《2022年高考化學(xué) 海水資源 工業(yè)制堿單元過(guò)關(guān)練（含解析）魯教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 海水資源 工業(yè)制堿單元過(guò)關(guān)練（含解析）魯教版選修3（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 海水資源 工業(yè)制堿單元過(guò)關(guān)練（含解析）魯教版選修3 1．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是（ ） A．侯德榜 B．李四光 C．華羅庚 D．鄧稼先 2．下列污水處理方法只涉及物理變化的是（ ） A．過(guò)濾法 B．氧化還原法 C．中和法 D．化學(xué)沉淀法 3．下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（ ） A．離子交換法可以軟化硬水 B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+ C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

2、 D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 4．下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是（ ） A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．活性炭吸附 D．靜置沉淀 5．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（ ） A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極 D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法 6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技關(guān)系密切，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．手機(jī)上用的鋰離

3、子電池屬于二次電池 B．向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化 C．氮的固定是指空氣中游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程 D．食鹽水和淀粉溶液可以通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別 7．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A．用蒸餾法淡化海水 B．從海帶中提取碘 C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 D．氨氣溶解在水中 8．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（ ） A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生產(chǎn)成本 C．減少了環(huán)境污染 D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕 9

4、．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ） A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化 B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同 10．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A．用鐵礦石冶煉鐵 B．用蒸餾法淡化海水 C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣 11．與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（ ） A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生產(chǎn)成本 C．減少了環(huán)境污

5、染 D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕 12．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（ ） 13．下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（ ） A．A氣體是CO2，B氣體是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O C．第Ⅱ步的離子方程式為Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 14．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，并進(jìn)行以下探究

6、： （1）檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有NaHCO3，請(qǐng)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成下表： 選擇的裝置 （填編號(hào)） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 樣品含 NaHCO3 （2）測(cè)定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應(yīng) 混和物過(guò)濾、 （填操作）、干燥、稱量為m2g。該純堿樣品的純度為 。 （3）該小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒(méi)有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3

7、溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表 溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1 但當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測(cè)得溶液pH=9.8。 實(shí)驗(yàn)2：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。 ①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） 、_________。這兩個(gè)平衡以__________為主。 ②結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_______________

8、_（答一條）。 15．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。則該硬水屬于________(填“暫時(shí)”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加________后加________。 （2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10 mg CaO稱為1度。某化學(xué)

9、實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)。 實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)： M2＋(金屬離子)＋EBT－(鉻黑T)===MEBT＋ 藍(lán)色 酒紅色 M2＋(金屬離子)＋Y4－(EDTA)===MY2－ MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(鉻黑T) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： ①取地下水樣品25.00 mL進(jìn)行預(yù)處理。寫出由Mg2＋引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。 ②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是_______。 ③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐

10、形瓶中，加入氨水—氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00 mL，則該地下水的硬度為______________。 （3）某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理： 回答下列問(wèn)題： ①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。 ②含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。 16．(12分)我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分

11、CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題。 （1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反

12、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 17．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。 ? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。 （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式?????。 （3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為???????????????????? 。 ?

13、 （4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于??????????℃即可。 （5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為 ??? ??????時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。 參考答案 1．A 【解析】 試題分析：A李四光是我國(guó)的地質(zhì)學(xué)家，華羅庚是我國(guó)的數(shù)學(xué)家，鄧稼先是我國(guó)的物理學(xué)家，而侯德榜研制出制取碳酸鈉的方法，對(duì)我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)，答案選A。 考點(diǎn)：考查對(duì)科學(xué)家的認(rèn)識(shí) 2．A 【解析】 試題分析：A．過(guò)濾是將難溶性的固體與可

14、溶性的液體混合物分離的方法，利用的是物質(zhì)的溶解性，正確。B．氧化還原法是物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。C．中和法是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。D．化學(xué)沉淀法是發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生難溶性的固體物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查污水處理方法的判斷的知識(shí)。 3．C 【解析】 試題分析：A．離子交換法可以使水中的Ca2+、Mg2+與交換劑中的Na+進(jìn)行交換，從而使水中Ca2+、Mg2+濃度降低，達(dá)到軟化硬水的目的，正確。B．硬水就是含有較多Ca2+、Mg2+ 的水，正確。C．生產(chǎn)、生活使用的天然水不是都必須要經(jīng)軟化才可以使用，錯(cuò)誤。

15、D．加熱可使Ca（HCO3) 2、Mg（HCO3) 2分解產(chǎn)生難溶性的CaCO3、MgCO3、水和CO2，降低水的硬度，正確。 考點(diǎn)：考查有關(guān)硬水及其軟化的知識(shí)。 【答案】B 【解析】 試題分析：海水轉(zhuǎn)化成飲用水的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，因此B正確。 考點(diǎn)：考查海水轉(zhuǎn)化成淡水的相關(guān)知識(shí)。 5．BD 【解析】 試題分析：在侯氏制堿工業(yè)中，由于氨氣的溶解度大，CO2的溶解度小，故向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通CO2，可以增大CO2的溶解，能得到更多的碳酸氫鈉，A錯(cuò)；硫酸工業(yè)中的SO2，合成氨工業(yè)中的氨氣和氫氣、硝酸工業(yè)中的NO2，都可以循環(huán)使用，故皆采

16、用循環(huán)操作提高原料利用率，B對(duì)；在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作陰極電極，石墨做陽(yáng)極，C錯(cuò)；合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)比熱分解法的能耗要低，D對(duì)。 考點(diǎn)：常見的化工工業(yè)的了解。 6．B 【解析】 試題分析：A、手機(jī)所用鋰電池是可充電、放電的二次電池，正確；B、明礬只能祈禱進(jìn)水作用，不能除去水中的鈣鎂離子，使海水淡化，錯(cuò)誤；C、氮的固定是將游離態(tài)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，正確；D、膠體可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不可以，淀粉溶液屬于膠體分散系，所以可用向海水中丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別食鹽水和淀粉溶液，正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途、鑒別原理的判斷 7．A

17、 【解析】 試題分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)的生成，A、沒(méi)有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，符合題意；B、海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，不符合題意；C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，是化學(xué)變化，不符合題意；D、氨氣溶于水，生成了一水合氨，是化學(xué)變化，不符合題意。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類。 8．D 【解析】 試題分析：A．氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故A正確； B．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（

18、其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，降低了成本，故B正確； C．聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故C正確； D．聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，回收循環(huán)使用氯化鈉，二氧化碳，設(shè)備利用率高，加大了對(duì)設(shè)備的腐蝕，故D錯(cuò)誤； 考點(diǎn)：考查聯(lián)合制堿法與氨堿法比較優(yōu)缺點(diǎn)的判斷的知識(shí)。 9．B 【解析】 試題分析：A.煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.海水的淡化可以使用蒸餾法、電滲析法，B正確；C.天然纖維主要成分

19、是纖維素，是多糖，合成纖維的成分主要是人工合成的高分子物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.活性炭脫色是利用它的吸附性，而次氯酸鹽漂白紙漿是利用了次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性，原理不同，故D錯(cuò)誤，此題選B。 考點(diǎn)：考查生活中化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用 10．B 【解析】 試題分析：A．用鐵礦石冶煉鐵，有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B．用蒸餾法淡化海水只是分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，正確；C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯發(fā)生了化學(xué)變化，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，錯(cuò)誤；D．用煤生產(chǎn)水煤氣發(fā)生了化學(xué)變化，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)發(fā)生的變化的分類的知識(shí)。 11．D 【解析】 試題分析：A．氨堿法的最大

20、缺點(diǎn)在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，A項(xiàng)正確；B．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，最大的優(yōu)點(diǎn)是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，降低了成本，B項(xiàng)正確；C．聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，C項(xiàng)正確；D．聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來(lái)，回收循環(huán)使用氯化鈉，二氧化碳，設(shè)備利用率

21、高，加大了對(duì)設(shè)備的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 考點(diǎn)：考查氨堿法和聯(lián)合制堿法的優(yōu)劣。 12．C 【解析】 試題分析：A．反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明NaHCO3的溶解度較其它鹽小，A正確；B．NaHCO3俗稱小蘇打，不是純堿，純堿為碳酸鈉，B正確；C．只有在飽和溶液中才能析出NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)副產(chǎn)品為NH4Cl，可做氮肥，D正確，選C。 考點(diǎn)：考查侯氏制堿法的化學(xué)原理。 13．C 【解析】 試題分析：侯氏制堿法反應(yīng)原理①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀） （先添

22、加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。） 考點(diǎn)：考查侯氏制堿法原理的相關(guān)知識(shí)點(diǎn) 14．（1）“AB”或“AC”或“ACB” （2分） “B變渾濁” 或“C變藍(lán)” 或“C變藍(lán)、B變渾”（2分） （2）洗滌 （2分）%（2分） （3）① HCO3-H++CO32- （2分）； HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；水解平衡（2分） ② 水分蒸發(fā)，溶液濃度增大；或NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)；或NaHCO3水解平衡被促進(jìn)（2分） 【解析】

23、 試題分析：（1）加熱時(shí)NaHCO3分解生成CO2和H2O，可以檢驗(yàn)CO2或H2O來(lái)確定是否有NaHCO3，那么選用的裝置可以是A、B或A、C，用A、B裝置時(shí)，B中的現(xiàn)象為B變渾濁”；用A、C裝置時(shí)，C的現(xiàn)象為C變藍(lán)。 （2）通過(guò)測(cè)沉淀的質(zhì)量來(lái)確定純堿的純度時(shí)，沉淀要洗滌，除去表面的雜質(zhì)；沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物質(zhì)的量為m2/100mol，則純堿的物質(zhì)的量也為m2/100mol，質(zhì)量為106m2/100g，則純堿的純度為：106m2/100÷m1×100%=%。 （3）①NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡 ，方程式為：HCO3-H++CO32- ； HCO3-+H

24、2OH2CO3+OH-。②加熱NaHCO3溶液水解使得溶液顯堿性，加熱堿性增強(qiáng)可能是水分蒸發(fā)，溶液濃度增大，NaHCO3水解平衡被促進(jìn)；也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強(qiáng)。 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、鹽類的而水解、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。 15．（1）永久（1分） 石灰（1分） 純堿（1分） （2）①M(fèi)g(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑[或Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑] （2分） ②除去溶解的CO2（2分） ③33.6度（4分） （3）①CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ （2分） ②調(diào)節(jié)廢水p

25、H，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可) （2分） 【解析】 試題分析：（1）碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經(jīng)加熱之后分解成沉淀物從水中除去，故亦稱為暫時(shí)硬度。故該題是永久硬度。后加純堿是為了除去前面過(guò)量的鈣離子。 （2）（3）參照答案 考點(diǎn)：考查水的硬度，離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn) 16．（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收C

26、O2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。（3）反應(yīng)①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 N

27、a2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)推斷、海水的綜合利用。 17．（1） （2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO （3）2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH- （4）1412? （5）7：1 【解析】（1）鐵位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族，是過(guò)渡金屬元素的代表，原子序數(shù)為26，電子層結(jié)構(gòu)為 （2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為Fe

28、Cl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO； （3）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）；陰極反應(yīng)：2H＋+2e－=H2↑（還原反應(yīng)）；因此，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可以表示為：2Cl－+2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－； （4）Ar氣中進(jìn)行防止鈦、鎂被氧化；控制溫度使TiCl4、Mg、MgCl2轉(zhuǎn)化為蒸氣，Ti不熔化，故溫度略高于1412℃； （5）根據(jù)2Cl－+ 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH－；再根據(jù)圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，得出關(guān)系式2FeTiO3?~?7Cl2?~ 14NaCl，所以為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為7：1時(shí)，理論上Cl2的利用率最大。