《2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學一輪復習 5.2元素周期律與元素周期表練習 蘇教版 1.下列關于元素周期律和元素周期表的說法正確的是( ) A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn) B.元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化 C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻 D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化 【解析】 元素周期律是指元素性質隨著原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性的變化的規(guī)律,B正確。元素周期表是俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上編制出來的,現(xiàn)在已知的元素種類是110多種,有些元素還有待發(fā)現(xiàn);在元素周期表中,同一主族的

2、元素從上到下由于原子半徑增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,屬遞變性變化而不是周期性變化。 【答案】 B 2.下列判斷錯誤的是( ) A.沸點: B.熔點: C.酸性: D.堿性: 【解析】 的相對分子質量小于所以的沸點小于錯誤;是熔點很高的原子晶體是熔點較低的分子晶體,B正確;Cl、S、P非金屬性逐漸增強,所以其最高價氧化物的水化物的酸性也逐漸增強,C正確;Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱,所以其最高價氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱,D正確。 【答案】 A 3.(xx江蘇海門高三一模,8)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依

3、次增大,其中A、D及B、E分別是同一主族元素,B、E兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是( ) A.與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E B.形成簡單離子的半徑E>D>B C.單質B和D在常溫下化合生成 D.C的最高價氧化物的水化物酸性最強 【解析】 由題意,可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性正確;離子半徑E>B>D,B不正確;常溫下,B、D生成不正確;C沒有最高價氧化物,D不正確。 【答案】 A 4.有、、、四種離子(m>n),且W、X、Y、Z四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法

4、中正確的是( ) A.、、、的離子半徑依次增大 B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z C.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質 D.W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強 【解析】 本題考查元素的”位、構、性”知識。四種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),可知W、X、Y、Z依次是Na、Al、P、Cl。、、、的離子半徑依次增大;氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: Z;、都是弱電解質。 【答案】 D 5.元素周期律是中學化學理論部分的重要內容之一,也是指導我們學習化學的重要工具,這個規(guī)律是在一定的實驗基礎上總結出來的。下面設計實驗

5、來探究元素性質的遞變規(guī)律: (1)探究金屬性遞變規(guī)律: ①現(xiàn)有鈉、鎂、鋁、鉀四種金屬單質、稀鹽酸、水、酚酞試液和試管等用品,設計實驗證明:金屬性:K>Na>Mg>Al。簡述實驗步驟和實驗現(xiàn)象: 。 ②已知鉀能與氧氣起反應,而且反應比鈉與氧氣的反應更劇烈,鋰與氧氣的反應不如鈉劇烈,生成氧化鋰。在室溫時,銣和銫遇到空氣就會立即燃燒,鉀、銣等堿金屬與氧氣反應,生成比過氧化物更復雜的氧化物。由此得出堿金屬活潑性: ;取同樣大小的鋰塊和鈉塊除去表面雜質,分別投入裝有等體積的蒸餾水的兩只燒杯里,各滴加幾滴酚酞試液,觀察到

6、的現(xiàn)象是 。 ③在分別裝有0.1 的氯化鋁、0.1 的氯化鎂溶液的A、B兩支試管中,分別逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,A試管的現(xiàn)象是 ,離子方程式為 ;B試管的現(xiàn)象是 ,離子方程式為 。由此得出:、、NaOH的堿性強弱關系是

7、 ,Na、Mg、Al的還原性強弱順序是 。 (2)探究非金屬性遞變規(guī)律: 小馬同學在做同主族元素性質的遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助她完成下列實驗報告: Ⅰ.實驗目的: 。 Ⅱ.實驗用品: 儀器: 、 (填寫兩種主要的玻璃儀器)。 藥品:新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、苯。 Ⅲ.實驗內容及現(xiàn)象: ① 。 ②

8、 。 Ⅳ.實驗結論: 。 【解析】 實驗是化學學習的重要組成部分,有些學生在實驗室中怕動手,不細心觀察,不注意分析問題,只會機械地按課本中步驟而實驗,我們認為這樣的學習是可怕的,是沒有思想的,也是沒有創(chuàng)新的。在新課改的試題中,往往會暴露出學生學習的習慣與能力。(1)金屬性可以通過金屬與水或酸反應快慢判斷,其他條件相同時,金屬越活潑,反應越劇烈,產(chǎn)生氣泡越快;如果金屬與水反應不明顯,可以換成與同濃度的酸反應,比較其反應快慢。氫氧化鋁溶于強堿,說明它具有酸的性質,則鋁具有非金屬的某些性質。 (2)Ⅰ.根據(jù)給出的實

9、驗藥品不難看出,小馬同學是想以第ⅦA族元素為例,設計實驗驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。Ⅱ.本實驗屬于試管實驗,主要使用的玻璃儀器是試管和膠頭滴管。Ⅲ.根據(jù)提供的藥品,該同學顯然是用、、之間的置換反應來證明它們的氧化性強弱,用苯將置換出來的或萃取出來,利用其顏色的不同進行判斷。Ⅳ.本問有一定的開放性,但實驗結論最好與該實驗目的相對應:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱。 【答案】 (1)①取大小相近的Na、K、Mg、Al塊除去表面氧化膜,分別投入裝有水的燒杯中,觀察現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)K反應劇烈,在水面上燃燒;而Na反應比較劇烈,熔成小球在水面上四處游動;Mg產(chǎn)生氣泡較小,而Al無明顯現(xiàn)象

10、。再取Mg、Al,分別投入等濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)鎂比鋁產(chǎn)生氣泡快 ②Li Na>Mg>Al (2)Ⅰ.探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 Ⅱ.試管 膠頭滴管 Ⅲ.①將少量新制氯水加入盛有少量NaBr溶液的試管中,振蕩;再加入少量苯,繼續(xù)振蕩。加入氯水后,溶液由無色變成橙色,加入苯后,水層顏色變淺,苯層(上層)為橙紅色 ②將少量溴水加入盛有少量KI溶液的試管中,振蕩;再加入苯,繼

11、續(xù)振蕩。加入溴水后,溶液由無色變?yōu)楹稚?加入苯后,水層顏色變淺,苯層(上層)變?yōu)樽霞t色 Ⅳ.同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱 課后作業(yè)夯基 (時間:45分鐘,滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.美國科學家發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的”超級原子”結構——和。已知這”超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是 ( ) A.和互為同位素 B.超級原子中Al原子間通過離子鍵結合 C.最

12、外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素的性質相似 D.和都具有較強的還原性容易失去電子生成陽離子 【解析】 同位素指質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的一類原子,而和的質子數(shù)不相同,A選項錯誤;超級原子中Al原子間通過金屬鍵結合,B選項錯誤;最外層電子數(shù)之和為42,而”超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài),所以可以失去兩個電子達到穩(wěn)定結構,C選項正確;根據(jù)”超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)最外層有39個電子,需要得到一個電子達到穩(wěn)定結構,形成陰離子,D選項錯誤。 【答案】 C 2.短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是(

13、 ) A.原子半徑:丙<丁<戊 B.金屬性:甲>丙 C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊 D.最外層電子數(shù):甲>乙 【解析】 同周期元素原子半徑(稀有氣體元素除外)從左到右是逐漸減小的,故A錯;同主族元素金屬性自上而下是逐漸增強的,故B錯;同周期元素的金屬性從左到右越來越弱,故對應最高價氫氧化物的堿性也是逐漸減弱的,C正確;同周期元素從左到右原子最外層電子數(shù)越來越多,故D錯。 【答案】 C 3.下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是( ) A.X原子在反應中得到的電子數(shù)比Y原子在反應中得到的電子數(shù)少 B.氣態(tài)氫化物溶于水后的

14、酸性,X比Y強 C.X的最高正價比Y的最高正價高 D.X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質 【解析】 判斷非金屬性強弱的依據(jù)有3個:①單質與氫氣化合的難易程度,②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱,③最高價氧化物對應水化物的酸性強弱;還可以把非金屬性推廣到單質的氧化性,單質氧化性越強,則說明元素非金屬性越強,D選項符合題意。 【答案】 D 4.某高?；瘜W工作者創(chuàng)建了”元素立體周期律”,在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上,增加了一個豎列(Z軸)。Z軸按”中質差”(中子數(shù)和質子數(shù)之差Z=N-P)自上而下,遞增順序排列。原”二維元素表”中的相對原子質量由同位素”中質和”(中子

15、數(shù)和質子數(shù)之和A=N+P)替代。下列說法正確的是( ) A.”中質和”相同的核素一定是同一元素 B.”中質差”相同的核素一定是同一元素 C.AZ D.至xx年,人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素,說明中質差一定有m種 【解析】 ”中質和”即質量數(shù),質量數(shù)相同的核素不一定是同一元素,例如和，A錯;”中質差”相同的核素也不一定是同一元素,例如、和其中質差均為0,B錯;AZ=(,C對;有的同位素其中質差相等,例如、和其次中質差的數(shù)目小于同位素的數(shù)目,D錯。 【答案】 C 5.(xx江蘇蘇北四市高三一模,5)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位

16、置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是( ) A.元素Q的非金屬性比R的強 B.離子半徑的大小順序為:rr C.元素Q的氧化物均為酸性氧化物 D.元素T與元素R的最高正價之和等于8 【解析】 短周期元素T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則其為Al。由此可推出其他元素:Q為C,R為N,W為S。元素Q的非金屬性比R的弱,A錯;離子半徑的大小順序為:rr錯;元素Q的氧化物中,CO不是酸性氧化物,C錯。 【答案】 D 二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題7分,共35分,每小題有一個或兩個選項符合題目要求) 6.(xx福建理綜,7)依據(jù)

17、元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( ) A.的酸性比的強 B.的堿性比的強 C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若和的核外電子層結構相同,則原子序數(shù):R>M 【解析】 C、B位于同周期,同周期元素(稀有氣體元素除外)自左向右非金屬性逐漸增強,所以的酸性比的弱;B項正確;Cl、Br、I屬于同主族元素,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;若M、R的原子序數(shù)分別為x和y,由和的核外電子層結構相同可得:x-1=y+2,因此x>y,即原子序數(shù):R

18、平時應加以熟練記憶。 【答案】 B 7. .(xx江蘇鎮(zhèn)江高三一模,13)有X、Y兩種元素,原子序數(shù)的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( ) A.若為強堿,則也一定為強堿 B.若為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C.若X元素形成的單質是則Y元素形成的單質不一定是 D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m 【解析】 由題意知,X、Y為同主族元素,且X在Y的上方。若X、Y為金屬,則Y的金屬性比X強,當為強堿時也一定為強堿,A正確;若X為N元素時，為強酸,但溶于水顯堿性,B不正確;若X為N時,Y為

19、P,其單質分別為、正確;當X為O、Y為S時,Y顯+6價,但X通常不能顯正價。 【答案】 AC 8.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內質子數(shù)為2n。下列有關X的說法中不正確的是( ) A.X能形成化學式為的堿 B.X可能形成化學式為的含氧酸鉀鹽 C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D.X能與某些金屬元素形成化合物 【解析】 若n=1,顯然不符合題意;若n=2,最外層電子數(shù)為原子核內質子數(shù)為則元素X為N;若n=3,最外層電子數(shù)為原子核內質子數(shù)為則元素X為Cl。結合氮、氯的知識,顯然A不正確。

20、【答案】 A 9. (xx江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市高三一模,13)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( ) A.原子半徑的大小為:Z>Y>X B.若Y的氧化物為兩性氧化物,則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型 C.若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應,則生成的鹽僅有一種 D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者 【解析】 Y、Z為同周期元素,Y在Z的左邊,則原子半徑Y>Z,A不正確;若Y的氧化物為兩性氧化物,則其為Al,則X為C、Z為P,其單質可能分別為金剛石、白

21、磷,晶體中都含有正四面體構型,B正確;若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應,則X為N、Z為S,生成的鹽可能為也可能為不正確;若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X為O、Y為P、Z為Cl,則X、Z形成的對應氫化物分別為、HCl,常溫下,前者為液體,分子間形成氫鍵,后者為氣體,分子間只有范德華力,所以沸點前者大于后者,D正確。 【答案】 BD 10.在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物下列說法不正確的是( ) A.可能是共價化合物 B.若Y的原子序數(shù)為m,則X的原子序數(shù)只能是m C.X和Y可在同一周期,也可在兩個不同的周期 D.X和Y可在同一周期,也可在

22、同一主族 【解析】 本題考查元素周期表的知識,有一定難度;本題可用反例法,短周期元素可組成化合物如、等是共價化合物,A項正確;若Y是O,X是S,則不符合m規(guī)律,B項錯誤;像中兩元素不在同一周期,像中則在同一周期,C項正確;像兩元素則在同一主族,D項正確。 【答案】 B 三、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中的最強酸,則: (1)A的離子結構示意圖是

23、 ,C的原子結構示意圖是 。 (2)C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成 種鹽,化學式分別為 。 (3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 。 【解析】 最高正價=原子最外層電子數(shù),B元素原子的最外層電子數(shù)應為4,B元素原子的次外層電子數(shù)為2,為K層,B元素原子核外共有2+4=6個電子,B是6號元素碳;A、C原子次外層電子數(shù)為8,則A、C原子核外電子數(shù)分別是2+8+1=11和2+8+5=15,所以A為11號元素鈉,C為15號元素磷;在1?18號元素中,最高價為+7的只有氯元素(F無正價),而是已知含氧酸中最強的酸,故D為氯。

24、 (1)鈉離子顯+1價,其離子結構示意圖為;磷的原子序數(shù)是15,其原子結構示意圖為。 (2)磷的最高價(+5)氧化物對應的水化物是與NaOH反應可生成、、三種鹽。 (3)P、Cl原子都具有3個電子層,核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17),原子半徑r(P)>r(Cl),所以非金屬性Cl>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 【答案】 (1) (2)三 、、 12.(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題: (1)L的元素符號為 ;M在元素周期表

25、中的位置為 ;五種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。 (2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為 ,B的結構式為 。 (3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為 ,其最高價氧化物對應的水化物化學式為 。該族2?5周期元素單質分別與反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應熱的是

26、 (填字母代號)。 a.+99.7 b.+29.7 c.-20.6 d.-241.8 (4)用M單質作陽極,石墨作陰極溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式: ;由R生成Q的化學方程式: 。 【解析】 (1)M為鋁,X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,且原子序數(shù)依次增大,所以X、Y、Z、L分別是氫、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分別放入元素周期表中,原子半徑Al>C>N>O,H的原子半徑最小;(2)依據(jù)一個N原子形成

27、三個共價鍵,一個H原子形成一個共價鍵,進行組合;(3)根據(jù)元素周期表的結構可知過渡元素右邊的元素原子的原子序數(shù),第三周期比第二周期多8、第四周期比第三周期多18,所以Se的原子序數(shù)=8+8+18=34,依據(jù)書寫Se的最高價氧化物對應的水化物的化學式為同一主族的元素單質從上往下與氫氣反應越來越難,所以放出的熱量越來越少,反應熱越來越大,b正確;(4)Al作陽極失電子,生成與溶液中發(fā)生相互促進的水解反應。 【答案】 (1)O 第3周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H (2) (3)34 b ↑ 〔或、↑〕 13.(12分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依

28、次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;戊的單質與X反應能生成乙的單質,同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 的Y溶液pH>1;丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z的水溶液反應生成鹽;丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題: (1)戊離子的結構示意圖為 。 (2)寫出乙單質的電子式: 。 (3)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質

29、的量之比為2∶4,反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 。 (4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式: 。 (5)按下圖電解M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式: 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是 。 【解析】 本題主要考查元素周期表的結構、元素周期律及電解的應用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分別為H、N、Na、Al、Cl。X為為為HCl,L為為N

30、aCl。戊的單質與X反應的方程式為。 【答案】 : (2)∶NN∶ (3)2∶3 ↑ 溶液先變紅后褪色 14.(14分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①?⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題: (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易

31、被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)  。 a. b. c. d. (5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 , ⑥的單質的化學方程式為 , 常溫下,為使0.1 M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應向溶液中加入一定量的Y溶液至 。 【解析】 (3)四種元素分別為H、O、Na和Cl,含離子鍵必有含極性共價鍵則應由兩種非金屬組成。(4)符合

32、題意的物質應是它在、等催化劑作用下能發(fā)生分解反應。(5)⑥為Al,則有:Z [Al(OH) ] N(AlAl;”M是僅含非金屬元素的鹽”,應為銨鹽,即X+Z [Al(OH) ]+M（銨鹽），根據(jù)復分解反應規(guī)律知X+Y為Al鹽)+堿”,但X、Y誰為還需通過下面的題給條件來確定:”為使M(銨鹽)溶液中、酸根離子的濃度相等,應向溶液中加入一定量的Y溶液至 ”,這說明Y為含的鹽溶液中加可從酸性變中性)、X(鋁鹽)的酸根為-1價,即X為或。銨鹽溶液中加可從酸性變中性的原理是:若M為據(jù)電荷守恒:c )+c=cc,若c )=c,必有c=mc即溶液呈中性。 【答案】 (1)Na>Al>O (4)ab 熔融) ↑ 溶液的pH等于7(或”中性”)  