《高二下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高二下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題各有1個(gè)選項(xiàng)最符合題意） 1. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ） A．溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑 2.在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） 　 A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 　 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1 3.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） 　 A．Cu　　 　B．CH3COON

2、H4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3·H2O 4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） 　 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有較多H+的溶液 　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞顯無(wú)色溶液 5. 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（ ） 　 A．NH3·H2O的電離程度減小　　　　　B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大 　 C．溶液的導(dǎo)電能力不變　　　　　　　D．溶液的pH增大 6．將0.1 mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 ℃的恒溫水浴，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(

3、g) 2NO2 (g)，能說(shuō)明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（ ） ① N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2； ② 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化； ③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化； ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ 7．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（ ） A．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 B．P1＜ P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

4、 C．P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．P1＞ P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8．下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說(shuō)法正確的是（ ） A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí) B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí) C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí) D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí) 9．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ） A．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

5、B．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵 D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵 10．用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說(shuō)法正確的是（　　） A．該溶液只含鉀元素的化合物 B．該溶液一定含有鈉離子 C．該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子 D．該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子 11．三個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3?，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個(gè)容器中的殘留固體只有N

6、a2CO3的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 12.將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（　　） A．22.1g B．27.2g C．30g D．無(wú)法計(jì)算 13.向2mL 0.5mol

7、/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng) B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì) C．F－使I－的還原性減弱 D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 14.可逆反應(yīng)A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是( ) 　 A．K = 　 B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大 　C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大 　 D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減

8、小 15. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) 已知達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為 0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ） 　A．X＝3 B．A的轉(zhuǎn)化率為50% C．平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L－1 　D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95% 16. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是( ) 　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl 　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO

9、3、NH4Cl 　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl 三、非選擇題（本題包括4小題，共52分） 17．（15分）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。 I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如右圖所示： （1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為 。 （2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。 A．不能發(fā)生消去反應(yīng) B．難溶于水 C．能與溴水反應(yīng) D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 （3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶

10、液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（不用寫(xiě)反應(yīng)條件） II．已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得A中含三個(gè)甲基： 回答以下問(wèn)題： （4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （5）寫(xiě)出C4H9Br生成B的化學(xué)方程式 。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） （6）寫(xiě)出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 18.（10分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）

11、C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。 （1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以D表示的平均反應(yīng)速率為????????? ??? 。 （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是???????????? 。 　　A．容器中壓強(qiáng)不變????????????????????????? B．混合氣體中c（A）不變 　　C．2v正（B）=v逆（D）??????????????????? D．c（A）=c（C） （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=???? ，該反應(yīng)為??????????

12、???? 反應(yīng)（填吸熱或放熱） （4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol， n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)??????? ??????? 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 19．（17分）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。 （1）該過(guò)程的化學(xué)方程式： 。

13、 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是 。 A B C D （3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。 試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。 步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察；

14、 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論： 。 步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入 ， 振蕩，觀察； 現(xiàn)象： ； 結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。 步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察。 現(xiàn)象：

15、 ； 結(jié)論： 。 20.（8分）定體積的密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：　　 t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝????????????? 。 （2）該反應(yīng)為?????? 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是?????? （多選扣分）。 （a）容器中壓強(qiáng)不變??????

16、???（b）混合氣體中 c（CO）不變 （c）v正（H2）＝v逆（H2O）?????? （d）c（CO2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為?????? ℃。 參考答案： 1-5 CDBAA 6-10 CDBAC 11-15 CBBBB 16 B 17．（15分） （1）羥基 酯基（2分） （2）D（2分） （3） （3分） （4）（3分） （5）（3分） （6）或 （2分） 18.（10分）(1)0.12mol*L-1*min-1 (2)AB

17、(3)0.6 吸熱 （4）正反應(yīng)方向 19．（17分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3分，沒(méi)有“↓”扣1分) （2）BC （2分） （3）（12分） 步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入 過(guò)量的Ba(NO3)2溶液（2分），振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論：試樣中含有Na2CO3 。（1分） 步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分） 結(jié)論：試樣中含有NaHCO3 。 步驟三： 將步驟二的濁液過(guò)濾后，取濾液于試管C中，先加入過(guò)量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振蕩，觀察 現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分） 結(jié)論：試樣中含有NaCl 。（1分） 20.(8分) （1）c(CO)*c(H2O) (2)吸熱 （3）bc （4）830 c(CO2)*c(H2)