6、現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應
解析：選B。A項，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項，在常溫下MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則SO2、NO2等氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B項可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2和NO2發(fā)生了還原反應。
7．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是( )
已知：MnO＋H＋＋Cl－――→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)
ClO＋H＋＋Cl－――→Cl
7、2↑＋H2O(未配平)
ClO－＋H＋＋Cl－――→Cl2↑＋H2O(未配平)
A．KClO3 B．KMnO4
C．MnO2 D．Ca(ClO)2
解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而濃鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。
8．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是( )
A．＋4價 B．＋5價
C．＋6價 D．
8、＋7價
解析：選B。所有的離子反應均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應的離子反應，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個守恒判斷離子方程式的正誤或進行有關化合價的計算。
方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
設元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5。
方法2：設元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
9．(2018·合肥高三模擬)NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正
9、確的是( )
A．該反應中NO被還原
B．反應過程中溶液的pH減小
C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
解析：選C。NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。
10．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－――→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是( )
A．由上述反
10、應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO
B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．用K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
解析：選A。反應中Fe(OH)3作還原劑，ClO－作氧化劑，配平后的離子方程式為2 (OH)3＋3O－＋4OH－===2O＋3l－＋5H2O，B、C正確；FeO作氧化劑時其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑，D正確。
二、非選擇題
11．(1)①在淀粉-碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色
11、，這是因為_________________________________，
離子方程式為________________________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為______________，離子方程式是_______________。
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強到弱的順序排列為________________。
(2)設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。
③
12、鐵的還原性比銅強。
解析：(2)①可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反應，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應來證明。②③可利用氧化還原方程式來證明。
答案：(1)①NaClO將KI氧化生成了I2
ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
②I2將Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被還原為I－
SO＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O
③ClO－＞I2＞SO
(2)①Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應。
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②Cu與FeCl3溶液能反應。
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuC
13、l2。
③Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(答案合理即可)
12．(2016·高考上海卷)NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。
②NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(Ka＝6.3×10－10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為________(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_____________________________________
14、__________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________
____________________________________________。
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO________g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成________、________和H2O。
解析：(1)依據(jù)HCN的電離平衡常數(shù)可知HCN是極弱的酸，所以N
15、aCN極易與酸反應生成HCN。為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性。
(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先確定反應物和生成物；再依據(jù)反應中氯元素的化合價從＋1價降低到－1價，得到2個電子。N元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)得失電子守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶3，反應的離子方程式為2CNO－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。
(3)NaCN被氧化的兩個階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進行計算，即反應物為NaCN和NaClO，生成物為Na2CO3
16、、CO2、NaCl和N2。參加反應的NaCN是＝20 mol，反應中C由＋2價升高到＋4 價，N元素化合價從－3價升高到0價，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO的質(zhì)量為×74.5 g/mol×4＝14 900 g。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O。
答案：(1)堿性 防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣
(2)2CNO－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl
17、－＋N2↑
(3)14 900
(4)NaOCN NaCN
13．(2016·高考全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：
(1)聯(lián)氨分子的電子式為____________，其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為________________________________________________________________________
_________________________________________________
18、_______________________。
(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2__________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點
19、是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)N2H4中原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為。N2H4中H為＋1價，由化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可確定N為－2價。(2)反應中NaClO和NH3分別作氧化劑和還原劑，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出并配平相應的化學方程式。(3)由于聯(lián)氨具有還原性，能將AgBr中的Ag＋還原為Ag，可看
20、到固體逐漸變黑，N2H4被氧化為N2，可看到溶液中有氣泡產(chǎn)生。1 mol聯(lián)氨在反應中失去4 mol電子，而1 mol O2能得到4 mol電子，且聯(lián)氨與O2的相對分子質(zhì)量相等，故反應的聯(lián)氨與O2的物質(zhì)的量和質(zhì)量均相等，故1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為1 kg。使用聯(lián)氨處理水中溶解的O2，消耗聯(lián)氨的量少，且氧化產(chǎn)物為N2，對環(huán)境無污染，而用Na2SO3處理水中溶解的O2時，Na2SO3被氧化為Na2SO4，產(chǎn)生新雜質(zhì)。
答案：(1) －2
(2)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
(3)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(產(chǎn)物為
21、N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)
14．(2017·高考北京卷)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：_____________________________________
_____________________________
22、___________________________________________。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：
取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______
23、__。
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是________。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下，15NO 與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化
24、學方程式補充完整：
____________15NNO＋H2O
解析：(1)①根據(jù)題意，反應物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應的化學方程式。②根據(jù)題意，反應物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應需在催化劑作用下進行。③根據(jù)題意，NH3、SO2、O2和H2O反應生成(NH4)2SO4。④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為c1V1×10－3 mol，NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol，因此與NH3反應的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1－)×10－3 mol，根據(jù)關系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]
25、＝(c1V1－)×10－3 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－)×10－3 mol×60 g·mol－1＝0.06(c1V1－) g，因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為＝。(2)①由圖a可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質(zhì)為BaO。②由圖b可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2還原為NH3，根據(jù)得失電子守恒，1 mol Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化成NH3得到2 mol×8＝16 mol電子，1 mol氫氣失去2 mol 電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1。③根據(jù)題意，有氧氣參與反應，同時根據(jù)生成物為15NNO和H2O，可推測出參加反應的15NO與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶1，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。
答案：(1)①CO(NH2)2＋H2OCO2＋2NH3
②8NH3＋6NO27N2＋12H2O
③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
④
(2)①BaO?、?∶1
③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O
2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氧化還原反應課后達標檢測 蘇教版
