《2022-2023學年高中化學 第3章 物質的聚集狀態(tài)與物質性質 第1節(jié) 認識晶體教學案 魯科版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第3章 物質的聚集狀態(tài)與物質性質 第1節(jié) 認識晶體教學案 魯科版選修3（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第3章 物質的聚集狀態(tài)與物質性質 第1節(jié) 認識晶體教學案 魯科版選修3 [課標要求] 1．知道晶體的特性和堆積模型。 2．能計算晶體中構成粒子的數目。 1.晶體是內部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質。 2．晶體的三大特性包括對稱性、自范性、各向異性。 3．晶體通常分為金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體。 4．晶體鎂是A3型最密堆積(…ABAB…)，晶體銅是A1型最密堆積(…ABCABC…)。 5．晶胞是晶體結構中最小的重復單元。 6．晶胞粒子數目計算方法——切割法：若某微粒被幾個晶胞共用，則該晶胞占有該微粒的。

2、 1．晶體 (1)概念：內部微粒(原子、離子或分子)在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固體物質。 (2)晶體的特性 ①自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現封閉的、規(guī)則的多面體外形。 ②各向異性：晶體在不同的方向上表現出不同的物理性質。 ③對稱性：晶體具有規(guī)則的幾何外形。 ④固定的熔、沸點：加熱晶體，溫度達到熔點時即開始熔化，在沒有全部熔化之前，繼續(xù)加熱，溫度不再升高，完全熔化后，溫度才繼續(xù)升高。 ⑤能使X射線產生衍射：利用這種性質，人們建立了測定晶體的重要實驗方法。 2．晶體的分類 (1)分類標準：根據晶體內部微粒的種類和微粒間相互作用的不同。 (2)分

3、類 晶體類型 構成微粒 微粒間的相互作用 實例 離子晶體 陰、陽離子 離子鍵 NaCl 金屬晶體 金屬陽離子、 自由電子 金屬鍵 銅 原子晶體 原子 共價鍵 金剛石 分子晶體 分子 分子間作用力 冰 [特別提醒] (1)有規(guī)則幾何外形或美觀、對稱外形的固體，不一定是晶體。如玻璃制品既可以塑造出規(guī)則的幾何外形，也可以具有美觀、對稱的外形。 (2)具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也有固定的組成。 (3)晶體不一定都有規(guī)則的幾何外形，如瑪瑙。 (4)晶體和非晶體的本質區(qū)別在于晶體中的微觀粒子在三維空間呈現周期性有序排列。

4、 1．下列物質具有自范性、各向異性的是(　　) A．鋼化玻璃　　　　　　　 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 解析：選C　晶體具有自范性和各向異性，鋼化玻璃、塑料、陶瓷均不屬于晶體。 2．下列有關晶體和非晶體的說法中正確的是(　　) A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體 B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性 C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體 解析：選B　晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，因此，A、D選項錯誤。組成晶體的粒子在三維空間呈現周期性的有序排列，因此，晶體研碎成小的顆粒仍然

5、是晶體，所以C項錯誤。自范性是晶體和非晶體的本質區(qū)別，B項正確。 1．等徑圓球的密堆積 (1)列——等徑圓球同一列上進行緊密堆積的方式只有一種，即所有的圓球都在一條直線上排列。 (2)層——等徑圓球在一個平面上進行最緊密堆積的方式只有一種，即每個等徑圓球與周圍其他六個球相接觸，這樣形成的層稱為密置層。 (3)密置層間堆積方式 密置層間堆積方式 表達符號 舉例 A3型最密堆積 …ABAB… 晶體鎂 A1型最密堆積 …ABCABC… 晶體銅 2．非等徑圓球的密堆積 晶體類型 排列方式 離子晶體 構成晶體的離子可被視為占據一定體積的圓球，大球先按一

6、定方式做等徑圓球的密堆積，小球再填充到大球所形成的空隙中 分子晶體 分子間盡可能采取緊密堆積方式，但分子的堆積方式與分子的形狀有關 原子晶體 由于共價鍵的方向性和飽和性，決定了這種晶體中微粒堆積不服從緊密堆積原理 [特別提醒] (1)不同晶體的堆積方式 (2)配位數：在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數目。 1．關于晶體結構型式的說法正確的是(　　) A．所有晶體的空間排列都服從緊密堆積原理 B．晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 C．金屬晶體的結構型式可以歸結為非等徑圓球的密堆積 D．等徑圓球的密堆積有A1、A3兩種結構型式，其中

7、Cu屬于A3型密堆積 解析：選B　離子晶體、分子晶體、金屬晶體的空間排列服從緊密堆積原理，而原子晶體的構成微粒為原子，微粒間的相互作用為共價鍵，由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體的空間排列不服從緊密堆積原理，A項不正確；金屬晶體的結構型式為等徑圓球的密堆積，C項不正確；Cu屬于A1型密堆積，D項不正確。 2．金屬晶體、離子晶體和分子晶體采取密堆積方式的原因是(　　) A．構成晶體的微粒均可視為圓球 B．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無飽和性和方向性 C．三種晶體的構成微粒相同 D．三種晶體的構成微粒多少及相互作用力相同 解析：選B　金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無方向性和飽

8、和性，趨向于使原子、離子或分子吸引盡可能多的其他原子、離子或分子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。 1．晶胞有哪些類型？ 提示：平行六面體和非平行六面體。 2．計算晶胞中的微粒數目為什么采用切割法？ 提示：整塊晶體可以看做是數量巨大的晶胞無隙并置而成，所謂無隙是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙，所謂并置是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。位于晶胞頂點、棱上、面上的微粒不完全屬于晶胞所有，只占該微粒的1/n，因此，需采用切割法。 晶胞中粒子數目的計算方法——切割法 (1)平行六面體晶胞 (2)非平行六面體晶胞 晶胞中粒子對晶胞

9、的貢獻視具體情況而定，如正六棱柱形晶胞，頂點上的每個微粒對晶胞的貢獻為，水平棱邊為，豎直棱邊為，面為，內部為1。 1．某離子化合物的晶胞如圖所示。陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個頂點上，則該離子化合物中陰、陽離子的個數比為(　　) A．1∶8　　　　　　　 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1 解析：選D　陰離子位于晶胞的8個頂點上，個數為8×＝1，陽離子位于晶胞的中心，個數為1。 2．如圖所示的甲、乙、丙三種晶體： 試推斷甲晶體的化學式(X為陽離子)為________，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數比是________，丙晶體中每個D周圍結合E的個數是__

10、______個。 解析：甲中X位于立方體體心，有1個，Y位于立方體的頂點，實際有×4＝個，N(X)∶N(Y)＝1∶＝2∶1，故甲的化學式為X2Y；乙中A有 ×8＝1個，B有 ×6＝3個，C在體心，有1個，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1；丙中D點被8個同樣的晶胞共用，故結合E的個數是8個。 答案：X2Y　1∶3∶1　8 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列敘述不屬于晶體特征的是(　　) A．水溶性　　　　　　　　 B．具有各向異性 C．有規(guī)則的幾何外形 D．有對稱性 解析：選A　晶體的特征是指：

11、有規(guī)則的幾何外形、各向異性、對稱性、自范性。 2．下列關于晶體的說法不正確的是(　　) A．粉末狀的固體肯定不是晶體 B．晶胞是晶體結構的基本單元 C．晶體內部的粒子按一定規(guī)律作周期性有序排列 D．晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 解析：選A　晶體的粉末依然是晶體，如NaCl粉末，A錯誤；晶胞是晶體的最小重復單元；晶體的內部粒子按一定規(guī)律作周期性排列；微粒采取緊密堆積方式，體系能量低，晶體穩(wěn)定。 3. 下列晶體的結構不服從“緊密堆積原理”的是(　　) A．金屬銅 B．氯化鈉 C．金剛石 D．干冰 解析：選C　金剛石屬于原子晶體，碳原子之間以共價鍵相結合，由于

12、共價鍵具有飽和性和方向性，所以原子晶體不服從緊密堆積原理。 4.某物質的晶體內部一截面上原子的排布情況如右圖所示，則該晶體的化學式可表示為(　　) A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B 解析：選B　由該晶體一截面上原子的排布情況可知，每一個A原子周圍有2個B原子，每一個B原子周圍有2個A原子，故該晶體的化學式可表示為AB。 5．(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層。在圖甲所示的等徑圓球排列中，A屬于______層，配位數是________；B屬于________層，配位數是________。 (2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖乙所

13、示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積。在這種晶體中，金屬原子的配位數是__________，平均每個晶胞所分攤的原子數目是________。 解析：(1)在晶體微粒堆積的空間里，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數目稱為配位數。密置層配位數是6。(2)圖乙所示簡單立方晶胞的8個頂點各有一個原子，平均每個晶胞所分攤的原子數目是8×＝1；在這種晶體中，每個金屬原子的上、下、左、右、前、后各有一個相鄰的原子，故配位數為6。 答案：(1)非密置　4　密置　6　(2)6　1 (對應課時跟蹤檢測P65) 1．下列敘述中正確的是(　　) A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 B．

14、晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形 C．具有各向異性的固體一定是晶體 D．依據構成微粒的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體 解析：選C　有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則的幾何外形，但不一定是晶體，A項錯誤；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內部微粒按一定規(guī)律做周期性重復排列的外部反映，B項錯誤；具有各向異性的固體一定是晶體，C項正確；晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的依據是構成晶體的內部微粒的種類及微粒間的相互作用的不同，D項錯誤。 2．下表列出了有關晶體

15、的知識，其中錯誤的是(　　) 選項 A B C D 晶體 硫化鉀 干冰 金剛石 碘 構成晶體的微粒 陰、陽離子 分子 原子 分子 晶體微粒間存在的作用力 離子鍵 共價鍵 共價鍵 范德華力 解析：選B　干冰為分子晶體，構成微粒為分子，微粒間作用力為范德華力。 3．下列有關晶胞的敘述，不正確的是(　　) A．晶體中的晶胞不一定都是平行六面體 B．晶胞是晶體中最小的結構重復單元 C．已知晶胞的結構，可推知晶體的結構 D．使用“切割法”計算晶胞的微粒數，處于頂點、棱、面、體心對晶胞的貢獻分別為、、、1 解析：選D　在A3型六方晶胞中，處于頂點上

16、的微粒對晶胞的貢獻為。 4．如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法正確的是(　　) ①a是晶體?、赽是晶體?、踑是非晶體　④b是非晶體 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選D　由題可知a有固定熔點，屬于晶體，b沒有固定熔點，屬于非晶體。 5．下列說法中錯誤的是(　　) A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采用密堆積，但要受到分子形狀的影響 B．離子晶體一般都是非等徑圓球的密堆積 C．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低 D．金屬晶體采用非等徑圓球的密堆積 解析：選D　由于離子鍵、分子間作用力、金屬鍵都沒有

17、方向性和飽和性，所以離子晶體、分子晶體、金屬晶體都盡可能地采用密堆積形式，而分子晶體的堆積方式要受分子本身形狀的影響。離子晶體遵循非等徑圓球的密堆積，金屬晶體遵循等徑圓球的密堆積。 6．關于如圖說法不正確的是(　　) A．此種最密堆積為面心立方最密堆積 B．該種堆積方式稱為A1型的最密堆積 C．該種堆積方式可用符號“…ABCABC…”表示 D．金屬Mg就屬于此種最密堆積方式 解析：選D　從圖示可看出，該堆積方式的第一層和第四層重合，所以這種堆積方式屬于A1型堆積，這種堆積方式可用符號“…ABCABC…”表示，屬于金屬面心立方最密堆積，而金屬Mg屬于A3型密堆積，選項D不正確。

18、 7.某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其原子排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數比為(　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶3 解析：選C　該晶體結構單元中含A為8×＝1，含B為4×＝2，含C為1，因此N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶2∶1，故C正確。 8.許多物質在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視做由若干相同的基本結構單元構成，這些基本結構單元在結構化學中被稱作晶胞。已知某化合物是鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為(　　) A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．

19、Ca8TiO12 解析：選C　晶胞中微粒數目：Ca為1，Ti為8×＝1，O為12×＝3，則化學式為CaTiO3。 9．如下圖所示，現有甲、乙、丙三種晶體的晶胞： 甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心，可推知，甲晶體中X與Y的個數比是________，乙是A與B的個數比是________，丙晶胞中有________個C離子，有________個D離子。 解析：注意甲中并不是8個頂點上都有Y，而只有6個頂點上存在Y原子。甲中N(X)∶N(Y)＝1∶(6×)＝4∶3；乙中N(A)∶N(B)＝1∶(8×)＝1∶1；丙中C的個數為(8×)＋6×＝4，D的個數為(12×＋1)＝4。 答

20、案：4∶3　1∶1　4　4 10.金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用(如圖所示)。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。 (1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。 (2)如果金原子是鋼性球且面對角線上三個小球兩兩相切，那么一個晶胞的體積為________。 (3)金晶體的密度是______________。 解析：(1)由晶胞構型可知，每個金晶胞中金原子數為：8×＋6×＝4。 (2)由A1型密堆積模型知，面對角線上三個小球相切，根據小球直徑計算

21、出立方體的棱長為2d×， 則每個晶胞體積為：(×2d)3＝2d3。 (3)每個晶胞質量為，故金的密度為： ＝。 答案：(1)4　(2)2d3　(3) 1.如圖為銅的面心立方晶胞，則銅的一個晶胞中實際擁有的微粒數為(　　) A．3　　　　　　　 B．4 C．7 D．9 解析：選B　根據切割法計算，面心立方晶胞中有8個原子位于頂點，6個原子位于面心，所以晶胞中銅原子的個數為8×＋6×＝4。 2.最近發(fā)現一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為(　　) A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4

22、C4 D．Ti4C3 解析：選A　由題意知該物質是氣態(tài)團簇分子，題目中的圖示應是該物質的一個完整的分子，由14個Ti原子和13個C原子構成，A項正確。 3.石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每個碳原子都跟其他3個碳原子相結合。據圖分析，石墨晶體中碳原子數與共價鍵數之比為(　　) A．2∶3　　　　　　　　 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶2 解析：選A　每個碳原子被3個共價鍵共用，每共價鍵被2個碳原子共用，則石墨晶體中每個碳原子與其分攤到的共價鍵數之比為1∶3×＝2∶3。 4.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數之比是(　　) A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

23、 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4 解析：選B　該晶體中含A原子個數為6×＝，B原子個數為6×＋3×＝2，C原子個數為1；則A、B、C的個數比為∶2∶1＝1∶4∶2。 5.硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。如圖是該化合物的晶體結構單元，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 解析：選B　六棱柱的頂點上的鎂原子被6個晶胞共用，棱柱的上下底面上的鎂原子被2個晶胞共用，1個晶胞中含有鎂原子：12×＋2×＝3,6個硼原子位于棱柱內，完全屬于

24、1個晶胞，N(Mg)∶N(B)＝3∶6＝1∶2。 6．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞a、b、c內金屬原子個數比為(　　) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 解析：選A　a晶胞中原子個數：12×＋2×＋3＝6(個)，b晶胞中原子個數：8×＋6×＝4(個)，c晶胞中原子個數：8×＋1＝2(個)，所以a、b、c晶胞中原子個數比為6∶4∶2＝3∶2∶1。 7．下列是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：－X，●－

25、Y，?－Z)(　　) 　A．X2Y　　 B．XY3　　　C．XY3Z　　　D．XYZ 解析：選C　A圖所示的晶胞中X的個數為1，Y的個數為8×＝1，化學式為XY；B圖所示的晶胞中X的個數為1＋4×＝，Y的個數為4×＝，化學式為X3Y；C圖所示的晶胞中X的個數為8×＝1，Y的個數為6×＝3，Z的個數為1，化學式為XY3Z；D圖所示的晶胞中X的個數為8×＝1，Y的個數為12×＝3，Z的個數為1，化學式為XY3Z。 8.某離子晶體的晶胞結構如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。 (1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化

26、學式為________。 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。 (3)晶體中距離最近的兩個X與一個Y形成的夾角∠XYX為________(填角的度數)。 解析：(1)Y位于立方體的中心，在立體的八個頂點中，X占據四個頂點，因此每個Y同時吸引看4個X，而在X周圍八個立方體中，只有1個Y，因此，每個X同時吸引著8個Y，N(Y)∶N(X)＝8∶4＝2∶1，化學式為Y2X或XY2。 (2)晶體中，在每個X周圍與之最接近且距離相等的X位于每個晶胞的三個頂點，即每個晶胞有3個，每個X周圍有8晶胞，這樣在每個X的上方、下方、水平面各有4個X，共有3×4＝12個。

27、 (3)觀察圖，4個X和1個Y構成了一個正四面體(如圖)，故∠XYX＝109.5°。 答案：(1)4　8　Y2X或XY2　(2)12　(3)109.5° 9.晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數目的頂角，每個頂角各有一個硼原子，如圖所示。 (1)B—B鍵角為________。 (2)晶體硼中的硼原子數為_______；B—B鍵有________個。 解析：(1)3個B原子構成等邊三角形，則B—B鍵角為60°。 (2)在等邊三角形中，頂點上的B原子為5個等邊三角形所有，每等邊B—B鍵為2個等邊三角形所有，因此，每個等邊三角形所占有的B原子數、B—B鍵數分別為3×1/5，3×1/2，則20個等邊三角形含有的B原子數、B—B鍵數分別為20×3×1/5＝12,20×3×1/2＝30。 答案：(1)60°　(2)12　30