《2022年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、理解金屬鍵的涵義，能利用“電子化理論”解釋金屬的物理性質(zhì)。 2、能舉例說(shuō)明金屬晶體的四種基本堆積模型。 【知識(shí)要點(diǎn) 】 *5．金屬鍵：失去價(jià)電子的金屬陽(yáng)離子與在晶體內(nèi)自由移動(dòng)的價(jià)電子之間 強(qiáng)烈的相互作用。 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和價(jià)電子的多少。一般情況下， 金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，則金屬鍵 ，金屬的熔沸點(diǎn)就 ，硬度就 。 1、金屬鍵 （1）金屬鍵實(shí)質(zhì)： 。 （2）

2、成鍵微粒： 。 （3）金屬鍵的特征： 。 （4）成鍵條件： 。 2、金屬晶體 （1）構(gòu)成： 。 （2）存在： 。 （3）物理性質(zhì)： 。 3、晶胞的排列方式 金屬晶體是由若干個(gè)能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的單元—晶胞排列形成的。 不同的金屬，晶胞在其內(nèi)部

3、不同的排列方式，大致可以分為三類。 （1）六方最密堆積類型（A3） 常見(jiàn)金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 。 （2）立方最密堆積類型（A1） 常見(jiàn)金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 。 （3）體心立方最密堆積類型（A2） 常見(jiàn)金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 。 4、合金 （1）定義： 。 （2）性能：

4、 。 【典型例題】 例1、金屬晶體的形成原因是因?yàn)榫w中存在（ ） ①金屬原子 ②金屬陽(yáng)離子 ③自由電子 ④陰離子 A、只有① B、只有③ C、②③ D、②④ [解析]金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的。 答案：C 變形題：在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是（ ） A、原子 B、分子 C、陰離子 D、陽(yáng)離子 答案：C 例2、金屬能導(dǎo)電的原因是（ ） A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在

5、外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng) C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 [解析]金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子就會(huì)定向移動(dòng)而形成電流。 答案：B 變形題：下列不屬于金屬晶體共性的是（ ） A、易導(dǎo)電 B、易導(dǎo)熱 C、有延展性 D、高熔點(diǎn) 答案：D 　例1. 金屬鈉能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有延展性，而氯化鈉通常沒(méi)有上述性質(zhì)，為什么？ 　　[分析] 　　物質(zhì)的性質(zhì)與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，解答本題時(shí)，應(yīng)從金屬鈉

6、和氯化鈉所屬晶體的結(jié)構(gòu)不同去分析。 　　金屬鈉屬于金屬晶體，在鈉晶體中存在鈉離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用。在外電場(chǎng)作用下金屬鈉中的自由電子作定向運(yùn)動(dòng)，形成電流，所以鈉易導(dǎo)電。同樣是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬晶體中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，產(chǎn)生形變。因此，鈉有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。 　　氯化鈉屬于離子晶體，晶體中由于陰、陽(yáng)離子間存在著靜電作用，使陰、陽(yáng)離子不能發(fā)生自由移動(dòng)，因而氯化鈉晶體就沒(méi)有上述這些性質(zhì)。 　　2、金屬晶體中的粒子 　　例2．在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是（　 ） 　　A、原子　　 　B、分子　

7、　 C、陰離子　 　D、陽(yáng)離子 　　[分析] 　　單質(zhì)晶體可能有：硅、金剛石——原子晶體，P、S、Cl2——分子晶體，Na、Mg——金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。因此A、B、D不符合選項(xiàng)。 　　C中陰離子只存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽(yáng)離子，所以離子晶體不可能形成單質(zhì)晶體。 　　正確答案　C 　　3、各晶體熔、沸比較 　　例3．下列晶體中，熔點(diǎn)最高的化合物是（　 ） 　　A、金剛石　　　B、食鹽　 　C、石英　 　 D、鋁 　　[分析] 　　上述四種物質(zhì)中，屬化合物的只有食鹽（NaCl）和石英

8、（SiO2），因此熔點(diǎn)的比較只限于此兩種物質(zhì)。 　　石英為原子晶體，食鹽屬離子晶體，所以石英的熔點(diǎn)要比食鹽高。 　　正確答案　C 　例4．（2000·全國(guó)）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　 ） 　　A．食鹽和蔗糖熔化 　　B．鈉和硫熔化 　　C．碘和干冰升華 　　D．二氧化硅和氧化鈉熔化 　　[分析] 　　根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它們之間的相互作用不同來(lái)判斷． 　　A：食鹽為離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；蔗糖為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力． 　　B：鈉為金屬晶體，熔化時(shí)破壞的是金屬鍵；硫?yàn)榉肿泳w，熔化時(shí)克服分子間作

9、用力． 　　C：碘和干冰同為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力． 　　D：二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；氧化鈉為離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵． 　　A、B、D選項(xiàng)中各對(duì)物質(zhì)均不屬于同類晶體，其粒子間的相互作用也就不屬于同一類型．選項(xiàng)C中碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華時(shí)，克服的是很弱的分子間作用力，屬于同種類型． 　　正確答案　C 　　5．晶體的物理性質(zhì) 　　例5．（2002·上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　 ） 　　A、離子晶體中，一定存在離子鍵 　　B、原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 　　C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高 　　D、稀有氣體的原子能形成分子晶體 　　[分析] 　　金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高，如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá)3410℃ ；而金屬汞的熔點(diǎn)較低，常溫下呈液態(tài)，故C的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 　　構(gòu)成稀有氣體的粒子是原子，或者說(shuō)是單原子分子，一定溫度和壓強(qiáng)下可以以范德華力相結(jié)合成分子晶體，因此D選項(xiàng)的說(shuō)法是正確的。 　　正確答案　C