《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測11 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版 1．對(duì)1 mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是(　　) A．該溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1 B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制 D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L－1 2．(xx·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶

2、解、定容 B．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 4．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加

3、熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里 B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 5．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(　　) A．偏高　　　　　　　　 　B．偏低 C．可能偏高也可能偏低 D．準(zhǔn)確 6．將15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　) A．4

4、 B．3 C．2 D．1 7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1 8．下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　) 溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%) 56 63 60 36

5、.5 物質(zhì)的量濃度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8 A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH 9．(xx·萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g·mL－1，試計(jì)算： (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物

6、質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 10．(xx·上海高考)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積的變化)。 (2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。 11．(xx·寶雞模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_

7、_______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________ 0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________ 0.

8、1 mol·L－1。 (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的

9、密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17 V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17 V＋22 400) 13．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))： ①配制0.100 mol·L－1稀鹽酸和0.100 mol·L－1NaOH溶液 ②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水 ③用0.100 mol·L－1N

10、aOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL ④加入25.0 mL 0.100 mol·L－1稀鹽酸。 請(qǐng)回答下列問題： (1)測定過程的正確操作順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 (2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。 (3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為________，理由是____________________ ___________________________________________

11、______________________________。 (4)某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下： 測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00 根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 答 案 1．A　2.D　3.D 4．選C　A、B兩項(xiàng)中水為1 L時(shí)再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項(xiàng)中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。 5．選B　稱量Na2CO3

12、固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會(huì)使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。 6．選B　反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl，所以n(Na＋)＝n(Cl－)則15 mL×10－3L·mL－1×2 mol·L－1×2＝40 mL×10－3L·mL－1×0.5 mol·L－1×n，解得n＝3。 7．選B　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，則原混合溶液中Al3＋的濃度為0.05 mol·L－1，則3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，則c(K＋)＝0.25 mol·L－1。 8．選C　設(shè)溶液的密度為ρ(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mo

13、l)，則c＝＝，ρ＝，代入可計(jì)算出CH3COOH的密度最小。 9．解析：本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系，都是基本計(jì)算的內(nèi)容，同時(shí)也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，有利于鞏固對(duì)基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計(jì)算題并不一定需要復(fù)雜的知識(shí)，抓好對(duì)有關(guān)概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 g·mol－1＝0.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝6.0 mol·L－1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.20 g·mL－1＝120 g；所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%

14、。 (3)由于整個(gè)溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 mol·L－1÷10＝0.60 mol·L－1。 答案：(1)6.0 mol·L－1　(2)20%　(3)6.0 mol·L－1　20%　1.20 g·mL－1　2.40 g　0.060 mol (4)0.60 mol·L－1 10

15、．解析：(1)由反應(yīng)通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑可知：c(OH－)＝＝0.75 mol/L。 (2)設(shè)上述合金中含a mol Na，b mol K， 則：a＋b＝0.075×2,23a＋39b＝5.05，解得a＝0.05 mol，b＝0.1 mol，該鈉-鉀合金的化學(xué)式為NaK2。 答案：(1)0.75 mol/L　(2)NaK2 11．解析：(1)溶液配制時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。 (2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能用來測量容積所標(biāo)明的溶液的體積。 (3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶

16、液，則m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。定容時(shí)若仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1 mol·L－1。 (4)濃硫酸的濃度為c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，則0.5 mol·L－1×500 mL＝18.4 mol·L－1×V，V＝13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。 答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒 (2)B、C、E　(3)2.0　小于　大于 (4

17、)13.6　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 12．選A　B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；C項(xiàng)，w＝＝＝；D項(xiàng)，由c＝＝＝；A項(xiàng)，變形后為ρ＝，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。 13．解析：步驟①、②為測定前的準(zhǔn)備工作，將樣品溶于過量0.1 mol/L的鹽酸中，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過與樣品反應(yīng)消耗鹽酸的量來確定CaCO3的量，進(jìn)而測量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍邸Ｓ伤拇螠y量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測量值與后三次測量值偏差較大，故采用后三次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，其平均值V＝＝13.00 mL與樣品中CaCO3反應(yīng)消耗鹽酸的量為：0.1 mol/L×(25－13)×10－3 L＝1.2×10－3 mol， 則m(CaCO3)＝×1.2×10－3 mol×100 g·mol－1＝0.06 g， 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝60%。 答案：(1)①②④③或②①④③ (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、 H＋＋OH－===H2O (3)250 mL　四次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL　(4)60.0%