　　) A.0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－ C.0.1 mol·L－1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－ D.含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO 答案精析 第3題　離子共存的判斷　解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題 [挑戰(zhàn)

9、滿分] 1.C　[題干要求“一定能大量共存”。A項(xiàng)，實(shí)質(zhì)為“酸性環(huán)境”，暗示NO(H＋)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)給出的限制條件實(shí)質(zhì)是“酸性或強(qiáng)堿”，Mg2＋在堿性條件下能生成Mg(OH)2沉淀；C項(xiàng)，HCO在弱堿條件下能存在；D項(xiàng)，要注意Fe2＋的還原性以及其易水解，暗示能與ClO－反應(yīng)。] 2.D　[A項(xiàng)，生成BaSO4沉淀；B項(xiàng)，MnO(H＋)氧化SO；C項(xiàng)，AlO水解呈較強(qiáng)堿性，HCO不能大量存在。] 3.C　[A項(xiàng)，OH－能使溴水褪色；B項(xiàng)，S2－以及SO都具有還原性，能使溴水褪色；D項(xiàng)，Ca2＋與SO或CO不能大量共存。] 4.B　[A項(xiàng)，實(shí)質(zhì)為強(qiáng)氧化性溶液，SO不能

10、大量存在；B項(xiàng)，實(shí)質(zhì)為強(qiáng)堿環(huán)境，能大量共存；C項(xiàng)，Cu2＋與S2－生成CuS沉淀；D項(xiàng)，實(shí)質(zhì)為堿性條件，Al3＋不能大量存在。] 5.C　[A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與氨水反應(yīng)生成沉淀；B項(xiàng)，酸性條件下硝酸根離子能與銅反應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與CO不能大量共存。] 6.D　[A項(xiàng)，通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2＋被氧化；B項(xiàng)，通入CO2，與CO反應(yīng)生成HCO；C項(xiàng)，通入Cl2，I－被氧化。] 7.B　[Mg2＋、HCO不能在堿性條件下大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在堿性條件下能大量共存，NO、SO在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合條件，正確；K＋、Na＋、SiO、ClO－在堿性條件下可大量共存，在強(qiáng)

11、酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH在堿性條件下不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 8.A　[亞硫酸溶液顯酸性，OH－、CO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，SO2與ClO－可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液中ClO－不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸具有還原性，而NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9.A　[B項(xiàng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨；C項(xiàng)，氫氧化鋁膠體會(huì)溶于大量H＋中；D項(xiàng)，I－與MnO(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。] 10.D　[選項(xiàng)A中H＋、HSO不能大量共存；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下I－和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

12、量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋水解使溶液顯酸性，而AlO水解使溶液顯堿性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；＝0.1 mol·L－1的溶液為堿性溶液，該選項(xiàng)中的離子能大量共存，D項(xiàng)正確。] 11.B　[由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是pH＝2或pH＝12的兩種溶液，若pH＝2時(shí)，溶液中不能大量存在SiO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖溶液為中性溶液，四種離子能大量共存，B項(xiàng)正確；溴與水的反應(yīng)生成溴化氫呈酸性，與CO不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中，Ba2＋與SO不能大量共存，會(huì)生成沉淀，并且SO會(huì)與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 12.A　[A項(xiàng)，

13、使pH試紙顯藍(lán)色是堿性溶液，離子可以大量共存；B項(xiàng)是pH＝1的溶液，F(xiàn)e2＋被NO氧化；C項(xiàng)，Al3＋與AlO、OH－不能大量共存；D項(xiàng)是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。] 13.A　[B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)，F(xiàn)e3＋氧化I－，不能大量共存；C項(xiàng)，根據(jù)Kw計(jì)算c(OH－)＝0.1 mol·L－1，NH與OH－、SO與ClO－發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或堿性，CO在酸性條件下不能大量存在。] 14.C　[A項(xiàng)中，F(xiàn)e3＋與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；B項(xiàng)中，條件實(shí)質(zhì)是呈中性，F(xiàn)e2＋、Al3＋在中性條件不能大量存在；C項(xiàng)中，附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明誤認(rèn)為無色溶液，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，Ca2＋、Cu2＋與SiO都不能大量共存。]