《2022年高中化學(xué) 第二章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）學(xué)案 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）學(xué)案 魯科版選修4（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二章第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）學(xué)案 魯科版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1.了解化學(xué)平衡常數(shù)的定義，能正確書寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 2. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，了解平衡常數(shù)的影響因素。 過程與方法：合作探究、分組討論 情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和實(shí)驗(yàn)觀察能力。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的意義 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫 學(xué)習(xí)過程: 復(fù)習(xí) ①可逆反應(yīng)； ②化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征。 活動(dòng)探究 經(jīng)測(cè)量反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在698.6K時(shí)各物質(zhì)的初始C與平衡C如表所

2、示： 組號(hào) 起始濃度(mol/L) 平衡濃度(mol/L) C(H2) C (I2) C (HI) [H2] [I2] [HI] 1 10.677 11.695 0 1.831 3.129 17.67 2 11.354 9.044 0 3.560 1.250 15.59 3 11.357 7.510 0 4.565 0.738 13.54 4 0 0 4.489 0.479 0.479 3.531 5 0 0 10.692 1.141 1.141 8.410 1.請(qǐng)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)

3、據(jù)計(jì)算平衡時(shí)的值，將計(jì)算結(jié)果填入表中。 2.請(qǐng)分析計(jì)算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。 一、化學(xué)平衡常數(shù) 1. 定義 在一定 下，當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)達(dá)到化學(xué) 時(shí)， 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值，用符號(hào) 表示。 2. 表達(dá)式 對(duì)于可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） K= 注意 ①表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須用 ② 或

4、不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式當(dāng)中。 3. 影響因素： 。 4. 意義： 。 5. （根據(jù)表格分析）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)系： 。 交流探討 請(qǐng)寫出下表中的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式及單位，并討論下面的問題。 反 應(yīng) K 單 位 1 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)

5、4 CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）+H+（aq） 5 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 6 BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） 思考： 1、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？ 2、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？ 3、化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一固定單位嗎？ 鞏固練習(xí) 寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。 反應(yīng) Kc 1.C(s)＋CO2(g)高溫 2CO(g) 2. H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(

6、g) 3. FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 4. AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 6. 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用： （1）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的任意狀態(tài)時(shí)，濃度商 ①若Q>K，說明反應(yīng) ②若Q=K，說明反應(yīng) ③若Q

7、為：C(CO)=0.002mol/L，C(H2O)=0.003mol/L，c(CO2)=0.0025mol/L，c(H2)=0.002mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)將如何移動(dòng)？ （2）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 分別將兩只充有二氧化氮的密閉燒瓶浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時(shí)間直到顏色不再發(fā)生變化為止，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 已知：2NO2(g) N2O4(g) △H==--57.2kJ/mol在不同溫度下的平衡常數(shù)。 紅棕色 無色 T/K K/mol－1﹒L 298 6.80 333 0

8、.601 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 小結(jié)反思:(略) 當(dāng)堂檢測(cè) 1、在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（　　 ） Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大． Ｂ. Ｋ隨溫度改變而改變 Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變． Ｄ. Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 2、高爐煉鐵中反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知1100℃，K=0.26

9、3 (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。若要使反應(yīng)向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______0.263，平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”) (2)1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”) 3.（C級(jí)） 在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和

10、溫度t的關(guān)系如下表： T（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 混合氣體中c（CO）不變 c. v正（CO）=v逆（H2O） d. c（CO2）=c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。