《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題2.12 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置練習(xí) 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題2.12 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置練習(xí) 新人教版選修4（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題2.12 電解原理的應(yīng)用 多池組合裝置練習(xí) 新人教版選修4 一、金屬的腐蝕與防護(hù) 1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是(　　) A．圖1中，鐵釘易被腐蝕 B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 【答案】C 2．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是(　　) A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕 B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于

2、M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑ 【答案】B 【解析】若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B不正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，發(fā)生還原

3、反應(yīng)，故D正確。 3．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．d為石墨，鐵片腐蝕加快 B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕 D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ 【答案】D 4．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　) A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 【答案】A 【解析】鋼閘門連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)是

4、金屬表面覆蓋保護(hù)層，隔絕空氣，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤。 5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是(　　) A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕 【答案】B 二、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的判斷 6．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不

5、正確的是(　　) A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面 C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋ 【答案】C 【解析】a管發(fā)生吸氧腐蝕，a處溶液的pH增大，b管發(fā)生析氫腐蝕，b處溶液的H＋減小pH增大，故C項(xiàng)錯(cuò)。 7．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是(　　) A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片

6、僅發(fā)生析氫腐蝕 C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．具支試管中溶液pH逐漸減小 【答案】C 8．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．正極的電極反應(yīng)方程式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成 C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹 D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現(xiàn)得快 【答案】D 9．銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

7、 A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕 B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小 C．銅極上的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑、O2＋4e－＋4H＋===2H2O D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕 【答案】B 【解析】鐵、銅和水膜形成原電池，因?yàn)殍F的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵為負(fù)極，鐵鉚釘被氧化而腐蝕，A正確；若水膜中溶解了SO2，則發(fā)生析氫腐蝕，鐵鉚釘腐蝕的速率加快，B不正確；銅極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題圖知銅電極吸收了氧氣且生成氫氣，所以發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑、O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C正確；在金屬表面涂一層油脂，可隔絕空氣和

8、水，能防止鐵鉚釘被腐蝕，D正確。 10．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?　　) A．②①③④⑤⑥　　　　　　 B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 【答案】C 11．下列有關(guān)下圖所示的說法正確的是 (　　) A．圖甲中開關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大 B．圖乙中接通開關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大 C．圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 D．圖丙中接通K1時(shí)，石墨棒周圍溶液的pH增大 【答案】D 【解析】A錯(cuò)，圖甲中開關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率減?。籅錯(cuò)，圖乙中接通開關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，金屬鉑上放出氣體的速率增大；C錯(cuò)，圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法。