《2022年高三化學(xué) 18高三綜合練習(xí)二培優(yōu)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 18高三綜合練習(xí)二培優(yōu)教案（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué) 18高三綜合練習(xí)二培優(yōu)教案 一．選擇題：（每題只有一個選項(xiàng)符合題意） 1．由于金屬銻的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間以及它容易形成合金而使它具有很多重要用途。下列對銻元素（33Sb）的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（ ） A．金屬銻可用于制半導(dǎo)體材料 B．金屬銻可用于制造合金，以提高金屬的硬度 C．金屬銻及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D．在火柴盒側(cè)面涂有三硫化二銻，用作氧化劑 2．下列各物質(zhì)中，后一種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性比前一種強(qiáng)的是（ ） ①Na2CO3和NaHCO3 ②KMnO4和K2MnO4 ③AsH3和H2S ④CaCO3和

2、CaSiO3 ⑤Na2O和Na2O2 ⑥HNO3和H2SO4 A．只有① B．除①外 C．只有②③⑤ D．只有④⑤ 3．在甲、乙兩容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲：12g碳，22g二氧化碳；乙：20g碳，22g二氧化碳），在同溫同壓下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，兩容器中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（ ） A．甲大于乙 B．甲小于乙 C．甲等于乙 D．不能肯定 4．剛好能溶解27g鋁的稀硫酸，最多能直接溶解鐵的質(zhì)量為（ ） A．27g B．28g C．56g D．84g 5．用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，

3、其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于（ ） A．無機(jī)物 B．烴 C．高分子化合物 D．有機(jī)物 二．選擇題：（每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意） 6．FeS2與酸反應(yīng)生成H2S2，H2S2和H2O2性質(zhì)相似，容易分解。若反應(yīng)中生成3.2g硫，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A．0.05mol B．0.10mol C．0.20mol D．0.40mol 7．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3:2:1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:2:4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe

4、3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A． B． C． D． 9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．過量Cl2通入FeBr2溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 B．過量CO2通入NaAlO2溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- C．FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D．在

5、溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混和 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O 10．有3g白色固體，溶于10g熱水，（70℃）冷卻到室溫時，析出2g固體，將析出的2g固體再溶解于10g熱水（70℃）中，冷卻到室溫時，析出1.5g固體，因此可以確定這3g固體是（ ） A．純凈物 B．混合物 C．某種鹽 D．不能確定 11．實(shí)驗(yàn)室測得4molSO2，參加下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) ΔH=-196.64KJ·mol-1，當(dāng)放出314.3KJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A．40%

6、B．50% C．80% D．90% 12．在常溫下，將a1mL，b1mol·L-1CH3OOH溶液加入到a2mL，b2mol·L-1NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不正確的是（ ） A．如果a1=a2，b1=b2則混合溶液中 C(CH3COO-)=C(Na+) B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中 C(H3COO-)=C(Na+) C．如果混合溶液的pH<7，則a1b1=a2b2 D．如果a1=a2且混合溶液的pH<7，則b1>b2 13．下列各組化合物中不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變的是（

7、 ） A．C3H8 C4H6 B．C3H6 C4H6O2 C．C2H2 C6H6 D．CH4O C3H4O5 三．選擇題：（每小題僅一個正確答案） 14．已知某鹽在不同溫度下的溶解度 T（℃） 0 10 20 30 40 S（g/100g水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在（ ） A．0℃-10℃ B．10℃-20℃ C．20℃-30℃ D．30℃-40℃ 15．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可使用的方法為（

8、 ） A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 16．某溶液中含有較多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有： ① 加適量H2SO4溶液 ②加金屬鈉 ③結(jié)晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是（ ） A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 17．甲、乙兩燒杯中

9、各盛有100mL，濃度為3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測量生成氣體的體積比為3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 18．將amolN2O4晶體在密閉容器中加熱氣體，達(dá)到平衡時，容器中有bmol氣體。則N2O4的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為（ ） A．， B．， C．， D．， 19．將0.1mol·L-1HCOONa與0.05mol·L-1HCl等體積混合后，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（ ） A．C(Cl-)=C(H

10、COOH)=C(HCOO-)>C(H+) B．C(Cl-)=C(HCOO-)>C(HCOOH)>C(H+) C．C(HCOO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(HCOOH) D．C(HCOO-)>C(Cl-)>C(HCOOH)>C(H+) 20．如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合A[ w ]nB（其中n=1，2，3……）的化合物，式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），w為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱該同系列的系差。同系列化合物性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH

11、2CH2CH3 B．CH3=CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHO C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3 21．某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（ ） A．6種 B．4種 C．3種

12、D．2種 22．常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴兩兩混合，若取混合物37g與氧氣完全反應(yīng)生成CO2，消耗氧氣4.25mol則此混合物的可能組合的方式最多有（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 四．實(shí)驗(yàn)填空題： 23．設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，演示飽和食鹽水的電解，同時測定產(chǎn)生H2的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。 （1）試按上述要求，選用上圖的儀器連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這些儀器連接時接口的順序是______和______ （2）電路的連接是炭棒連接電源的______極，電極反應(yīng)式為______；鐵棒連接電源的______極，電極反應(yīng)式為___

13、___電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為______ （3）驗(yàn)證氯氣具有氧化性，所使用的試劑為______發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______現(xiàn)象是____________ （4）若原裝入50mL飽和食鹽水，當(dāng)生成氫氣為16.8mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）時，假定電解前后溶液體積不變，所得溶液pH值為____ 24．為了測定某烷烴樣品（丁烷，并含有少量丙烷某氣態(tài)烴）的平均分子量，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)： ①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準(zhǔn)確稱量，得到質(zhì)量m1 ②往錐形瓶中通入干燥的該烷烴樣品，塞好膠塞，準(zhǔn)確稱量；重復(fù)操作，直到前后兩次稱量結(jié)果基本相同，得到質(zhì)量m2 ③往錐形瓶內(nèi)加滿水，塞

14、好膠塞，稱量得到質(zhì)量m3 已知實(shí)驗(yàn)時的溫度T(K)，壓強(qiáng)P(KPa)，水的密度ρ水(g·L-1)，空氣的平均分子量29.0，密度ρ空氣(g·L-1)回答下面問題 （1）本實(shí)驗(yàn)的原理是____________ （2）步驟②中為什么要重復(fù)操作，直至前后兩次稱量結(jié)果基本相同？ （3）具體說明本實(shí)驗(yàn)中怎樣做到每次測量都是在相同體積下進(jìn)行的？ （4）本實(shí)驗(yàn)中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是（填圖中標(biāo)號）______ （5）錐形瓶中空氣的質(zhì)量（m空氣）是______（列出算式） （6）瓶中樣品的質(zhì)量（m樣品）是______（列出算式） （7）由實(shí)驗(yàn)測得該烷烴的

15、平均分子量是______（列出算式） 五．填空題： 25． （1）光化學(xué)煙霧形成的化學(xué)過程是：當(dāng)汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子時，即開始光化學(xué)煙霧的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3，這個循環(huán)包括了下列3個化學(xué)方程式，請補(bǔ)充化學(xué)方程式② ①NO2NO+O ②____________ ③O+O2==O3 寫出以上三個化學(xué)反應(yīng)的凈結(jié)果____________ （2）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo)。COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣對所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2

16、的質(zhì)量（mg·L-1）現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL0.04000mol·L-1K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應(yīng)2小時。在指示劑存在下用0.1000mol·L-1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。 ①已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時，還原成Cr3+離子，F(xiàn)e2+離子氧化成Fe3+離子，寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ②計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量 ③計(jì)算該廢水樣的COD ④在鍛造、機(jī)械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是

17、______ 26．A～K均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中E、F、H在常溫下是氣體。根據(jù)圖中物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白 （1）丁是（填化學(xué)式不同）________，X是_______ （2）寫出A+B—→C+D的化學(xué)方程式________ （3）寫出電解C的水溶液的化學(xué)方程式________ 六．有機(jī)填空題： 27．已知： CH3 ①RCH=CH2R-CHCHO CH3 CH3 ②CH3-CH-COORCH2=C-COOR 有機(jī)物A～F中，A是鏈烴，A與H2

18、加成得到烷烴，經(jīng)測定該烷烴分子中有三個-CH3，它的一氯取代物有7種同分異構(gòu)體。有關(guān)它們的其它信息如下： （1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________ （2）寫出化合物A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A______ C______ E______ （3）寫出B與足量的新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 28．已知 它們的化學(xué)性質(zhì)與鏈狀飽和一元醇相似，人體內(nèi)膽固醇結(jié)構(gòu)如下圖： 請回答下列問題： ①寫出它的分子式________ ②它可被氧化成膽固醇，其結(jié)構(gòu)式________ ③它可被氫氣還原成類固醇

19、，其結(jié)構(gòu)式________ ④它可與H2SO4形成硫酸氫酯，其結(jié)構(gòu)式________ （2）已知苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基易被氧化成羧基，酚酞是常見酸堿指示劑，可用下列方法制得。 請回答下列問題 ①試劑C是______A的結(jié)構(gòu)式為________ ②第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ③第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 七．計(jì)算題： 29．已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性強(qiáng)的順序?yàn)椋簼饬蛩?Fe3+>H+?，F(xiàn)將30.0g鐵粉（過量）與44.0ml濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，其質(zhì)量為19.6g。試計(jì)算濃硫酸的物

20、質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量 30．在真空密閉器中加入amolpH4I固體，在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng) pH4I(s)?pH3(g)+HI(g) 4pH3(g)?p4(g)+6H2(g) 2HI(g)?H2(g)+I2(g) 以上三個反應(yīng)建立平衡后，HI為bmol，I2(g)為Cmol，H2dmol，求： （1）平衡后容器內(nèi)p4(g)和pH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示） （2）a、b、c三者關(guān)系為________（含b、c關(guān)系式） a、c、d三者關(guān)系為________（含c、d關(guān)系式） （3）平衡后增大壓強(qiáng)容器內(nèi)n(I2)______ n(pH4I)_

21、_______（增加、減小、不變） 參考答案： 一． 1．D 2．B 3．C 4．D 5．D 二． 6．B 7．C 8．A 9．A、B 10．B 11．C 12．A、C 13．B、C 三． 14．D 15．D 16．B 17．B 18．A 19．D 20．C 21．D 22．D 四． 23． （1）A、G、F、H；B、E、D、C （2）正，2Cl--2e-=Cl2↑；負(fù)，2H++2e-=H2↑； 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （3）KI淀粉試劑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，溶液呈藍(lán)色 （4）

22、12.5 24． （1）同溫同壓條件下的兩種氣體，當(dāng)它們的體積相等時，兩種氣體的質(zhì)量之比為它們摩爾質(zhì)量之比即： （2）保證瓶內(nèi)空氣全部排出，并充滿樣品氣 （3）膠塞在瓶口處作記號，保證瓶內(nèi)氣體體積不變 （4）D （5） 由題意知：m1=m(瓶)+m(空氣) (1) m3=m(瓶)+m(H2O) (2) (2)-(1)：m(H2O)-m(空氣)=m3-m1 ∵m(空氣)<

23、）m(C4H10)=m2-m1+m(空氣) 由題意知：m1=m(瓶)+m(空氣) (1) m2=m(瓶)+m(C4H10) (2) (2)-(1):m(C4H10)=m2-m1+m(空氣) （7）M(C4H10)=29 由題(1)得： ∴M(C4H10)= 五． 25． （1）2NO+O2=2NO2；3O2=2O3 （2） ①K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4 =3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O ②[10.00mL×0

24、.04000mol·L-1-(12.00mL×0.1000mol·L-1)]×10-3 =2.000×10-4mol·L-1 ③COD=2.000×10-4mol·L-1××32.0gmol-1××1000 =480mg·L-1 ④印刷廠、造紙廠 26． （1）BaSO4，H2SO4 （2）Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS （3）2H2O2H2↑+O2↑ 六． 27． （1）CH3OH CH3 （2）A：CH2=CH-CH-CH2-CH=CH2 CH3 CH3 CH3 C

25、：HOOC-CH- CH-CH2-CH-COOH CH3 CH3 CH3 E：H3COO-C = C-CH = C-COOCH3 O CH3 CH3 CH3 O （3）H-C-CH -CH-CH2-CH -C-H+4Cu(OH)2 O CH3 CH3 CH3 O →HO-C-CH -CH-CH2-CH -C-OH+2Cu2O↓+4H2O 28． （1） ①C27H46O ② ③ ④ -COOH

26、 -COOH （2）①KMnO4酸性溶液， Cl ② +Cl2 +HCl ③ 七． 29．由題意知：生成11.2L氣體的成分應(yīng)為H2和SO2，設(shè)生成SO2和H2的物質(zhì)的量為x、y 列式： 解之：x=0.300mol y=0.200mol Fe + 2H2SO4(濃)=FeSO4+SO2↑+2H2O 1mol 2mol 1mol 0.300mol 0.600mol 0.300mol Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ 1mol 1mol 1mol 0.200mol 0.200mol 0.200mol C(H2SO4)= 剩余鐵粉的質(zhì)量： m(Fe)=30.0g-(0.300mol+0.200mol)×56g·mol-1 =2.00g 30． （1）n(P4)=(d-c)mol n(pH3)=(b+)mol （2）a>b+2c，b>(d-4c) （3）減少，增加