《2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 熱化學方程式的書寫與正誤判斷（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 熱化學方程式的書寫與正誤判斷（含解析）新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 熱化學方程式的書寫與正誤判斷（含解析）新人教版選修4 已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是 A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收 270 kJ熱量 B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 【參考答案】C 1

2、．氫氣與碘蒸氣化合反應的能量(或熱量)變化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH= ?14.9 kJ·mol?1，它與化學方程式H2＋I22HI相比較而言，其特點為 （1）指明了反應時的溫度和壓強：若在25 ℃、101 kPa時進行的反應，可以不注明。 （2）用括號注明了各物質反應時的狀態(tài)：s(固體)、l(液體)、g(氣體)、aq(溶液)。 （3）在方程式的右邊注明了ΔH的數(shù)值、正負號及單位。 2．熱化學方程式的概念及意義 （1）熱化學方程式是表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。 （2）熱化學方程式的意義：不僅表明了化學反應中的物質變化

3、，也表明了化學反應中的能量變化，還說明了物質的量與能量之間的數(shù)量關系。 例如： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1表示的意義是在25 ℃、101 kPa下，1 mol氣態(tài)H2與 mol氣態(tài)O2反應生成1 mol液態(tài)水時，放出的熱量是285.8 kJ。 3．熱化學方程式的書寫方法要求 （1）遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應條件)。 （2）在方程式右端注明熱量的變化：吸熱反應，ΔH>0；放熱反應，ΔH<0。 （3）要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。 （4）化學計量數(shù)只表示物質的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 （5）化學計量數(shù)改

4、變，ΔH要相應改變；逆反應的ΔH數(shù)值與正反應的相等、符號相反。 1．在常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中完全燃燒生成HCl氣體，放出92.3 kJ 的熱量。下列熱化學方程式中正確的是 A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 2．下列熱化學方程式或敘述正確的是 A．1

5、mol液態(tài)肼(N2H4)在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋642 kJ·mol－1 B．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH=－286 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋572 kJ·mol?1 D．已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密

6、閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量 3．Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是 A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應 B. (aq)＋ H＋(aq)=== (aq) ΔH＝a kJ·mol－1 C. (aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1 D. (aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1 4．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 （1）1 m

7、ol N2(g)與適量H2(g)反應，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ熱量。 （2）1 mol Cu(s)與適量O2(g)反應，生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。 （3）23 g C2H6O(l)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的熱量。 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】A項，放出熱量，ΔH<0，正確的熱化學方程式為N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－642 kJ·mol?1；B項，2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH應對應2 mol石墨

8、參加反應，即24 g石墨轉化為CO時的反應熱，即ΔH=－221 kJ·mol－1；C項，根據(jù)熱化學方程式的含義知，若化學方程式中各物質的化學計量數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則ΔH改變符號，但絕對值不變，據(jù)此可判斷該項正確；D項，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1表示1 mol N2(g)與3 mol H2(g)完全反應生成2 mol NH3(g)時放出92.4 kJ的熱量，但合成氨反應是可逆反應，0.5 mol N2(g)與1.5 mol H2(g)充分反應后生成的NH3(g)的物質的量小于1 mol，故放出的熱量小于46.2 kJ。

9、 3．【答案】C 【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應，A項錯誤；(aq)＋ H＋(aq)=== (aq) ΔH＝－a kJ·mol－1，B項錯誤；(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)此反應為吸熱反應，ΔH＞0，故ΔH＝(c－b) kJ·mol－1，C項正確；(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應，ΔH＜0，故ΔH＝(c－a－b) kJ·mol－1，D項錯誤。 4．【答案】（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 （2）Cu(s)＋O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol－1 （3）C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 367 kJ·mol－1