《2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性” [解題指導] 在運用元素周期律推斷元素性質(zhì)時，既要關注元素共性，又要注意元素個性。同主族元素中，某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大，例如，氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大；鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。 [挑戰(zhàn)滿分](限時10分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法正確的是(　　) A.P和S屬于第三周期元素，P原子半

2、徑比S的小 B.Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強 C.C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定 D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是(　　) A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小 B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高 C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強 3.(xx·淮陰高三模擬)關于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

3、(　　) A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同 D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是(　　) A.原子半徑：As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C.還原性：As3－>S2－>Cl－ D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 5.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較順序中，正確的是(　　) A.金屬性：Mg>Al>Na>Ca B.非金屬性：F

4、>O>S>P C.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2 D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3 6.(xx·鎮(zhèn)江高三模擬)某硫基乙酰氯是重要的有機合成中間體，也是重要的?；噭Ｂ群土蜻€可以制成很多用途廣泛的物質(zhì)。下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(　　) ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl還原性比H2S弱 ③HClO氧化性比H2SO4強 ④Cl的最高正價是＋7價，而S的最高正價是＋6價 ⑤HClO4酸性比H2SO4強 ⑥Cl2能與H2S反應生成S ⑦Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS ⑧HCl水溶液酸性比H2S強

5、⑨相同溫度下，相同濃度的HClO4和H2SO4，HClO4的pH比H2SO4的大 A.①②⑤⑥⑦⑨ B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦⑨ D.①②⑤⑥⑦⑧ 7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 A.Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物 B.一定條件下，Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價氧化物對應水化物能溶于氨水 D.相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應時，后者反應劇烈些

6、8.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點為H2T

7、主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強，則失電子能力依次增強，即Rb失電子能力比Na強，B正確；同主族的C和Si的非金屬性強弱為C>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4，C錯誤；同主族的Cl和Br的非金屬性強弱為Cl>Br，所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4>HBrO4，D錯誤。] 2.B　[A項，Na＋、Al3＋為10e－離子，Cl－為18e－離子，Cl－半徑大于Na＋、Al3＋半徑，錯誤；B項，因為在第ⅥA族元素中，O元素的非金屬性最強，其氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以其沸點也最高，正確；C項，第二周期元素非金屬性強的O元

8、素沒有最高正價，F(xiàn)無正價，錯誤；D項，非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強，錯誤。] 3.B　[元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關，電子層數(shù)越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯誤；若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價是＋1價，銅的最高正價是＋2價，故C錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K＋和Cl－的電子層結(jié)構(gòu)相同

9、，但其化學性質(zhì)不相似，故D錯誤。] 4.C　[Br為35號元素，第四周期ⅦA族，As為33號元素，第四周期ⅤA族，故原子半徑As>P>Cl，A錯；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3，B錯；元素離子的還原性As3－>S2－>Cl－，C對；H2SO4是強酸，H3PO4是中強酸，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯。] 5.B　[利用“同周金減非遞增，同族非減金遞增”性質(zhì)可判斷，金屬性：Ca>Na>Mg>Al；非金屬性：F>O>S>P；堿性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Al(OH)3；氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4。] 6.B　[根據(jù)比較非金屬性強弱的判據(jù)：與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應的水化物酸性強弱、單質(zhì)的氧化性或離子的還原性、互相的置換反應，可知B正確。] 7.A　[由化合價知W是O元素，Z是N元素，X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3，A正確；N2與O2直接反應只能得到NO，B錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；鎂比鋁活潑，故鎂與鹽酸反應更劇烈些，D錯誤。] 8.C