《2022年高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí)》學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí)》學(xué)案 新人教版必修2（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí)》學(xué)案 新人教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1、 在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素的原子核外電子排布。 2、 認(rèn)識(shí)元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。 3、掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 一、原子核外電子的排布 1、電子層：不同的能量區(qū)域 電子層（n） 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N ……

2、 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 2、離核近的電子能量　 　　，離核遠(yuǎn)的電子能量　 　　，電子總是盡可能的從　 　　排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 3、核外電子的排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； (2)各電子層最多

3、容納的電子數(shù)是 　　　 個(gè)(n表示電子層) (3)最外層電子數(shù)不超過 　 　 個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))； 次外層電子數(shù)目不超過 個(gè)， 倒數(shù)第三層不超過 　 　 個(gè)。 (4)核外電子總是盡先排布在能量 的電子層，然后由里向外從能量 的電子層逐步向能量 的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。 【遷移與應(yīng)用】 （1）、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? （2）、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。

4、 【思考】分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？ 最外層 個(gè)電子(只有K層時(shí)為__ _個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的_______ ____(K層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 金屬元素的原子最外層一般　　　　個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易　　　電子達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非金屬元素的最外層一般　 　　個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

5、 _____電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖 　Mg2+ 　　　　 F- 　　　　 Br- 　　　 　　 Ca2+ 　　　　 　 二、元素周期律 1、電子層排布的周期性： 『看書P14科學(xué)探究，完成表格?！? 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性： 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 1～2 1 1～2 3～10 2 1～8 11～18 3 1～8 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的　　　　　　　　呈周期性變化。 2、元素原子半徑的周期性 觀察下圖，總結(jié)同

6、周期、同主族元素原子半徑的周期性變化規(guī)律 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子　　 呈現(xiàn)周期性變化 【思考】影響原子半徑的因素： （1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？ 【遷移與應(yīng)用】原子與離子半徑比較： a．先看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多， b．電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)： c．核電荷數(shù)相同時(shí)，看核外電子數(shù)：

7、 【練習(xí)】根據(jù)以上原則，試比較以下微粒半徑大?。? （1）Na、K、Mg （2）Si、P、S、Cl S2-、Cl-、K+、Ca2+ （3）Cl、Cl- Fe、Fe2+、Fe3+ 3、元素化合價(jià)的周期性變化 原子序數(shù) 1 2 元素符號(hào) H He 最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià) +1 O 原子序數(shù) 3 4 5 6

8、 7 8 9 10 元素符號(hào) Li Be B C N O F Ne 主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià) +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、- +7、-1 0 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素　　　　呈現(xiàn)周期性變化。 據(jù)上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價(jià)有什么關(guān)系？。 【結(jié)論

9、】主族序數(shù)＝　　　　　　　　　　　?。健　　　　　　　　　　　　? 注意：氧元素一般是-2價(jià)，氧和氟元素沒有正化合價(jià)。金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。 【思考】非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和有什么規(guī)律？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ★隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 、 和 都呈現(xiàn)周期性的變化。 ★元素性質(zhì)的周期性變化是 呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。 【小結(jié)】： 以1-18號(hào)元素核外

10、 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù) 電子排布為例 遞增呈周期性變化 決定 ①元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律 ②元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì) 【課堂練習(xí)】 1、下列元素的負(fù)化合價(jià)由-1到-4依次排列的是（ 　　 ） A Li、Na、Mg、Al B Cl、S、P、Si 　 C C、N、O、F D F、Cl、Br、I 2、下列微粒中，屬于典型非金屬元素的是（　　 ）

11、 3、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（ 　 ）　 A．K+與Na+ 　B.CO2與NO2 　 C.Ca2+與HS-　　　　　 D. CH3OH與NO 4、下列元素原子半徑最大的是（ ） A、Li B、F C、Na D、Cl 5、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（ ） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 6、?A原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，A是 元素。 7、 某

12、元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為________. 【學(xué)后反思】 第二節(jié)元素周期律（第一課時(shí)） 參考答案 一、 2、較低 較高 內(nèi)層 3、(2) 2n2 (3) 8 18 32 (4) 低 較低 較高 【遷移與應(yīng)用】 （1）、 O Na+ Cl Cl- （2）、正確 錯(cuò)誤，最外層超過8電子 錯(cuò)誤，原子核未標(biāo)正號(hào) 錯(cuò)誤，L層超過了8電

13、子 【思考】稀有氣體的最外層電子數(shù)除氦外都是8電子穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定，一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 8 2 最外層小于8 小于4 失 大于等于4 得 二、元素周期律 1、不同周期間，最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 2、同周期從左往右依次減小，同主族從上往下依次增大 半徑 【思考】：（1）核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小 （2）電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大 a．半徑越大 b．核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小 c．核外電子數(shù)越多，半徑越大 【練習(xí)】：（1）K＞ Na＞

14、Mg （2）Si＞P＞S＞Cl S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ （3）Cl＜Cl- Fe、＞Fe2+＞Fe3+ 3、主族序數(shù) ＝　最外層電子數(shù) ＝　最高正價(jià)　 【思考】非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8 ★核外電子排布 原子半徑 化合價(jià) ★核外電子排布 【課堂練習(xí)】 1.B 2.B 3.C 4.C 5.AC 6.Be 7. RO3 第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解元素金屬性、非金屬性的周期性變化。 2、了解元素周期表和元素周期律的意義。 3、掌握元素周期表和元素周期

15、律的應(yīng)用。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 元素周期表和元素周期律的意義、元素周期律的應(yīng)用 【復(fù)習(xí)】1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？ 2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？ 3、元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律『以11～18號(hào)元素為例』 ◆ Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱比較 性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象 與冷水 反應(yīng)放出 與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出 不反應(yīng) 單質(zhì)與酸反應(yīng)放出氫氣時(shí)的現(xiàn)象 很劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 結(jié)論 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 Na

16、OH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3 兩性氫氧化物 結(jié)論 【結(jié)論】Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序　　　　　　　　　　　　　　　 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)： 1、單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易； 2、最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 3、置換反應(yīng) 你還能想到其他的依據(jù)嗎？ ◆ 硅、磷、硫、氯四種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較 性質(zhì) Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 須加熱 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 反應(yīng)條件的難易順序 氫化物穩(wěn)定性

17、強(qiáng)弱順序 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 比H2SO4更強(qiáng)的酸 結(jié)論 【結(jié)論】Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序　　　　　　　　　　　　　　　 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)： 1、跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性； 2、元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。 3、置換反應(yīng) …… 【練習(xí)】 （1）下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯原子弱的是（ ） A．硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 C.鹽酸酸性比氫

18、硫酸強(qiáng) D.硫酸酸性比高氯酸弱 （2）鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ，其中，非金屬性最強(qiáng)的是 。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 (以X表示鹵素)。 （3）電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） （A）原子半徑 X＞Y＞Z （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z （C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z 【結(jié)論】　 Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右，

19、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 即元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 ★★元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系 【觀察】附錄中的元素周期表。 元素周期表中，我們可以很明顯地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素，沿著周期表中　　、　　、 　　、　　、　　跟　　、　　、　　、　　之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。但由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的

20、 ?！? 元素金屬性和非金屬性的遞變 (1)同一周期從左到右元素的 逐漸減弱， 逐漸增強(qiáng)(不包括稀有氣體元素)。 (2)同一主族從上到下元素的 逐漸增強(qiáng)， 逐漸減弱(不包括稀有氣體元素)。 【思考】參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？ 什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？他們分別位于元素周期表中的什么位置？ 2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 價(jià)電子定義：閱讀課本P17 ① 主族元素的化合價(jià)與其在周期表中位置的關(guān)系: 主 族 ⅠA ⅡA ⅢA

21、 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 元素符號(hào) Na Mg Al Si P S Cl 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) -- -- -- 【結(jié)論】1.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正化合價(jià)。 2.非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8. 【小結(jié)】元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 　 元素性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 周期表中的位置 3、元素周期律和元素周期表的意義 1、利用元素的性質(zhì)，它在周期表中的位置和它的原子

22、結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，來指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究?！? 2、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。 3、為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。 4、啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。 例： （1）預(yù)見，銣和銫與水的反應(yīng)一定劇烈得很，所以，做實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要做好安全保護(hù)工作 （2）人們?yōu)?13、115、117號(hào)元素留下了空位，并根據(jù)其相鄰元素的性質(zhì)去發(fā)現(xiàn)和研究它們。 （3）根據(jù)農(nóng)藥多數(shù)是含F(xiàn)、Cl、S、P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內(nèi)尋找新的農(nóng)藥。 （4）在周期表里金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如Ge、Si、Ga、Se等。 （5）在過渡元素中尋找催化

23、劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。 A B A B ①找半導(dǎo)體材料 （a） 過渡元素 ① ②制催化劑與耐高溫材料的元素 （b）F、Cl、S、P等 ② ③制農(nóng)藥的元素 （c）金屬與非金屬元素分界線附近 ③ 2、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對(duì)成對(duì)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (

24、1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是__________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號(hào) 表示)。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是________。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化 物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是_____ 【學(xué)后反思】 參考答案： 4.【結(jié)論】金屬性：Na＞Mg＞Al 【結(jié)論】非金屬性：Si＞P＞S＞Cl 【練習(xí)】（1）BD（2）7 F HXO4（3）A 三、1、 B Si As Te At Al Ge Sb Po 金屬性 非金屬性 （1）金屬性 非金屬性 （2）金屬性 非金屬性 【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】（c） （a） （b） 9．(1)　(2) (3)Cl　b(4)H2CO3　弱酸性