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1、高考化學大一輪復習 專題驗收評估 非金屬及其化合物試題 一、單項選擇題(本題包括4小題，每小題只有1個正確選項，每小題4分，共16分) 1．(xx·太原模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是(　　) ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A．①④　　　　　　　　 B．①②③ C．②③⑤ D．③④ 2．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 C

2、l2 3．(xx·武進高級中學模擬)海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取純凈的碘： ①濾液中通足量氯氣?、趯⒑苫遥蚧抑屑铀當嚢琛、奂覥Cl4振蕩?、苓^濾?、萦梅忠郝┒贩忠? ⑥蒸餾。合理的操作順序為(　　) A．①→③→⑤→②→④→⑥ B．②→①→③→⑥→④→⑤ C．②→④→①→③→⑤→⑥ D．③→①→②→⑤→④→⑥ 4．(xx·淮陰中學學情調研)硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是 (　　) A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

3、 C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100% 二、不定項選擇題(本題包括4小題，每小題只有1～2個正確選項，每小題6分，共24分) 5．(xx·海門一調)如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　) A．若A為濃硝酸，B為金屬銅，C中盛有淀粉KI溶液，則C中溶液變藍 B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀 D．若A為濃硫酸，B為炭，C中盛有品紅溶液，則C中溶液紅色褪色

4、 6．(xx·泰州中學模擬)下列有關物質性質、應用的說法中正確的是(　　) A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物 B．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 C．SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌 7．(xx·蘇州模擬)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是(　　) A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均

5、發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 8．(xx·通州模擬)將16. 0 g銅與100 mL一定濃度硝酸反應，銅完全溶解產生NO和NO2混合氣體在標準狀況下體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100 mL、b mol / L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度一定為(　　) A．1.0 mol/L B．(b＋5) mol/L C．10 mol/L D．無法計算 三、非選擇題(本題包括4題，共60分) 9．(14分)(xx·徐州一中模擬)SO2是常見的大氣污染物之一

6、，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。 酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。 (1)SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式：________________________。 (2)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成________和NO。 (3)酸雨可導致的危害有_______

7、_(填序號)。 A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境 (4)為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。 10．(16分)(xx·連云港中學模擬)為探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質，某興趣小組設計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題： (1)實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：H→________、________→________、________→________；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。

8、 (2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式 ________________________________________________________________________。 (3)實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請設計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質。 ①提出合理假設。 假設1：該漂白粉未變質，還含有Ca(ClO)2 假設2：該漂白粉全部變質，還含有________________； 假設3：該漂白粉部分變質，還含有Ca(ClO)2和CaCO3。 ②設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期

9、現(xiàn)象和結論。 限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L－1 HCl溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗Ca2＋和Cl－。) 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟1 取少量上述漂白粉于試管中，先加入________溶解后，再把生成的氣體通入________。 若________，則假設1成立； 若________，則假設2或假設3成立。 步驟2 已確定漂白粉變質，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L－1 HCl溶液，再加入________。 若________，則假設2成立； 若________，則假設3成立

10、。 11．(14分)(xx·南通中學期中)某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下： (1)測定硝酸的物質的量 反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。 在B容器中生成硝酸的物質的量為________________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為________________________。 (2)測定NO的體積 ①從上圖所示的裝置中，你認為應選用______

11、__裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________________________(填各導管口編號)。 ③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作____________________________。 (3)氣體成分分析 若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是_______________________。

12、 12．(16分)(xx·福建高考)固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2　乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2　?。篗gO、NO2、N2 (1)實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是________。 查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)： (2)實驗過程 ①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中

13、有氣泡連續(xù)放出，表明________。 ②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。 ③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 ④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。 ⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。 (3)實驗結果分析討論 ①根據實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想________是正確的。 ②根據D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產

14、物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：________________________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是____________________________。 ③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。 答 案 1．選C　SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2與其發(fā)生了氧化還原反應，均為SO2被氧化所致。 2．選B　A項，在溶液中SO2和H2S反應生成單質硫沉淀：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，A不符合題意；B項，Cl2與BaCl2溶液不反應，再通入CO2，酸性條件

15、下不能反應生成BaCO3沉淀，B符合題意；C項，NH3與BaCl2不反應，但再通入CO2，則可生成BaCO3沉淀：2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===BaCO3↓＋2NH4Cl，C不符合題意；D項，在溶液中SO2可與Cl2反應：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反應生成的H2SO4可與BaCl2反應生成BaSO4沉淀：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，D不符合題意。 3．選C　海帶中碘元素以化合態(tài)的形式存在，所以需要利用氧化劑得到單質碘。又因為碘易溶在有機溶劑中，因此還需要萃取，最后在蒸餾即得到純凈的碘單質，故C項正確。 4．選B　A項CO不是酸性

16、氧化物，也不是堿性氧化物，錯誤；C項澄清石灰水中Ca(OH)2含量很低，無法制得大量漂白粉，錯誤；D項CH3OH轉化成HCHO時氫原子減少，一定還有其他產物，錯誤。 5．選AC　A項左側生成NO2，通到KI溶液中先與H2O反應生成HNO3，能將I－氧化成I2，正確。C項生石灰溶于水放出大量的熱，使一水合氨分解產生NH3，而Al(OH)3不溶于過量的氨水，正確。MnO2與濃鹽酸反應、炭與濃硫酸反應均需要加熱，B、D項錯誤。 6．選B　A項，兩性氧化物是指能與強酸或強堿反應生成鹽和水的氧化物，而氫氟酸是弱酸，且生成的SiF4不是鹽，錯誤；B項，濃硫酸干燥氣體，表現(xiàn)為吸水性，正確；C項，SO2不

17、能漂白指示劑，故不能褪色，錯誤；D項，明礬中的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可以用來凈水，但不能消毒殺菌，錯誤。 7．選D　SO2使品紅溶液褪色，是SO2與有色有機物發(fā)生了加合反應，并沒發(fā)生氧化還原反應；Cl2使品紅溶液褪色，是Cl2與水反應生成了HClO，也不是因為Cl2的氧化性，A項錯誤。檢驗SO的最佳方案是：先加鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；B項操作中，若含SO的溶液中，也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯誤。Fe與稀硝酸反應生成的氣體為NO，該反應不是置換反應，C項錯誤。 8．選B　HNO3與Cu反應后，N元素以NO、NO2、Cu(NO3)2和過量

18、的HNO3存在。溶液中Cu(NO3)2和過量的HNO3與NaOH反應后生成NaNO3，所以參加反應的NaOH的物質的量等于Cu(NO3)2和過量的HNO3中N原子的物質的量，原HNO3溶液HNO3的物質的量為＋0.1×b＝(0.5＋0.1b)mol，其濃度為(0.5＋0.1b)/0.1＝(b＋5)mol/L。 9．解析：(1)SO2具有還原性，被氧化生成SO3，SO3溶于水即生成硫酸，方程式為2SO2＋O22SO3, SO3＋H2O===H2SO4。 (2)NO2溶于水生成硝酸和NO。 (3)酸雨和洪澇災害無關，其余是正確的，答案選ABD。 (4)要減少SO2的排放，必須進行脫硫處理。

19、氮氧化合物可用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染空氣。 答案：(1)2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4 (2)硝酸(HNO3)　(3)ABD　(4)脫硫　NaOH溶液 10．解析：制備氯氣的實驗中，要除去雜質氯化氫和水蒸氣，所以用到洗氣裝置，一般是長進短出，因此順序為：B A C D E，又因為是先除去混合氣中的氯化氫，因此廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水。 答案：(1)B A C D E　飽和食鹽水 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)①CaCO3 ② 步驟1：適量1 mol·L－1鹽酸　新制澄清石灰水中 澄

20、清石灰水未見渾濁　澄清石灰水變渾濁 步驟2：幾滴品紅溶液　品紅溶液不褪色　品紅溶液褪色 11．解析：(1)由圖可知反應消耗20.00 mL NaOH溶液，c(HNO3)＝＝0.08 mol·L－1，B容器中含有0.008 mol HNO3。根據反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，可知消耗0.012 mol NO2。 (2)①由于裝置中原有空氣，會將NO氧化，所以選擇A裝置，可以通入N2將裝置中的空氣排盡。 ②B是吸收裝置，C是氣體收集裝置，E是氣體間接測量裝置，所以連接順序為1 2 3 5 4 7。 ③因為測量的是常溫常壓下的氣體體積，所以一方面要等氣體冷卻到室溫，測得室

21、溫下的體積；另一方面要調整集氣瓶和量筒內液面的高度，使液面相平，測得大氣壓的體積。 (3)由NO2轉化生成0.004 mol NO，標準狀況下體積為89.6 mL，小于NO的總體積，所以原氣體中含有NO。 答案：(1)0.008 mol　0.012 mol (2)①A　因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化 ②1 2 3 5 4 7 ③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平。 (3)有　因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0) 12．解析：本題是探究性實驗，意在考查考生的化學實驗與探究能力。(1)

22、根據猜想丁，Mg(NO3)2―→MgO＋NO2＋N2，只有N元素價態(tài)降低，沒有元素價態(tài)升高，不符合氧化還原反應原理。(2)①該步驟是檢查裝置的氣密性，根據現(xiàn)象可知該裝置氣密性良好。②裝置中的空氣中含有O2，甲、乙、丙猜想都有O2生成，若不用N2驅盡裝置中的O2將對分解產生的O2的檢驗產生干擾。用酒精燈加熱時，為防止試管受熱不均而破裂，首先應來回移動酒精燈加熱硬質玻璃管，使其受熱均勻后再集中加熱。(3)①根據實驗過程③的現(xiàn)象可知，產物中有NO2，排除丙。猜想乙的分解反應為：2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑，根據差值法，296 g Mg(NO3)2分解得到80 g MgO，則3.7

23、g Mg(NO3)2可得1.0 g MgO，與題設數據吻合，可見猜想乙成立。②分解產生的NO2、O2可與B裝置中的NaOH溶液發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以無法用D裝置中的Na2SO3溶液檢測O2的存在。若有O2，Na2SO3被O2氧化為Na2SO4，導致D中溶液顏色消失，反應方程式為2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 答案：(1)不符合氧化還原反應原理(或其他合理答案) (2)①裝置氣密性良好　②避免對產物O2的檢驗產生干擾(或其他合理答案)　移動酒精燈預熱硬質玻璃管 (3)①乙?、?Na2SO3＋O2===2Na2SO4　O2在通過裝置B時已參與反應(或其他合理答案)