《2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第8單元 金屬和金屬材料（第1課時）教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第8單元 金屬和金屬材料（第1課時）教案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第8單元 金屬和金屬材料（第1課時）教案 目標(biāo)確定的依據(jù) 1 課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)要求 了解常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能用金屬活動性順序，對金屬與化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進行判斷；并能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。 2 教材分析 本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。教材內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)的規(guī)律性知識。 3 中招考點分析 金屬的性質(zhì)和金屬資源的利用和保護是本專題學(xué)習(xí)的重點，也是高頻考點。這部分知識多以簡答題或綜合應(yīng)用題形式從金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性的驗證、金屬的冶煉、回收保護與銹蝕等角度考查。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)、

2、尋找規(guī)律、強化訓(xùn)練是復(fù)習(xí)的有效方法。 4、學(xué)情分析 生活中學(xué)生已經(jīng)初步了解了金屬的相關(guān)知識。但所了解的知識尚未系統(tǒng)化；同時學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實驗設(shè)計探究能力，控制變量的環(huán)節(jié)還有待提高。 復(fù)習(xí)目標(biāo) 一、知道什么是金屬材料；能夠區(qū)分常見的金屬材料與合成材料；并了解常見金屬的共性與個性。 二、掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；知道Fe,Al,Cu等常見金屬與O2的反應(yīng)；初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。 三、能用金屬活動性順序，對金屬與化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進行判斷；并能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。 評價任務(wù) 1、 小組成員相互說一說，題、鋁、銅、金四種金屬有哪些共

3、同的性質(zhì)，又有哪些各自不同的性質(zhì)。 2、 教師演示“鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸反應(yīng)”的實驗，小組成員相互描述它們與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象。 3、 各小組派一名成員板演鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的方程式。 4、 各小組的成員相互背誦金屬活動性順序表。并且會對金屬與化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進行判斷； 教學(xué)過程 復(fù)習(xí) 目標(biāo) 教學(xué)活動 評價要點 兩類結(jié)構(gòu)或要點歸納 復(fù)習(xí)目標(biāo)1、 一、知道什么是金屬材料；能夠區(qū)分常見的金屬材料與合成材料；并了解常見金屬的共性與個性 復(fù)習(xí)指導(dǎo)1 1、復(fù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本P2-5 2、復(fù)習(xí)方法：快速閱讀，獨立思考 3、復(fù)習(xí)時間：5分

4、鐘 4、復(fù)習(xí)要求： 復(fù)習(xí)后，在教師的提示下，迅速理清“金屬材料”的知識網(wǎng)絡(luò)。 1、 學(xué)生能了解常見金屬的共性與個性。 。 2、 學(xué)生能區(qū)分金屬材料和合成材料。 復(fù)習(xí)目標(biāo)2 掌握常見金屬的化學(xué)性質(zhì)；知道Fe,Al,Cu等常見金屬與O2的反應(yīng)；初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng) 復(fù)習(xí)指導(dǎo)2 1、復(fù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本P9-10 2、復(fù)習(xí)方法：快速閱讀，獨立思考 3、復(fù)習(xí)時間：5分鐘 4、復(fù)習(xí)要求：復(fù)習(xí)后，在教師的提示下，迅速理清“金屬的化學(xué)性質(zhì)”的知識網(wǎng)絡(luò)。 1、 會寫鎂、鋅

5、、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的方程式。 。 2、 會解釋為什么鋁的抗腐蝕性強。 復(fù)習(xí)目標(biāo)3 能用金屬活動性順序，對金屬與化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)進行判斷；并能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)指導(dǎo)3 1、復(fù)習(xí)內(nèi)容：閱讀課本P11-12 2、復(fù)習(xí)方法：快速閱讀，獨立思考 3、復(fù)習(xí)時間：5分鐘 4、復(fù)習(xí)要求：復(fù)習(xí)后，在教師的提示下，迅速記憶下列知識點。 1、 會背誦金屬活動性順序表。 2、 會判斷金屬與某金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。

6、 4.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充 分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 （ ） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 5、將足量的鐵粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 ( ) A．Ag、Cu B．Fe、Ag C．Zn、Fe、 Cu 、Ag D．Fe 、Ag、Cu 6將少量的鐵粉放入含AgNO3、Zn(N

7、O3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 ( ) A．Ag、Cu B．Ag C．Zn、Fe、 Cu 、Ag D．Fe 、Ag、Cu 7將一定量的鐵粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬一定有 ( )可能有（ ）一定沒有（ ） A．Fe、Cu B．Ag C．Zn D． Fe 、Ag、Cu

8、 E .Cu 、 Ag 8、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。 ⑴ 活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為 。 ⑵有下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 ， I2+Na2S == 2NaI + S↓ 、 Br2+2KI==2KBr+I2 。 由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是________________________。 ②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是__________。 A. Cl2+2NaI==2NaCl+I2 B. I2+2KBr==2KI+Br2 C. Br2+Na2S== 2NaBr+S↓ D. Cl2+K2S==2KCl+ S↓