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1、高考化學大一輪復習 專題驗收評估 物質的量試題 一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個正確選項，每小題4分，共20分) 1．(xx·前黃中學模擬)用NA表示阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正確說法是(　　) A．1 L溶液中K＋濃度是0.4 mol·L－1 B．溶液中含有0.4NA個K＋ C．1 L溶液中所含K＋、SO總數為0.3NA D．2 L溶液中SO濃度是0.4 mol·L－1 2．(xx·連云港市模擬)在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋離子，則此溶液中SO的物質的量濃度為(單位為mol·L－1)(

2、　　) A.d　　　　　　　　 B.d C.d D.d 3．(xx·揚州期中檢測)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L CCl4中所含的分子數為0.5 NA B．2.1 g O2和2.7 g O3的混合氣體所含氧原子數為0.3 NA C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含的Na＋離子數為0.2 NA D．0.1 mol N微粒中含有的電子數為3.5 NA 4．下列兩種氣體的分子數一定相等的是(　　) A．質量相等、密度不同的N2和C2H4 B．體積相等的CO和N2 C．等溫、等體積的O2和N2 D．等壓、等

3、體積的N2和CH4 5．(xx·東臺中學模擬)下列溶液與20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO物質的量濃度相等的是(　　) A．10 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題只有1～2個正確選項，每小題6分，共30分) 6．(xx·如東第一次學情)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中

4、，含有的陰離子數目為0.1 NA B．標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4 NA C．足量的Cu與含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2的為0.1 NA D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成1.12 L O2，轉移的電子數為0.1 NA 7．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是(　　) A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量 B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中 D．沿玻

5、璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切 8．(xx·無錫模擬)下列敘述正確的是(　　) A．不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话? B．5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.2 mol C．標準狀況下，11.2 L NO2氣體中含氧原子數大于18 g水中含有的氧原子數 D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L 9．(xx·靖江高級中學模擬)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L

6、－1，則c(K＋)為(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 10．(xx·泰州市模擬)下圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2 ℃時往盛有100 g水的燒杯中先后加入a gM和a g N(兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N)，充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法不正確的是(　　) A．t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液 B．t2 ℃時，得到N的飽和溶液、M的不飽和溶液 C．t1 ℃時，M、N的溶質質量分數一定相等 D．t2 ℃時，M、N的物質的量濃度

7、一定相等 三、非選擇題(本題包括4題，共50分) 11．(12分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，實驗儀器有： A．100 mL量筒 B．10 mL量筒 C．托盤天平 D．50 mL容量瓶 E．100 mL容量瓶 F．玻璃棒 G．膠頭滴管 H．50 mL燒杯 (1)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是________。 (2)在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是(填代號)________。 (3)在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液的物質的量濃度有何影響(a.偏高　b．偏低

8、　c．無影響)？(填字母) ①容量瓶中有少量蒸餾水：________； ②燒杯洗滌2～3次，末將洗滌的溶液轉移到容量瓶中：________； ③稀釋濃H2SO4時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中：________； ④在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點至刻度線：________； ⑤配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標簽：________。 12．(10分)(xx·太原質檢)一定質量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質量的O2恰好完全反應，化學方程式為：XY2(l)＋3O2(g)點燃,XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得

9、生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則： (1)反應前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。 13．(16分)(xx·蘇錫常鎮(zhèn)模擬)某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作： ①稱取a g樣品，置于燒杯中； ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液； ③量取25.0

10、mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全； ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全； ⑤過濾，洗滌沉淀； ⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； ⑦…… 請根據上面敘述，回答： (1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。 (2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。 (3)樣品中的雜質Fe2＋有

11、較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式 Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O 從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。 (4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是________________。 (5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏

12、大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________(列出算式，不需化簡)。 14．(12分)(xx·南京、鹽城模擬)CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成： ①稱取0.168 0 g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(溶液變?yōu)闇\紫紅色)，消耗20.00 mL。 ②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{色，此時MnO轉化為Mn2＋并釋放出O2。 ③冷卻后加入2 g KI固

13、體(過量)和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼? ④用0.050 00 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00 mL。 已知： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6 (1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________ ________________________________________________________________

14、________。 (2)步驟④中加入的指示劑為________________。 (3)通過計算寫出藍色晶體的化學式(寫出計算過程) ________________________________________________________________________。 答 案 1．選A　A項，0.2 mol/L K2SO4溶液，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K＋離子濃度是0.4 mol/L，正確；B項，未說明體積無法計算，錯誤；C項，1 L溶液中所含K＋、SO總數為1 L×0.2 mol/L×3×NA mol＝0.6NA，錯誤；D項，溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有

15、1 mol硫酸根離子，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2 mol/L，故D正確。 2．選A　V＝＝＝ L，n(Fe3＋)＝＝0.05 mol ，n(SO)＝ n(Fe3＋)＝ 0.075 mol，c(SO)＝＝ mol·L－1，A項符合。 3．選B　在標準狀況下，CCl4是液體，故11.2 L CCl4不能轉化成0.5 mol，A項錯誤；2.1 g O2和2.7 g O3的混合氣體中O原子總質量為4.8 g，其物質的量為4.8 g/(16 g/mol)＝0.3 mol，B項正確；0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，并未告知體積，故無法計算出其中Na＋離子數目，C項錯誤；1個N

16、中含有電子數35－1＝34個，D項錯誤。 4．選A　對于N2和C2H4這兩種氣體，摩爾質量相等，若兩者質量相等，則其物質的量也相等，故兩者所含分子數也一定相等，A選項正確。B、C、D選項可根據阿伏加德羅定律及推論加以判斷，所含分子數均不一定相等。 5．選D　離子的濃度與溶液的體積沒有關系，1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO物質的量濃度為1 mol·L－1 。A項NO物質的量濃度為2 mol·L－1；B項5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液NO物質的量濃度為2.4 mol·L－1；C項10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液NO物質的量濃度為2 mol·L－1；

17、D項10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液NO物質的量濃度為1 mol·L－1。所以D正確。 6．選AD　A項，Na2S、Na2O2的摩爾質量相同，由電子式Na＋[∶∶]2－Na＋、Na＋[∶∶∶]2－Na＋可知兩者陰離子數相同，正確；B項，CCl4標準狀況下為液體，錯誤；C項，隨反應的進行濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應，所以參加反應的濃硫酸小于0.2 mol，錯誤；D項，2 mol Na2O2與CO2反應，轉移2 mol電子，生成1 mol O2，正確。 7．選D　配制溶液的過程中，在液面接近刻度線1～2 cm時，需改用膠頭滴管加水至刻度線。 8．選BC　硫酸的濃度不同

18、，密度也不同，A項錯誤；鐵與硫酸反應生成Fe2＋，B項正確；NO2中含有N2O4，使氧原子數增多，C項正確；所給體積為溶劑的體積，D項錯誤。 9．選C　根據溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol/L－3×0.4 mol/L－0.1 mol/L＝0.3 mol/L。故選擇C選項。 10．選AD　t1 ℃時，M、N的溶解度相等，溶解度均大于a g，所以兩溶液都不

19、是飽和溶液，由于溶質和溶液質量相等，所以兩溶液溶質的質量分數相等，A錯，C正確；t2℃時，N的溶解度為a g，M的溶解度大于a g，所以得到N的飽和溶液、M的不飽和溶液，B正確；由于M、N的摩爾質量不確定，故等質量的兩者之間的物質的量之間的關系亦不確定，t2℃時，M、N的物質的量濃度不一定相等，D錯誤。 11．解析：設所需濃H2SO4的體積為V，則有： V＝ mL＝5.6 mL 為減小誤差，應選擇量程與實際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實驗應選擇10 mL量筒。配制此溶液的步驟應該是：計算、量取、稀釋、轉移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于攪

20、拌，后來用于引流。 答案：(1)攪拌、引流　(2)B、H、F、E、F、G　(3)①c?、赽?、踑?、躡　⑤b 12．解析：(1)由反應XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物質的量：n＝＝0.03 mol，XY2 的物質的量為0.01 mol， 所以M(XY2)＝＝76 g/mol； (3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76， 解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X為C，Y為S。 答案：(1)672 mL　(2)7

21、6 g/mol　(3)C　S 13．解析：結合實驗步驟選擇合適的實驗儀器；利用配制前后硫酸的物質的量相等計算出濃硫酸的體積，從而可確定量筒的規(guī)格；分析化合價應用電子守恒進行配平，ClO2與氯水的作用一樣，均可使Fe2＋變?yōu)镕e3＋，但由于化合價的變化不同，二者的用量不一樣，ClO2的用量少，氧化效率更大；加熱固體時用坩堝；若不在干燥器中冷卻，會使固體吸收空氣中的水蒸氣，固體質量變大，使結果偏高；根據固體顏色的變化可推知，加熱后的固體為Fe2O3，應用鐵原子守恒進行計算，一定要注意實驗中所取溶液中所含樣品的量。 答案：(1)CEFG　(2)2.7　10 mL　(3)5　1　4H＋===5　1

22、　2　不影響　5∶2 (4)坩堝　繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g(或恒量)為止。 (5)偏大 ×2×56 g/mol×÷a g×100% 14．解析：(1)步驟②中，MnO中為＋7價Mn，反應后為＋2價的Mn2＋，化合價降低。同時有O2生成，則為－2價O升高至0價，根據化合價升降總值相等以及電荷守恒配平離子方程式。(2)步驟③中加入的KI與Cu2＋生成I2，在步驟④中用Na2S2O3進行滴定，用淀粉作指示劑，當I2被消耗時，藍色褪去即為滴定終點。(3)找出反應物之間的關系：“2MnO～5H2C2O4”、“2Cu2＋～I2～2Na2S2O3”，分

23、別計算出n(C2O)和n(Cu2＋)，再由電荷守恒列出：n(K＋)＋2n(Cu2＋)＝2n(C2O)，得出n(K＋)。再由質量關系計算出n(H2O)，而物質的量之比即為物質下標比，由此得出該晶體的化學式。 答案：(1)4MnO＋12H＋===4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O (2)淀粉溶液 (3)n(C2O)＝0.020 00 mol·L－1×20.00 ×10－3 L×5/2＝1.000×10－3 mol n(Cu2＋)＝0.050 00 mol·L－1×10.00×10－3 L＝0.500 0×10－3 mol 由電荷守恒知，該晶體的化學式為K2[Cu(C2O4)2]·xH2O m(H2O)＝0.168 0 g－0.500 0×10－3 mol×M[K2Cu(C2O4)2] ＝0.168 0 g－0.500 0×10－3mol×318 g·mol－1＝0.009 g n(H2O)＝0.009 g/(18 g·mol－1)＝0.500 0×10－3 mol n(H2O)∶n(Cu2＋)＝1∶ 1，即x＝1 即該晶體的化學式為K2[Cu(C2O4)2]·H2O