《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習備考）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4 已知稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= ?57.3 kJ·mol-1。下列有關(guān)推斷正確的是 A．用濃硫酸替代鹽酸的中和熱ΔH＞?57.3 kJ·mol-1 B．氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，測得中和熱不同 C．氫氧化鈉和鹽酸的相對量不同，放出熱量相等 D．用氨水替代NaOH溶液，測得中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＞?57.3 kJ·mol-1 【參考答案】D 燃

2、燒熱和中和熱 燃燒熱 中和熱 相同點 能量變化 放熱 ΔH及其單位 ΔH<0，單位均為kJ·mol－1 不同點 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol 生成物的量 不確定 生成水的量為1 mol 反應(yīng)熱的含義 101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量 表示方法 燃燒熱為ΔH＝－a kJ·mol－1 (a>0) 強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【易錯警示】 （1）燃燒熱定義中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的

3、穩(wěn)定氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 （2）燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如：CO(g)＋2(1)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol，即CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1。 （3）中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，ΔH＝－57.3 kJ/mol，弱酸、弱堿電離時吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，NaOH固體溶解或濃硫酸稀釋時放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，若反應(yīng)過程中還

4、有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)等)，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱就不是中和熱。 （4）對于中和熱、燃燒熱，用文字描述時不帶負號，但其焓變(ΔH)還是為負值；另外，在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“＋”或“－”。 1．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。 (a) (b) (c) 下列判斷正確的是 A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后，釋放出的熱量所有增加 C．實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒

5、對實驗結(jié)果沒有影響 D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定結(jié)果偏高 2．已知反應(yīng)：①25 ℃、101 kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=?221 kJ/mol； ②稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)H2O(l) ΔH=?57.3 kJ/mol。 下列結(jié)論正確的是 A．碳的燃燒熱ΔH

6、OH的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度 B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2× 57.3 kJ/mol C．用鋁熱劑焊接鋼軌時利用的能源主要是光能 D．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 4．中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： （1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___________，除此

7、之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________。 （2）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______ (填“相等”或“不相等”)。 （3）近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。 （4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57. 3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

8、 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 1．【答案】D 【解析】選項A，實驗(b)中Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯誤。選項B，鋁片換成鋁粉沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯誤。選項C，鐵質(zhì)攪拌棒傳熱快，改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果有影響，錯誤。選項D，NaOH固體溶于水時放熱，使測定結(jié)果偏高，正確。 2．【答案】A 3．【答案】A 【解析】中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱，與酸、堿的元數(shù)無關(guān)，B錯；用鋁熱劑焊接鋼

9、軌時主要利用的是熱能，C錯；D項中的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯。 4．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 小燒杯口未用硬紙板蓋住 （2）不相等 （3）-56.8 kJ/mol （4）abc 【解析】（1）在反應(yīng)過程中需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。由于在反應(yīng)過程中要盡可能減少熱量的損失，所以根據(jù)裝置圖可知，存在的錯誤是小燒杯口未用硬紙板蓋住(或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高等)。 （2）當改變酸或堿的用量時，反應(yīng)中放出的熱量會發(fā)生變化。 （3）根據(jù)標準數(shù)據(jù)可知，四次溫度差分別是(℃)：3.4、5.1、3.3、3.5，所以第二次的實驗誤差太大，舍去。因此溫度差的平均值是3.4℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.0275 mol，因此中和熱ΔH＝＝－56.8 kJ/mol。