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1、2022年高中化學 專題二 第一單元 氧化還原反應教案 蘇教版必修1 (I) 一、學習目標 1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。 2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。 3．理解氧化還原反應的本質。 4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。 5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。 二、教學重點及難點 重點：氧化還原反應。 難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。 三、設計思路 由復習

2、氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。 四、教學過程 [情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。 [練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。 [過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。 [媒體]（PP

3、T2） 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+ 2HCl [練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。 [敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。 [思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10） 1．元素的化合價是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？ 3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？ 4．在同一個化學反應中

4、，元素得電子數和失電子數有何關系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 [板書]（PPT11） [敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。 氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。 在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。 [思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？ [板書] 還原劑 氧化劑 有

5、還原性 有氧化性 被氧化 被還原 [思考與討論]（PPT13-15） 1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e－ ， 化合價升高， 被氧化， 作還原劑 得到e－ ， 化合價降低， 作氧化劑 被還原， -1 0 +1 +3 +5 +7 Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4 只能做 氧化劑 既能做氧化劑，又能做還原劑 只能做 還原劑 2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。 氧化還原反應 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。