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1、2022年高三化學一輪復習 第55課時 分子結構與性質(zhì)（2）學案 【考綱要求】 1.能根據(jù)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間構型； 2.了解等電子原理并會書寫簡單的等電子體 【自主預習】 1.常見分子的空間結構： 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式、結構式和空間結構

2、 2. 等電子原理:　　　　和　　　　(或電子總數(shù))均相同的分子或離子稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特征、空間構型和化學性質(zhì)。 【探究學習】 3. 一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。（填空） ABn 立體結構 范例 n=2 CS2 n=3 CH2O n=4 CCl4 4. 另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。 5.雜化軌道理論 SP雜化軌道夾角為 的 型，SP2 雜化軌道夾角為 的 形， SP3雜化軌道夾角為

3、 的 型。 化學式 σ鍵的個數(shù) 中心原子孤對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結構 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 6．H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。 因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。 【鞏固檢測】 7.醛基中碳原子的軌道雜化類型是　　　；與OH-互為等電子體的一種分子為　　　(填化學式)。 8.在硫的氫化物(H2S)分子中，S原

4、子軌道的雜化類型是　　??；SO42一的空間構型為　　　　　(用文字描述)，寫出一種與SO42一互為等電子體的分子的化學式：　　　　。 NO3一的空間構型是　　　　　(用文字描述)；根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為　　　　　　　;H2O分子中O原子軌道的雜化類型為　　　　　　　。 9. C2H2分子中，中心原子軌道的雜化類型為　　　??；元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，元素N的這種氧化物的分子式為　　　　　　。 O22+的電子式可表示為　　　　；乙炔與氫氰酸反應可得到丙烯腈()，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是　　　　?。环肿又刑幱谕恢本€上的原子數(shù)目最多為　

5、　　　　。 10.氫元素和O、N、C元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為　　　　　　　。NO2一的立體構型是　　　　　　　　　　　。CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。 11.釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題： （1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。 （2） 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁

6、有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。 （3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。 （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。