《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離和提純教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離和提純教學(xué)案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第40講 物質(zhì)的分離和提純教學(xué)案 【考試說(shuō)明要求】 了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 一、 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 H+ Na+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ NH4+ 2.常見(jiàn)陰離子

2、的檢驗(yàn)方法： 離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 OH- Cl- Br- I- SO42- SO32- CO32- 3. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)： ⑴H2：無(wú)色、無(wú)味有還原性?？牲c(diǎn)燃?；鹧娉蕼\藍(lán)色。（不純氫氣點(diǎn)燃有爆鳴聲） ⑵O2：無(wú)色、無(wú)味，用帶火星的木條檢驗(yàn)，使木條復(fù)燃。 ⑶CO： 無(wú)色、無(wú)味有還原性?？牲c(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色，產(chǎn)物可使石灰水變渾濁。 ⑷CO2：無(wú)色，①燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。②氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 ⑸Cl2：黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，

3、可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。 ⑹HCl：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。①可使沾有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙。②可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產(chǎn)生白色沉淀。 ⑺SO2：無(wú)色有刺激性氣味，通入品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。 ⑻N(yùn)H3：無(wú)色有刺激性氣味，①可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。②可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 ⑼ NO：無(wú)色氣體，打開(kāi)瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。 ⑽ NO2：紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應(yīng)。①溶于水，溶液無(wú)色但能使紫色石蕊試液變紅。②可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。 ⑾CH4：無(wú)色無(wú)味，①點(diǎn)燃，為淡藍(lán)色的火焰，產(chǎn)物為H2O和

4、CO2. ⑿C2H4：無(wú)色，①點(diǎn)燃，火焰明亮，略有黑煙。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 ⒀C2H2：無(wú)色無(wú)味，①點(diǎn)燃，火焰明亮，有大量黑煙。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 4. 重要有機(jī)物的檢驗(yàn) 物質(zhì) 使用的試劑 操作方法和現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 甲苯 鹵代烴R-X 乙醇C2H5OH 苯酚 蛋白質(zhì) 淀粉 葡萄糖（醛） 5.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序及答題要領(lǐng) ⑴實(shí)驗(yàn)操作： 通常分兩步進(jìn)行，第一部取少量試樣（如試樣是固體的要先配制成溶液）放入容器（通常用試管）。第二步各取少許溶

5、液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、判斷，作出結(jié)論。 ⑵答題要領(lǐng)： ①不許用原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。 ②不許“指名道姓”：結(jié)論的得出，來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述為“若……（現(xiàn)象），則證明有……”，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣，一般間答順序?yàn)椋焊魅∩僭S→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 二、物質(zhì)的分離和提純 對(duì)混合物的提純要做到：原理正確，操作簡(jiǎn)便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護(hù)環(huán)境。 1．

6、固體與液體的混合物 ⑴難溶固體與液體混合物常用過(guò)濾的方法分離。 思考：1.若難溶固體通過(guò)沉淀法得到，如何判斷沉淀是否完全？ 2.過(guò)濾需要哪些儀器、如何操作？ 3.如何洗滌沉淀以及判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？ ⑵固體溶解于液體中如何分離？ 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶有何區(qū)別？ 2.固體與固體的混合物 思考：溶解過(guò)濾、結(jié)晶或重結(jié)晶、加熱升華這三種辦法適用的對(duì)象分別是什么？ 操作時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？ 3.膠體與溶液混合物 膠體中常混有溶液，一般用_________或__________的方法進(jìn)行分離和提純。 4. 氣體與氣體的混合物 除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質(zhì)通常叫洗

7、氣。除去氣體中雜質(zhì)通常有以下裝置： 5.液體與液體混合物 ⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl4和水等)。 方法： ，主要儀器或用品 ， 適用條件： 。 ⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離 方法1： ，適用條件： 。 如分離菠菜中的色素。 方法2：

8、 ，適用條件： 。 如分離酒精和水。 ⑶若兩種物質(zhì)互溶但沸點(diǎn)相差較小，一般不可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使其中一種物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化為兩種互不相溶或沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)。 6. 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法 序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 5 CO2 HCl

9、 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣 8 Cl2 HCl 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾 11 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量)，CO2 過(guò)濾 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過(guò)濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾 15 SiO2 ZnO HCl溶液 過(guò)濾，

10、 16 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 過(guò)濾 17 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法 18 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉(zhuǎn)化法 19 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法 20 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 過(guò)濾 21 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法 22 CuO Fe (磁鐵) 吸附 23 Fe(OH)3膠體 FeCl3 蒸餾水 滲析 24 CuS

11、FeS 稀鹽酸 過(guò)濾 25 I2晶體 NaCl -------- 加熱升華 26 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解 27 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結(jié)晶. 28 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 加固體轉(zhuǎn)化法 29 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 30 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 31 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 32 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾 33 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾 34 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液