《2022-2023學年高中化學 卷08 氯及其化合物半月測 新人教必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 卷08 氯及其化合物半月測 新人教必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 卷08 氯及其化合物半月測 新人教必修1 一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．下列關于Cl2用途的說法正確的是 A．Cl2有毒，不能用來給自來水消毒 B．飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害 C．Cl2是一種重要的化工原料 D．用Cl2與金屬鈉反應制取NaCl 2．(雙選)下列關于氯水的敘述中正確的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水放置數天后pH將變小 3．實驗室

2、為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的實驗描述都正確的是 A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色 B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅 C．用這兩種液體都可給自來水消毒 D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生 4．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl?)，正確的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生 D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgN

3、O3溶液，有白色沉淀產生 5．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，可選用的干燥劑是 A．濃硫酸 B．生石灰 C．固體NaOH D．固體NaCl 6．現有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是 A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是 A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2

4、分子存在 C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl?存在 D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在 8．下列反應，最終無沉淀產生的是 A．NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸 C．久置漂白粉溶液失效 D．Na2SiO3溶液中通入過量CO2 9．已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22.4 L，經過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1.5 mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為 A．2∶1 B．1∶1

5、 C．1∶2 D．3∶1 10．向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖)，依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是 選項 X溶液 現象 A 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液變?yōu)檠t色 C 淀粉KI酸性溶液 溶液變?yōu)樗{色 D 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 二、非選擇題：包括第11題~第13題3個大題，共30分。 11．(9分)室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應

6、條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的。 請回答： (1)A是________，B是________，C是________(填化學式)。 (2)反應①的化學方程式為____________________________。 (3)反應③的化學方程式為____________________________。 (4)反應④的化學方程式為______________________。 12．(10分)某無色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl氣體中的一種或幾種。 (1)將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。 (2)將得到的溶液分為兩份：①其中一份取出少量在

7、試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是____________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是__________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是________。 13．(11分)某?；瘜W實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。 (1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO

8、2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于 1.12 L的原因是________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。 ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。 ③裝置F的作用是____________________。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：__________。 (3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入A

9、gNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。 詳解詳析 1．【答案】C 【解析】任何事物都有兩面性，Cl2有毒但可作消毒劑，用Cl2對自來水消毒時，Cl2會與水中的有機物反應，生成對人體有害的有機氯化物。NaCl主要是從海水中提取的，而不用Na和Cl2反應制備。 2．【答案】BD 3．【答案】C 【解析】液氯成分為Cl2，氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性、無酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水

10、得氯水，故選C。 4．【答案】C 【解析】A操作不正確，它不能排除等的干擾；B操作不正確，因為Ag2CO3跟HCl反應時，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl?。 5．【答案】A 【解析】A、濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氯氣，故A正確；B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，能夠與氯氣反應，不能用來干燥氯氣，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體能夠與氯氣反應，不能用來干燥氯氣，故C錯誤；D、氯化鈉不能吸收水蒸氣，不能用來干燥氯氣，故D錯誤；故選A。 6．【答案】C 【解析】鹽酸使紫色石蕊試液變紅；NaCl溶液遇石蕊試液無明顯現象；NaOH溶液使紫色石蕊試液變藍色；氯水使

11、紫色石蕊試液先變紅，后褪色，C項正確。鹽酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl?，都能使AgNO3溶液產生白色沉淀，A項不可選。 7．【答案】A 【解析】A．氯氣是淺黃綠色氣體，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故B錯誤；C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl?，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故D錯誤；故答案為A。 8．【答案】B 【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀，A錯誤；B. NaA

12、lO2溶液中滴加過量鹽酸生成氯化鋁和水，B正確；C. 久置漂白粉溶液失效生成碳酸鈣和次氯酸，C錯誤；D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀，D錯誤，答案選B。 9．【答案】D 10．【答案】D 【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選。 11．【答案】(1)Fe(1分)　Cl2(1分)　H2(1分) (2)2Fe+3

13、Cl22FeCl3(2分) (3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(2分) (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2分) 【解析】解答推斷題的關鍵在于尋找“突破口”。由B為黃綠色的氣體單質，可知B為Cl2，C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應，則C為H2，E為HCl；由反應③、④可以推出，A為排在H前面的金屬，且A為變價金屬，因此A為Fe。 12．【答案】(1)SO2(1分) 氣體通入氯水后溶液變得無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀(2分) (2)Cl2(1分) Cl2為黃綠色氣體(2分) (3)CO2、HCl(2分) 【解析】無色氣體說明一定

14、不含Cl2；①實驗說明一定含SO2，②實驗說明含Cl?，但氯水中含Cl?，不確定含HCl。 13．【答案】(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變稀以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(1分) (2)①無水硫酸銅(1分) 證明有水蒸氣產生(1分) 白色固體變?yōu)樗{色晶體(1分) ②干燥的Cl2無漂白性，HClO有漂白性(1分) ③吸收Cl2(1分) ④Ag++Cl?===AgCl↓(2分) (3)F(1分) G(1分) 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) (1分) 【解析】(1)隨著反應的進行鹽酸的濃度會逐漸降低，而二氧化錳是不能氧化稀鹽酸的，所以實際生成的氯氣總是小于理論值。 (3)氯氣能溶解在四氯化碳中，但無法確定是否完全被吸收，所以需要在F和G之間連接1個裝置，用來檢驗氯氣是否完全被吸收；可利用氯氣的氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質碘，而單質碘能和淀粉發(fā)生顯色反應，使溶液顯藍色，所以可選用濕潤的淀粉KI試紙(也可以通過漂白性來檢驗，因此也可以選擇濕潤的有色布條)。