《2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學平衡常數(shù)的應用（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學平衡常數(shù)的應用（含解析）新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學（期中復習備考）每日一題 化學平衡常數(shù)的應用（含解析）新人教版選修4 298 K時，各反應的平衡常數(shù)如下： ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92 則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是 A．① B．② C．③ D．無法判斷 【參考答案】A 1．化學平衡常數(shù)（K） （1）表達式 對可逆反應aA+bBcC+dD，用[A]、[B]

2、、[C]、[D]分別表示各物質(zhì)在化學平衡時的濃度，即平衡濃度。該反應的化學平衡常數(shù)K=，簡稱平衡常數(shù)。 注：對于有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數(shù)的表達式中。平衡常數(shù)的表達式、單位與化學方程式的書寫方式相對應。 （2）影響因素 反應本身和溫度。對某一反應，溫度不變，K不變。 （3）應用 ①判斷反應進行的限度 a．K值的大小反映了在一定溫度下，化學反應可能進行的程度（即反應限度）。 b．K值越大，說明反應進行得越完全。 K <10-5 10-5~105 >105 反應程度 很難進行 反應可逆 進行完全 ②判斷反應狀態(tài) 對aA+bBcC+dD任意狀態(tài)，濃

3、度商Q= Q=K，反應達到平衡狀態(tài)； QK，反應逆向進行。 ③判斷反應的熱效應 若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。 1．放熱反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2

4、(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO) 2．2 000 K時，反應CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為 A. B．K2 C. D. 3．某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為 A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102

5、D．4.0×102 4．對可逆反應aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。 （1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則： ①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“

6、逆反應”)方向移動。 ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。 1．【答案】C 【解析】升高溫度，該平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因為K只與溫度有關，與濃度無關，則增大CO濃度不會影響K1、K2。 3．【答案】A 【解析】 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) c(始)/(mol·L－1) 0 0 0.05 c(變)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.01 c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.04 K＝＝3.2×103。 4．【答案】（1）小于 （2）①逆反應 ②x<3.0