《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點3 元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用（含解析） 題組一　由周期表中位置確定元素 1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 (　　)。 R T Q W A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 解析　根據(jù)元素所處的位置，可推測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al、Q為Si、W為S、R為N元素。根

2、據(jù)同周期、同主族元素的非金屬性、原子半徑的遞變規(guī)律可判斷A、B、C三個選項都正確，含Al3＋的鹽溶液水解顯酸性，NaAlO2溶液水解呈顯堿性，D項錯誤。 答案　D 2.(xx·成都二診)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是 (　　)。 X Y Z W Q A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 解析　由X的原子結(jié)構(gòu)特點知X為C，依次推出Y為O、Z為

3、Si、W為S、Q為Cl。A項中S原子與O原子的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2。B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電；Cl的非金屬性大于S，Cl原子得電子能力大于S，C錯誤；C有多種同素異形體，O也有O2和O3兩種同素異形體，D錯誤。 答案　A —————[方法技巧]———————————— “位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 題組二　根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)確定元素 3．(xx·湖南衡陽高三六校聯(lián)考)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子

4、數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (　　)。 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 解析　由題干中信息知：X為H、Y為O、R為S、Z為Na、W為Al，元素Y、Z、W對應(yīng)的離子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A錯誤；H與O可形成化合物H2O2，B錯誤；Y、R與X形成的化合物為H2O和H2S，由于氧的非金屬性強于硫，故其氫化物的熱穩(wěn)定性

5、：H2O＞H2S，C正確；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，為兩性氫氧化物，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，為強酸，D錯誤。 答案　C 4．(xx·成都診斷)4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2， X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是 (　　)。 A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物 B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) D．W、Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的元素是

6、Z 解析　根據(jù)X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能為F或Cl結(jié)合W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，則X為Mg、W為C、Z為Cl；根據(jù)4種元素最外層電子數(shù)之和為19，知Y為S。C與S通過共價鍵形成共價化合物CS2，A錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Mg、S、Cl半徑大小為：Mg>S>Cl，B正確；CCl4的電子式為，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；C、S、Cl中Cl的非金屬性最強，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強，D正確。 答案　A —————[失分防范]———————————— 解答元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”